高三份测试定稿.docx
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高三份测试定稿
测试·化学试题
满分：
100份考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷（选择题）
提醒：
本题共21个小题，每个小题仅有一个选项符合题意，共42分，2分/小题。
请将答案写在答题卡上，否则不计分！
1、我们熟知的一些化合物的应用错误的是（）
A.MgO用于冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水
2、下列说法正确的是（）
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B．自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应
3、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
4、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（）
A.ρ（N2）>ρ（H2）>ρ（HCl）B.ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（HCl）C.ρ（H2）>ρ（HCl）>ρ（N2）D.ρ（HCl）>ρ（N2）>ρ（H2）
6、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
7、O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
8、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
9、常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）
A．水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
B．使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
C．加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
D．中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
10、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）:
则下列分析都正确的组合是（）
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③C.②④D.②③
11、下列实验设计正确的是（）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
12、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
13、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是（）
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
14、某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：
下列判断不正确的是（）
A．Fe3+肯定不存在
B．无色气体甲不一定是纯净物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42﹣一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物
15、有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是（）
A.将坩埚放在石棉网上进行加热
B.实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨
C.加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高
D.坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低
16、某学生做如下实验：
第一步，在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（）
A．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO
17、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（）
A．还原性：
I－＞Fe2+＞Br－
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4molFe3+
D．原溶液中n（Br－）=6mol
18、K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A．
中溶液橙色加深，
中溶液变黄
B．
中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比
和
可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向
中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
19、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH4＋＋2H2O==NH3·H2O＋H3O＋
B．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）：
6Fe+20H++5NO3－=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
20、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
21、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
下列对应关系正确的是
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）＞c（AlO2－）+c（OH－）
B
0.01
c（Na+）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（CO32－）
C
0.015
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）
D
0.03
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
班级姓名
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
第Ⅱ卷（非选择题）
提醒：
本题共4个题，2分/空，共58分。
22、（12分）填空题。
（1）过氧化钠的电子式为
（2）工业上利用海水晒盐后的苦卤提镁，一般海里产的贝壳生产沉淀剂，其好处是：
。
（3）由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则该混合气体中，12CO与14CO密度之比为。
（4）小苏打溶液与过量的石灰水反应的离子方程式为
（5）用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目：
。
（6）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略去）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是
。
23、（16分）按要求完成下列空白，
（1）有下列化学实验用品：
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸现需要配制500mL1mol·L－1H2SO4溶液，从上述仪器中，按实验要求选择需要的玻璃仪器（填序号）。
（2）将标况下，0.45mol氯气通入100mLFeBr2溶液中，如果只有三分之一的氯气被吸收，且溶液中c（Cl－）=c（Br－），则原溶液中c（FeBr2）=。
（3）下列物质在实验室里都可用来制氧气①KClO3 ②H2O2 ③Na2O2 ④H2O 当获得同样多的氧气时，转移电子的物质的量的数学关系为：
。
（4）八水过氧化钙（CaO2·8H2O）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
步骤
的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
步骤
中反应的化学方程式为：
。
（5）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
（6）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
―→
―→
―→
―→
―→
―→
如何确定沉淀是否洗涤干净？
。
24、（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
Ι.A中溶液变红
ΙΙ.稍后，溶液由红色变为黄色
（1）进行该实验前，必须进行的操作是，。
从图来看，该实验缺装置。
（2）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
则溶液中一定存在。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
（3）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：
SCN－的电子式为
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是。
③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。
④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol。
该反应的离子方程式为：
。
25、（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：
①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴 （填序号）溶液，振荡。
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是:
。
（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为:
。
【实验拓展】另取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
B
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
C
C
C
A
B
D
D
A
D
23、（12分）
（1）略
（2）就地取材，节约成本
（3）14∶15
（4）HCO3－+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O
（5）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
23、（16分）（每空2分）
（1）⑤④②⑥⑦⑧⑨（可以不按顺序填写）
（2）2mol.L－1
（3）①=④>②=③或①=④=2②=2③
（4）酸CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2
CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
或CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（5）D2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明沉淀洗涤干净。
（加盐酸酸化后再滴加BaCl2溶液也给分。
）
24、（14分）（每空2分）
（1）检验装置的气密性防倒吸
（2）Fe3+
（3）
SCN－中的碳元素是最高价态+4价
硫元素
④168Cl2+SCN－+9H2O==CO2↑+SO42－+NO3－+16Cl－+18H+
25、（16分）（每空2分）
（1）
操作
现象
结论
溶液变（血）红色
③或④
紫红色褪去或产生蓝色沉淀
（2）安全瓶（或防止倒吸）；
（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；
（4）b；2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；85%．
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