人教版九年级上册化学总复习综合检测试题二有答案.docx
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人教版九年级上册化学总复习综合检测试题二有答案
综合检测试题
（二）
（时间:
90分钟 满分:
100分）
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分）
1.（2019江西）下列属于化学变化的是（ C ）
A.铅笔折断B.废纸撕碎
C.笔盒生锈D.水分蒸发
解析:
A.铅笔折断,无新物质生成,属于物理变化;B.废纸撕碎,无新物质生成,属于物理变化;C.笔盒生锈,生成新物质铁锈（主要成分为氧化铁）,属于化学变化;D.水分蒸发,无新物质生成,属于物理变化。
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是（ D ）
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
解析:
水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故A错误;汞属于金属,是由原子直接构成的,故B错误;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质氯化氢是由氢元素和氯元素组成的,溶剂水是由氢元素和氧元素组成的,稀盐酸中含有氢、氯、氧三种元素,故C错误;二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的,故D正确。
3.（2019重庆）下列实验操作不正确的是（ C ）
解析:
给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
A正确;氢气验纯的操作是:
用排水法收集一试管氢气,用大拇指堵住管口,管口向下移近火焰,松开拇指,听到尖锐的爆鸣声,说明不纯,声音很小表示氢气较纯,B正确;使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,C不正确;氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,D正确。
4.（2019江西）2019年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是（ B ）
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
解析:
.金属元素名称中一般带有“钅”旁,镆属于金属元素,A正确;根据质子数=核电荷数=原子序数,故镆原子的核内质子数为115,中子数不一定是115,B错误;“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子,C正确;不同元素的本质区别是质子数不同,故四种新元素的原子中质子数不同,D正确。
5.（2019广东）下列化学用语书写正确的是（ C ）
A.三个二氧化硫分子:
2SO3
B.两个氧分子:
2O
C.Co元素的化合价:
Na
oO2
D.一个铝离子:
解析:
A.三个二氧化硫分子:
3SO2;B.两个氧分子:
2O2;C.Co元素的化合价:
Na
O2;D.一个铝离子:
Al3+。
故选C。
6.下列物质性质的描述中,属于化学性质的是（ A ）
A.甲烷可以在空气中燃烧
B.金属汞常温下是液体
C.高锰酸钾是紫黑色固体
D.银具有良好的延展性
解析:
物质的化学性质是由物质发生化学变化时体现出来的。
A是甲烷燃烧时表现出来的性质,是物质的化学性质;B、C、D是不需要经过化学变化就能体现出来的性质,是物质的物理性质。
7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fe+4HNO3
Fe（NO3）3+
X↑+2H2O,则X的化学式为（ C ）
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
解析:
由Fe+4HNO3
Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知,每个X中含有1个氮原子和1个氧原子,是一氧化氮,一氧化氮的化学式是NO。
8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ A ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不停地运动
解析:
A中现象是因为受热后分子间隔增大,在宏观现象上体现为物质体积增大,分子体积没有改变。
9.甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是（ C ）
A.单质B.氧化物C.盐D.气体
解析:
氧气属于单质,故A不符合题意;二氧化碳和水都属于氧化物,故B不符合题意;反应物和生成物中,都没有盐,故C符合题意;甲烷、氧气、二氧化碳都是气体,D不合题意。
10.很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ C ）
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.分子中氧元素的质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析:
氧化物是由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,C6H8O7由三种元素组成,A错误;C6H8O7由柠檬酸分子构成,B错误;分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6∶8∶7,D错误。
故选C。
11.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
为实现空气质量达标,合理的做法是（ C ）
A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源D.提倡多开汽车
解析:
PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒,化石燃料燃烧（如煤燃烧、汽油燃烧）、秸秆焚烧都会产生可吸入颗粒,开发新能源可保护空气质量。
12.（2019东营）你认为下列观点不正确的是（ C ）
A.物质本身并无优劣之分,但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展,研究的结论可不必通过实验来证明
D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
解析:
物质本身并无优劣之分,但应用的方法和目的却存在好与坏的差别,如一氧化碳可作燃料或还原剂,也能使人中毒,A正确;“低碳”理念是为了减少含碳物质的排放,把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内,B正确;仿真实验室和数字处理技术的发展,给科学研究提供了便利,使一些实验可以在模拟环境中进行,但是研究的结论必须通过实验来证明,C不正确;决定物质种类的是物质的组成和结构,化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质,D正确。
13.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是（ D ）
A.充分反应后,乙和丙的质量和等于甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
解析:
由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加,故甲是生成物;乙的质量增加,故乙是生成物;丙的质量减少,故丙是反应物。
充分反应后,参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量,故A错误。
该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,根据各物质质量与时间的关系图,无法确定甲、乙、丙三种物质的相对分子质量,故B错误。
化学反应中均遵守质量守恒定律,故C错误。
该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D正确。
14.如图是某个化学反应的微观模拟图,甲表示反应前的状态,乙表示反应后的状态。
下列关于该反应的说法正确的是（ B ）
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲原子总数减少
D.甲、乙分子总数不变
解析:
因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变,甲的质量等于乙的质量,故A错误;该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故B正确;观察微观示意图可知,反应前后原子的总数没有发生变化,故C错误;观察微观示意图可知,反应前甲中有6个分子,反应后乙中有5个分子,因此分子总数减少,故D错误。
15.用如图装置可以进行下列实验中的（ D ）
A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气
B.KClO3与MnO2反应制取、收集氧气
C.KMnO4制取、收集氧气
D.过氧化氢溶液与MnO2反应制取、收集氧气
解析:
该装置属于固液常温型,收集的气体密度必须大于空气密度。
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。
具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ A ）
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
解析:
根据反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大,反应越快,应该是开始快,然后逐渐减慢,可知A错误;根据质量守恒定律,可知B正确;利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量,可知C正确;根据化学方程式,可知D正确。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空简答题（共5小题,共22分）
17.（3分）用化学用语填空:
（1）银:
Ag 。
（2）4个二氧化硫分子:
4SO2 。
（3）2个铝离子:
2Al3+ 。
（4）高锰酸钾:
KMnO4 。
（5）+5价的氮元素:
。
（6）由Ca2+和H2P
构成的磷酸二氢钙:
Ca（H2PO4）2 。
18.（5分）现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是 CH4、O3 。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样,都能与水发生化合反应。
请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式:
H2SO3 。
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮,请写出反应的化学方程式:
2NO+O2
2NO2 。
解析:
（1）氧化物是指有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
（2）由题意可知二氧化硫与二氧化碳一样能与水发生化合反应,因此二氧化硫与水反应生成酸,且酸中硫元素化合价与二氧化硫中化合价相等。
（3）由题意直接写出即可。
19.（4分）如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。
请根据题中信息及相关要求填空。
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
（1）硫元素的原子的核外电子数为 16 。
（2）A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是 D （填字母序号）。
（3）某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示:
该离子的符号是 Mg2+ 。
解析:
（1）原子的核外电子数=核电荷数=原子序数。
（2）
易得电子,形成稳定结构。
（3）
带2个单位正电荷,说明其核内质子数>核外电子数,x=2+8+2=12,应为镁离子。
20.（5分）一定质量的A物质和64gB物质在一定条件下恰好完全反应,生成44gC物质和36gD物质。
该反应的微观示意图如下:
（1）参加反应的A物质的质量是 16 g,计算的依据是 质量守恒
定律 。
（2）A中含有的元素是 碳、氢（或C、H） （填元素名称或符号）。
（3）如图所示的反应不属于化合反应,原因是 生成物有两种 。
解析:
（1）由质量守恒定律可知,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,则参加反应的A物质的质量为44g+36g-64g=16g。
（2）由该反应的微观示意图可知,生成物的分子中含有碳原子、氢原子和氧原子;反应前后氧原子数目相等,故A的分子中不含氧原子;根据反应前后原子种类、数目不变,则A的分子中一定含有碳原子、氢原子,故A中一定含有碳元素、氢元素。
（3）化合反应中生成物只有一种,图示生成物有两种。
21.（5分）人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图:
请根据图示回答下列问题:
（1）自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有 ABE （填序号）。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降 。
（3）自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2
X+Ca（ClO）2+2H2O,X的化学式为 CaCl2 。
（4）节约用水人人有责,请举出一种节水的措施:
生活节水:
用节水器具,中水利用（或农业节水:
节水灌溉,再生水灌溉;工业节水:
技术改造,冷却水回收;生产节水:
节水器具;生态节水:
节水灌溉绿地,中水利用,企业建立相关用水制度监管浪费行为,收集雨水浇灌绿地,清洁使用;个人节水:
洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯,答案合理即可） 。
三、实验探究题（共3小题,共20分）
22.（2019广东）（8分）根据下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 漏斗 ;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 C （填字母序号）,化学反应方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ 。
（2）检验装置D气密性的方法是:
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后, 向漏斗中加水至没过漏斗下端管口,使漏斗内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变 ,则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是 B （填序号）,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后, 反应物固体和液体不能分离 。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置 B （填序号）,把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应在 b （填“b”或“c”）端连接上一个量筒。
解析:
（1）仪器a的名称是漏斗;选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。
加热KClO3制备O2应选择图中“固固加热”型发生装置C,化学反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
（2）检验装置D气密性的方法是:
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,向漏斗中加水至没过漏斗下端管口,使漏斗内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,反应物固体和液体不能分离。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置B,把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应在b端连接上一个量筒。
23.（6分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。
否定B、C装置的理由是 B装置内属于物理变化 、 C装置内产生的气体会逸出到空气中 。
（2）小明将C装置进行改进,如图D所示:
①此实验的现象是 气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上;
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。
若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 气球体积比较大受到的浮力大 。
解析:
（1）由质量守恒定律的定义可知,只有化学变化才符合质量守恒定律,B中酒精溶于水属于物理变化,不能用来验证质量守恒定律,C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,有气体逸出质量就减少了,不能用来验证质量守恒。
（2）①石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,有气体生成,所以气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上;②由于气球体积比较大受到的浮力就比较大,所以在称量时质量减少。
24.（6分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷着火点只有40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为
50mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品,按图所示连好仪器,夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是 温度达到可燃物的着火点 ,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体 不支持 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式:
4P+5O2
2P2O5 。
（2）在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 先变大后变小（或先鼓后瘪） 。
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:
①注射器中的水自动喷射出来;②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
导致这些现象发生的原因是 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气体的压强变小;锥形瓶中氧气占46mL,当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后,瓶中气压与外界相当 。
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。
四、计算题（共2小题,共10分）
25.（4分）维生素B2（C17H20O6N4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
请回答下列问题:
（1）维生素B2由 4 种元素组成。
（2）维生素B2中各元素的原子个数比为 C∶H∶O∶N=17∶20∶
6∶4 。
（3）维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为 51∶5 。
解析:
维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为（12×17）∶（1×20）=51∶5。
26.（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
解析:
根据图像可知,生成二氧化碳的质量为2.2g,据此即可求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量,进而求出10g该鸡蛋壳中钙元素的质量。
解:
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成CO2的质量为2.2g,
2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
=
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数为
×100%=40%,
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数为
×100%=20%。
答:
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。
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