河北省承德市第一中学届高三化学上学期第二次月考期中试题11105.docx
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河北省承德市第一中学届高三化学上学期第二次月考期中试题11105
河北承德第一中学2018-2019学年度第一学期第二次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16C:
12S:
32Na：
23Mg：
24Al：
27
Ca：
40Cu:
64Fe：
56Zn:
65Au：
197
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共54分）
1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CS2的电子式：
B.次氯酸结构式：
H-Cl-O
C.中子数为16的磷原子：
PD.甲烷的球棍模型：
3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应
4.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是（）
A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱
5.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
则正确的（）
A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
6.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.17g甲基（—14CH3）所含的中子数目为8NA
B.工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NA
C.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NA
D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA
8.用
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.标准状况下，
33.6LHF中含有氟原子的数目为
1.5NA
B.
1.0L含
1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为
4
NA
C.电解饱和食盐水，当阴极产生
1.12LH2时，转移的电子数为
0.1
NA
D.常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3
溶液与
1L0.2mol·L－1的FeCl3溶液所含
Fe3+数目不同
9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂
是（）
A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
10.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：
①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是（）
A.④⑦⑧都属于盐类B.①⑤都属于高分子化合物
C.①②⑤⑥都属于蛋白质D.①②③④⑤⑥的主要成分都属于有机物
11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2水溶液吸收Br2蒸气
B
ClO2具有强氧化性
自来水消毒杀菌
C
Ca（OH）2具有碱性
修复被酸雨侵蚀的土壤
D
NH3具有还原性
将烟道气中的NOx转化为N2
12.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得下列说法不正确的是（）
A.Cl2是氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子
B.氧化性：
Fe（OH）3>K2FeO4
C．每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol
D．K2Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关
13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：
流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
下列说法正确的是（）
A．电弧炉中发生的反应为
B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）
D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
14．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHC03：
加热煮沸
B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：
加入过量Fe2O3粉末，过滤
C．除去HC1气体中的少量Cl2：
通入CCl4液体，洗气
D．除去CO2气体中的少量SO2：
通入饱和食盐水，洗气
15.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是（）
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色,而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
16．下列各组物质不属于同分异构体的是（）
A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2-甲基丁烷和戊烷D.邻氯甲苯和对氯甲苯
17.分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
18．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。
已知：
苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（）
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6mol
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐
C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y
D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7
20．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
21.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为（）
A.Na2S2O3、NaHSO4B.NaHCO3、KA1（SO4）2·12H2O
C.Na2SiO3、（NH4）2SO4D.（NH4）2SO4、Ba（OH）2
22．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B．某溶液
溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+
C．某溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中
有NH4+
D．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
23无水叠氮酸（HN3）是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，
用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：
N2H4+HNO2=HN3+2H2O。
则下列说法正确的是（）
A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定
B．上述反应中的氧化剂是HNO2
C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体
D．上述反应中每生成1molHN3，转移电子
mol
24.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（）
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体
D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀
25某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的（ ）
A.装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
26.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，
向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D.a点到b点，发生的化学反应：
NH4++OH—=NH3·H2O
27.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是（ ）
A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10molD.反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.5mol
Ⅱ卷（46分）
28.根据下列反应框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。
（1）单质L是________；化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们反应的化学方程式分别是：
______________________和_____________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。
此反应的发生说明了___________________________________________________________。
（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_________________________。
29.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，
此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH
中可能含有的杂质为____________。
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。
称取15.6g样品与水
完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。
选做题（下面30和31两题任选一题作答，多做只按第一题计分）
30.有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。
已知：
D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称____________。
（2）写出A的可能的一种结构简式___________。
（3）写出反应类型：
C→D_________；B→E__________。
（4）写出E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_____________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。
（任写一种）
①含有苯环且苯环上只有一个取代基②分子结构中含有甲基③能发生水解反应
31.二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn（H2O）6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为____________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm（1pm=10-12m），则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。
高三化学试题答案
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共54分）
1-5CABDA6-10DCDCB11-15ABBCC16-20BBDAD21-25ACBAC26-27CB
Ⅱ卷（46分）
28、（共15分）
（1）H2（1分） ；NaCl。
（1分）
（2）②（1分）④（1分）。
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）
2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
（3分）
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
（3分）
符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO。
（1分）
（4）有黄绿色气体生成。
（1分）
29.（共16分）
（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（3分）
（2）反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。
（2分）
或:
NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应。
（3）①KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等。
（2分）
②打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。
（2分）
（4）Na2O2（2分）
（5）乙;（2分）10.8g （3分）
30.（共15分）
（1）.羟基、醛基（2分）
（2）.
或
（2分）
（3）.消去反应氧化反应（2分）
（4）.
＋2Cu（OH）2+NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O（3分）
（5）.5种（3分）
中任意一种（3分）
31.（共15分）
（1）.
（1分）8（1分）
（2）.O>C>H（1分）sp2、sp3（2分）10（1分）
（3）.O（1分）配位键、共价键（2分）
（4）.HF2-（2分）
（5）.1:
3（2分）
（2分）
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