B.W、Y、Z分别与氧均可形成两种或两种以上的氧化物
C.Y分别与X、Z形成的化合物的水溶液均显碱性
D.W的最简单氢化物与X的最简单氢化物反应可得到离子化合物
5.处理含磷及氨氮废水（PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等）并回收鸟粪石的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷
B.MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小
C.“过滤②”得到的“沉淀2"有Ca3（PO4）2及Mg（OH）2
D.为简化流程，可将①②③的过滤步骤合并
6.下列变化中，固体物质的质量前后不变的是
A.向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末B.铅丝插入Cu（NO3）2溶液中
C.双氧水中加入MnO2粉末D.炭粉与SiO2高温混合
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr－转化为Br2时，转移的电子数为NA
B.1molHCI（g）含有的原子数与1L1mol·L－1盐酸中含有的原子数均为NA
C.－标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.当有1molFeCl3完全转化为胶体时，胶体粒子数为NA
8.下列实验过程可以达到实验目的的是
9一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是
A.该工艺中只有1种能量转化方式
B.该工艺是利用海水制镁
C.MgCl2（aq）与H2O（l）的反应为吸热反应
D.工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O＝MgO＋2HCl↑
10.用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
11.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是
A.Fe2＋是该反应的催化剂B.第一步反应的能垒比第二步反应的小
C.S2O32－在第一步反应中作还原剂D.两步反应都是放热反应
12.将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为KMnO4＋KCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋（未配平）。
下列说法不正确的是
A.方程式中缺少的物质的化学式为H2O
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比
C.氧化性：
KMnO4>Cl2
D.标准状况下，每生成1molCl2上述反应中有2mol电子发生转移
13.下列叙述不正确的是
A.要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B.明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒
C.电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力
D.自界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀
14.下列说法正确的是
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H=－1234.8kJ·mol－1
结论：
C2H5OH的燃烧热△H=－1234.8kJ·mol－1
B.稀溶液中有H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1
结论：
将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1molH2O生成，则放出的能量等于57.3kJ
C.C（s,石墨）＝C（s,金刚石）△H=＋1.5kJ·mol－1
结论：
相同条件下金刚石比石墨稳定
D.Sn（s,灰）
Sn（s,白）△H=＋2.1kJ·mol－1（灰锡为粉末状）
结论：
锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
15.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去O2中混有的CO2：
通过灼热的炭
B.除去MgCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量NaOH溶液，过滤
G除去含CaSO4的水垢：
加入过量Na2CO3溶液浸泡后，倾析，再加盐酸
D.除去Cu粉中混有的CuO：
加入过量稀硝酸后，过滤、洗涤
16.下列选项中反应现象与离子方程式不相符的是
A.用AgNO3鉴别溶液中的卤素离子，溶液中有白色沉淀生成：
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B.用溴水吸收CO2气体中混有的SO2，溴水褪色：
Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42－＋4H＋
C向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成：
Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
D.KSCN溶液检验Fe3＋的存在，溶液变血红色：
Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取氧化钴（Co2O3），是我国生产氧化钴常见的工业方法之一。
其生产流程如下：
已知：
KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2＋等。
请回答以下问题：
（1）“溶解”前，需将含钴废催化剂粉碎的目的是，“溶解”后所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（2）“氧化”的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为；实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2＋是否完全氧化?
（填“能”或“不能”），理由是。
（3）“除铁”步骤中，当Fe3＋与CO32－的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式：
（4）加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”，过滤后需用水洗涤沉淀，检脸沉淀已经洗涤干净的方法是
（5）现取10.0g含钴废催化剂（含钴的质量分数为70.8%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到7.47g氧化钴，则该实验的产率为
18.（12分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。
回答下列问题：
（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。
某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为（气流方向从左至右）。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：
NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。
制取装置图：
①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是
②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为
19.（12分）一种利用失活的含镍催化剂（含NiB、MgO及SiO2等）为原料制备超细镍粉，其工艺流程如下：
已知：
pH＝6时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。
回答下列问题：
（1）非晶态NiB可由KBH4和Ni（NO3）2溶液反应制备。
KBH4的电子式为
（2）“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是（列举一点）；滤值1中除了含有B单质外，还含有（填化学式）。
（3）若流程中没有“NaOH溶液调pH=6”，则导致的后果是
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为；氧化时温度不宜超过50℃，其原因是
（5）“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为
20.（14分）氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：
已知：
快速制氢反应：
的
＝
（2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期（浓度减小一半所需时间）如下表所示：
表中的t5的值为：
c（NH3）的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v（H2）=（保留三位有效数字）mol·L－1·S－1。
（3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：
①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v（正）>v（逆）的点是（填“a”“b”或“c”）。
②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有
（4）已知液氮中存在下列平衡：
2NH3（l）
NH4＋＋NH2－。
用溶有金属氨基化合物（如KNH2）的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是（填“阳极”或“阴极”）。
②图c中阳极的电极反应式为
③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为
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