精品整理高中化学学业水平测试专题考点复习专题八电解质溶液.docx
《精品整理高中化学学业水平测试专题考点复习专题八电解质溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品整理高中化学学业水平测试专题考点复习专题八电解质溶液.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
精品整理高中化学学业水平测试专题考点复习专题八电解质溶液
考纲原文
考情分析
1.了解电解质的概念。
重点考查的知识点有：
溶液酸碱性强弱或pH大小判断，离子方程式的正误判断以及离子共存问题等。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
考点1 电解质；强电解质和弱电解质
1．（2019·广东学业水平测试T11）属于电解质的是（ ）
A．Cl2 B．Cu
C．CO2 D．NaOH
2．（2017·广东1月学业水平测试T32）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．K2SO4B．石墨
C．HNO3D．NaOH
3．（2016·广东学业水平测试T43）下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ）
A．苏打水B．葡萄糖水
C．稀盐酸D．生理盐水
4．（2015·广东学业水平测试T59改编）下列物质中，属于电解质的有（ ）
A．乙酸B．乙醇
C．油脂D．二氧化硫
1．电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。
2．强电解质指在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物。
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。
3．弱电解质指在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物。
弱酸、弱碱、少部分盐和水都是弱电解质。
[温馨提示]
（1）电解质必定是纯净物中的化合物，不包括金属，也不是指溶液。
因而金属不是电解质，CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。
（2）化合物不一定全是电解质，如CO2、蔗糖、酒精等。
（3）电解质一定是自身电离出离子，一些物质能与水反应生成电解质，如CO2、SO2、Cl2、NH3，但它们本身不是电解质。
（4）强、弱电解质的划分与其溶液的导电能力以及溶解性没有直接关系。
不能用溶解性判断电解质电离的情况，不溶于水的化合物，有可能是电解质，而且是强电解质，如AgCl、BaSO4。
（2015·广东1月学业水平测试）下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cl2B．FeSO4C．NH3D．蔗糖
[解析] 电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
FeSO4、NH3的水溶液均能导电，但NH3的水溶液导电的实质是NH3溶于水后生成的NH3·H2O发生电离的结果，所以不能说NH3是电解质。
Cl2为单质，不符合电解质的定义。
蔗糖为非电解质。
[答案] B
[特别提醒] 电解质必须是化合物，不包括单质，也不是溶液。
它和导电性有联系，但又有区别，能导电的物质不一定是电解质。
下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖C．氧化钠D．二氧化碳
[解析] 强电解质指在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物。
熔融的氧化钠能完全电离，属于强电解质。
[答案] C
[特别提醒] 氧化钠、二氧化碳溶于水时，都能和水发生反应，分别生成氢氧化钠和碳酸，但氧化钠是强电解质，二氧化碳是非电解质，因氧化钠熔融时能完全电离。
考点2 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1．（2018·广东学业水平测试T33）下列物质中，导电性最好的是（ ）
A．熔融的KClB．NaOH固体
C．蔗糖溶液D．普通玻璃
2.
（2015·广东1月学业水平测试T24）右图所示装置最适宜用于观测（ ）
A．NaCl溶液的密度
B．NaCl溶液的浓度
C．NaCl溶液的酸碱性
D．NaCl溶液的导电性
一、电解质的电离
1．电离的概念
酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．电离方程式的概念
表示电解质电离的式子。
[温馨提示]
（1）强电解质完全电离用“===”表示，如H2SO4===2H＋＋SO
。
（2）弱电解质部分电离用“”表示，如NH3·H2ONH
＋OH－。
3．酸、碱、盐的概念（从电离的角度）
（1）酸：
电离出的阳离子全部是氢离子（或H＋）的化合物。
（2）碱：
电离出的阴离子全部是氢氧根离子（或OH－）的化合物。
（3）盐：
电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
[温馨提示]
（1）NaHSO4能电离出H＋和Na＋，但因阳离子不全是H＋，不属于酸。
（2）盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如NH
性质和金属阳离子相似，可看成金属阳离子。
二、电解质溶液的导电性
导体导电的原因是有自由移动的电荷。
电解质溶液导电是因为电解质溶液中有能够自由移动的离子，如食盐溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－。
[温馨提示]
（1）HCl、H2SO4、HNO3这类共价化合物，无论是气态、液态或固态都是由分子构成的，它们没有导电性，只有溶于水才能导电。
（2）NaCl、KNO3、NaOH这类离子化合物是由离子构成，固态时不导电，但液态（熔融状态）或溶于水时都能导电。
（2018·广东1月学业水平测试）下列物质中，导电性最强的是（ ）
A．液态氮B．碘酒
C．Na2SO4溶液D．食盐晶体
[解析] 导电性的强弱与自由移动离子的浓度有关，液态氮和食盐晶体中没有自由移动的离子，故A、D错误；碘酒中自由移动离子的浓度很小，Na2SO4溶液是强电解质溶液，自由移动离子的浓度比较大，故B错误，C正确。
[答案] C
下列叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液在电流作用下电离成钠离子和碳酸根离子
B．溶于水后能电离出氢氧根离子的化合物都是碱
C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质
D．氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质
[解析] 电离不需要通电；电离产生的阴离子全部都是OH－的化合物才叫碱，如Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO
，电离出的阴离子除OH－外，还有CO
，故Cu2（OH）2CO3是盐而不是碱；氨属于非电解质。
[答案] C
考点3 溶液pH的定义；测定溶液pH的方法
1．（2018·广东1月学业水平测试T33）牵牛花在早、午、晚分别呈现蓝色、紫色、红色，其原因是花中含有花青素。
已知花青素在酸性、中性、碱性条件下分别呈红色、紫色、蓝色。
则一天中花瓣内酸性最强的时间是（ ）
A．早晨B．中午
C．晚上D．无法判断
2．（2016·广东学业水平测试T29）常温下，测得0.1mol·L－1某溶液的pH大于7，则该溶液中可能的溶质为（ ）
A．KClB．NH3
C．NaNO3D．CH3COOH
3．（2015·广东学业水平测试T16）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（ ）
A．向NaCl溶液中滴加醋酸
B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3
D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
1．酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2．溶液pH的定义及测定方法
pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
数值在0～14之间。
最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：
将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，待变色稳定后将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH。
3．pH与溶液酸碱性的关系
酸性溶液的pH越小，酸性越强；反之，pH越大，酸性越弱。
碱性溶液的pH越大，碱性越强；反之，pH越小，碱性越弱。
4．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
5．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体体液一般呈现弱碱性。
（2）许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
（3）测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
酸雨pH小于5.6。
（4）农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
[温馨提示]
（1）pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，否则可能会引起误差；
（2）常温下，溶液的pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH＝3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰石
[解析] A错，酸稀释时pH不可能变成大于7的碱；B错，生成的氢气应越来越多，最终不变；C正确，因为NaOH先和硫酸中和，所以开始的时候并无沉淀生成；D错，CaCO3分解，质量减小，当完全分解时，固体质量不变，应大于零。
[答案] C
[特别提醒] 酸、碱溶液稀释，pH只能无限接近7。
有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
（1）你支持________（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是____________________。
（2）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]
（1）丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
（2）盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中H＋浓度变化较盐酸中小，误差较小
考点4 离子反应发生的条件；离子共存
1．（2012～2019连续八年广东学业水平测试）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
2．（2019·广东学业水平测试T31）某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．SO
B．Cl－ C．CO
D．NO
3．（2018·广东学业水平测试T31）某工业废水中含有大量Na＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．CO
B．SO
C．NO
D．OH－
4．（2018·广东1月学业水平测试T31）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Fe2＋、OH－、Na＋B．Mg2＋、CO
、Cl－
C．NH
、OH－、Al3＋D．Fe3＋、NO
、Ba2＋
5．（2015·广东学业水平测试T31）某溶液中存在较多的H＋、SO
和Cl－，其中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH－B．Ba2＋C．NH
D．Ag＋
一、离子反应条件
在溶液中，有沉淀、气体或弱电解质（如H2O、NH3·H2O）生成，或者能够发生氧化还原反应。
二、离子方程式正误判断
离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。
对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。
1．看离子反应是否符合客观事实。
例如：
Fe跟稀HCl反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，是错误的。
2．看物质是否可拆。
例如：
CaCO3跟稀HCl反应，写成CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，是错误的。
3．看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。
例如：
钠与水的反应写成Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，是错误的。
4．看“↑”“↓”等标明。
例如：
硫酸与氢氧化钡溶液反应写成2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4＋2H2O，是错误的。
5．看是否漏写离子反应。
例如：
硫酸与氢氧化钡溶液的反应写成Ba2＋＋SO
===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O，均是错误的。
三、判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断多种离子能否在溶液中大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：
一色、二性、三反应。
1．一色，即溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO
等有色离子不能存在。
2．二性，即溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO
、SO
、S2－、CH3COO－等）均不能大量共存。
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH
、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量共存。
（3）酸式弱酸根离子（如HCO
、HSO
、HS－、H2PO
等）在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存。
3．三反应
指离子间通常发生的三种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应，如Ba2＋与SO
（生成沉淀）、H＋与CO
（生成气体）、H＋与OH－（生成水）等。
（2）氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO
（H＋）与Fe2＋等。
（3）相互促进的水解反应（弱酸根阴离子和弱碱的阳离子），如Al3＋与HCO
（或CO
）等。
[温馨提示] 离子方程式典型错误：
（1）电荷、原子不守恒，如Fe＋Fe3＋===2Fe2＋；
（2）拆分错误，如碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，应写成：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
（3）化学原理错误，如Fe和HCl反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（2016·广东学业水平测试）已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．SO
B．CO
C．NO
D．OH－
[解析] A项中SO
不能与Ba2＋大量共存；B项中CO
与三种阳离子均不能大量共存；D项中OH－不能与H＋、Fe3＋大量共存。
[答案] C
[特别提醒] 离子能大量共存，即离子间不能反应生成弱电解质（如水）、气体或沉淀。
下列离子方程式正确的是（ ）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．钠与水的反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO
＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
[解析] B项电荷不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项电荷不守恒，应为3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；D项电荷不守恒，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑。
[答案] A
[特别提醒] 注意物质的拆与不可拆，离子方程式要满足电荷守恒和原子个数守恒。
考点5 常见离子的检验
1．（2019·广东学业水平测试T18）向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则该溶液一定有（ ）
A．CO
B．NO
C．SO
D．SO
2．（2018·广东1月学业水平测试T20）可用KSCN溶液检验的离子为（ ）
A．Na＋B．Ag＋
C．Fe2＋D．Fe3＋
3．（2015·广东学业水平测试T29）某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（ ）
A．K＋B．Al3＋
C．Cl―D．Fe3＋
1．常见阳离子的检验
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
H＋
①紫色石蕊试液
①变红
②活泼金属（如Zn）或Na2CO3溶液
②有无色无味气体产生或产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）
Mg2＋
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的强碱
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
Fe2＋
①NaOH溶液
①白色沉淀→灰
绿色→红褐色
②先加KSCN溶液，再加氯水
②溶液首先无明显变化，然后再变红色
Fe3＋
①NaOH溶液
①生成红褐色沉淀
②KSCN溶液
②溶液呈红色
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag＋
含Cl－的溶液，稀硝酸
白色沉淀，不溶于稀硝酸
Ba2＋
稀硫酸或硫酸盐溶液
白色沉淀
NH
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
2.常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
OH－―→滴入酚酞试液，溶液变红色；滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色。
（2）利用盐酸和其他试剂检验
CO
―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
SO
―→先加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO
―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
（4）利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。
[温馨提示] 要注意混合离子中各离子的检验，比如Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中Fe2＋的检验。
（2016·广东学业水平测试）检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（ ）
A．硫氰酸钾溶液B．硝酸
C．盐酸D．硫酸
[解析] 检验Fe3＋常用KSCN溶液，溶液变为红色。
[答案] A
为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，下列实验方案正确的是（ ）
A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
[解析] 利用Fe2＋的还原性，滴入酸性KMnO4溶液，Fe2＋被氧化成Fe3＋，使酸性KMnO4溶液褪色。
[答案] B
某溶液中可能含有Na＋、K＋、SO
、CO
等离子中的全部或几种。
现进行下列连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出；③再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成。
（1）原溶液中一定存在的离子有________________；一定不存在的离子有________________________；
（2）为了确定另外的离子是否存在，应补充的实验操作是______________________。
[答案]
（1）Na＋、SO
CO
（2）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察有无紫色，如有则含K＋
一、选择题
1．（2019·广东学业水平测试）下列属于盐且溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（ ）
A．NaClB．NH3
C．Ca（OH）2D．Na2CO3
2.
用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ）
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1mol·L－1NaCl溶液
3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（ ）
A．O2B．N2
C．CH4D．HCl
4．可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是（ ）
A．NaCl溶液B．酚酞溶液
C．Na2CO3溶液D．KNO3溶液
5．盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有（ ）
A．氢离子B．氢原子
C．氢分子D．氢元素
6．（2015·广东1月学业水平测试）常温下，0.10mol·L－1的下列溶液呈中性的是（ ）
A．氨水B．盐酸
C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
7．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
该溶液一定含有（ ）
A．CO
B．OH－
C．SO
D．HCO
8．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．蔗糖B．Cu（OH）2
C．FeD．HCl
9．（2017·广东学业水平测试）向含有酚酞的H2SO4溶液中滴加KOH溶液至溶液呈红色，表明该过程中体系pH（ ）
A．由大变小B．先增大后变小
C．由小变大D．先变小后增大
10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HClB．BaCl2
C．NaOHD．AgNO3
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H＋、SO
、HCO
B．Ag＋、CO
、NO
C．Na＋、NO
、SO
D．Ba2＋、SO
、K＋
12．（2019·广东学业水平测试）某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色浑浊的是（ ）
A．MgCl2溶液B．NaNO3溶液
C．AgNO3溶液D．KCl溶液
13．用下图所示的方法，检验某固体中是否含有Cl－。
关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是（ ）
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D．①是AgNO3溶液，②是稀HNO3
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：
H＋＋OH－===H2O
B．在FeSO4和硫酸的混合溶液中滴加双氧水：
Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
C．铝粉与NaOH溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
15．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
A．炭在氧气中燃烧
B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
D．锌粒投入稀硫酸中
16．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着氢离子浓度增大，pH增大
B．浓盐酸露置在空气中一段时间后，pH减小
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
17．常温下某NaOH溶液的pH＝10，下列描述不正确的是（ ）
A．该溶液滴加紫色石蕊试液呈蓝色
B．向一定体积的该溶液中逐滴滴加稀H2SO4可调节溶液pH＝7
C．将该溶液稀释10000倍后，pH＝6
D．向该溶液通入足量CO2后，溶液pH变小
18．（2016·广东学业水平测试）下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A．金属导电，属于电解质
B．乙酸是有机物，属于非电解质
C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
19．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色
升级会员 