贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题.docx
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贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
7．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同
B．硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同
C．明矾和O3均可用于水处理，目的相同
D．小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同
8．下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（）
A．反应①、②、③、④均属于取代反应
B．反应④的条件为：
稀硫酸，加热
C．与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种
D．a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银
9．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）
A．研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
B．实验室演示铝热反应
C．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
D．验证铁与水燕气反应的气体产物H2
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
E＞D>C＞B>AB．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：
EA4＞A2CD．化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同
11．常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A．BOH 为强碱B．该混合液pH=7
C．图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-D．该混合溶液中：
c（Cl-）=c（Y）+c（B+）
12．德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是（）
A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：
N2+6H++6e-=2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2
13．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（）
A．生成气体A的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H 的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：
CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
26．（14分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg（ClO3）2·6H2O：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图。
（1） 卤块中加H2O2的目的是，写出该反应的离子方程式。
（2） 加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？
。
（3） 常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：
，请利用该反应，结合上图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。
27．（15分）
Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：
①2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）,△H=-566.0kJ·mol-1
②N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1） CO的燃烧热为，若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO （g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
（2） 为了模拟反应2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g） 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/（10-4kJ·mol-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）/（10-3kJ·mol-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v（N2）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．2n（CO2）=n（N2）B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
（3） 在某恒容容器中发生下列反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为反应（填“吸热”或“放热”），已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为 ；a极的电极反应方程式为；
28．（14分） 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1） 装置A中的玻璃仪器的名称分别是。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为。
将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。
（已知无水草酸在100℃可以升华）
（1） 实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是。
（2） 电动搅拌棒的作用是。
（3） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子（ClO2-）。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式。
③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为。
35．【化学选修3——物质结构与性质】 （15分） 我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载：
“曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。
回答下列问题：
（1） 铁原子的外围电子排布图为。
（2） 向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe（SCN）6]血红色溶液。
①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：
。
（两个）
②铁原子的堆积方式如右图（甲）所示，其晶胞特征如右图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图（丙）所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：
。
（用字母π表示）
（3） 含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe（CN）6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：
。
（4） 一水合硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
①[Cu（NH3）4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：
。
（用元素符号作答）
②[Cu（NH3）4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有（填编号）
a金属键b离子键c氢键d 配位键e极性键f非极性键
③NH3分子的VSEPR模型为：
；SO42-中S为杂化。
（5） 铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
36．【化学选修5——有机化学基础】 15分）
某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料
已知：
①A的相对分子质量为92；
②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；
③D可与新制的氢氧化铜反应；
回答下列问题：
（1） A的结构简式为：
，B的名称为，由B生成C的反应类型是：
。
（2） 由C生成D的化学方程式为：
，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：
。
（3） 写出D转化为E的流程示意图：
（示例
）
（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：
。
（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①仅含有环，无其他环状结构；
②苯环上只有两个取代基；
③能使三氯化铁溶液显紫色；
④ 含有
的结构；
其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为：
。
7-10BDCB11-13DAC
26．（每空2分，共14分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （方程式不配平扣1分）
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（答对操作和现象各1分）
（3）4×10-8；BaSO4和Fe（OH）3（各一个得1分）
（4） MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓③趁热过滤
27．（除注明之外，每空2分，共15分）
Ⅰ．
（1） 283kJ·mol-1（不写单位的扣分）；631.8；
（2）①1.875×10-4mol/L·s）;②BD （答对1个得1分，多写不给分）
（3）吸热（1分）81
Ⅱ．电子式
；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
28．（除注明之外，每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1） 分液漏斗、圆底烧瓶（对1个得1分）；
（2） 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl （1分）：
（3） 缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴等（合理答案均给分）
Ⅱ．
（1） 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；
（2） 将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物混合均匀） （1分）：
（3）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;ClO2-
35．（除注明之外，其余每空2分，共15分）
（1）
（2） ①CO2、N2O、N3- （合理答案对1个给1分）
②
（3）3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN6）]2 ↓
（4） ①O>N>H（1分）
②bde（对2个得1分，多答不给分）
③四面体（1分）sp3 （1分）
（5）
36．（除注明之外，其余每空2分）
（1）
（1分） 对甲基乙基苯（1分） 取代反应（1分）；
（2）
（3）
（其他合理答案给分）
（4）
+（n-1）H2O
（5） 24种
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