贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题.docx

1、贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题7化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同B硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同C明矾和O3均可用于水处理，目的相同D小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同8下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）A反应、均属于取代反应B反应的条件为：稀硫酸，加热C与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种Da遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银9下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（ ）A研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响B实验室演示铝热反

2、应C比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D验证铁与水燕气反应的气体产物H210已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。下列说法正确的是（ ）A原子半径：EDCBA B单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2C D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同11常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）ABOH为强碱 B该混合液pH=7C图中X

3、表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)12德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）APd电极b为阴极 B阴极的反应式为：N2+6H+6e-=2NH3CH+由阳极向阴极迁移 D陶瓷可以隔离N2和H213pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（ ）A生成气体A的离子方程式为：3

4、Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+26(14分)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)26H2O：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。(1)卤块中加H2O2的目的是 ，写出该反应的离子方程式 。(2)加入BaC

5、l2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？ 。(3)常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)= (已知KspFe(OH)3=410-38，过滤所得滤渣的主要成分有 。 (4) 加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式： ，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发结晶； ；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O晶体。27(15分)汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：2CO(g)+O2(g

6、)2CO2(g), H=-566.0kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-1回答下列问题：(1)CO的燃烧热为 ，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(10-4 kJmol-1)10.04.502.501.501.001.0

7、0c(CO)/(10-3kJmol-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2) 。能说明上述反应达到平衡状态的是 。A2n(CO2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变(3)在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。N

8、2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4的电子式为 ；a极的电极反应方程式为 ；28(14分)氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定。(1)装置A中的玻璃仪器的名称分别是 。(2)装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。(3)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3

9、。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 。某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100可以升华)(1)实验时装置A需在60100进行的原因是 。(2)电动搅拌棒的作用是 。(3)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示当pH2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式 。当pH为7.08.0时，ClO2的还原产物为 。35【化学选修3物质结

10、构与性质】(15分)我国古代在西汉淮南子万毕术一书中有湿法炼铜的文字记载：“曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。回答下列问题：(1)铁原子的外围电子排布图为 。(2)向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3Fe(SCN)6血红色溶液。写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子： 。(两个)铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示；已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为： 。(用字母表示)(3)含有Fe2+的水溶液可以用K3Fe(CN)6于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式

11、为： 。(4)一水合硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4H2O为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。Cu(NH3)4SO4H2O中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为： 。(用元素符号作答)Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有 (填编号)a金属键 b离子键 c氢键 d配位键 e极性键 f非极性键NH3分子的VSEPR模型为： ；SO42-中S为 杂化。(5)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为 g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。36【化学选修5有机化学基础】15分)某高中化学

12、兴趣小组设计合成高分子材料 已知：A的相对分子质量为92；根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；D可与新制的氢氧化铜反应；回答下列问题：(1)A的结构简式为： ，B的名称为 ，由B生成C的反应类型是： 。(2)由C生成D的化学方程式为： ，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为： 。(3)写出D转化为E的流程示意图： (示例)(4)E合成高分子材料的化学反应方程式： 。(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有 种。仅含有环，无其他环状结构；苯环上只有两个取代基；能使三氯化铁溶液显紫色；含有的结构；其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之

13、比为222211请写出其结构简式为： 。7-10 BDCB 11-13DAC26(每空2分，共14分)(1)将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(方程式不配平扣1分)(2)静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全(答对操作和现象各1分)(3)410-8；BaSO4和Fe(OH)3(各一个得1分)(4)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 趁热过滤27(除注明之外，每空2分，共15分)(1)283kJmol-1(不写单位的扣分)； 631.8；(2) 1.87510-4mol/Ls); BD(答对1个得1分，多写

14、不给分)(3)吸热(1分) 81电子式；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O28(除注明之外，每空2分，共14分)(1)分液漏斗、圆底烧瓶(对1个得1分)；(2)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O; HCl(1分)：(3)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴等(合理答案均给分)(1)温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；(2)将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物混合均匀)(1分)：(3)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O; ClO2-35(除注明之外，其余每空2分，共15分)(1) (2)CO2、N2O、N3-(合理答案对1个给1分)(3)3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN6)2(4)ONH(1分)bde(对2个得1分，多答不给分)四面体(1分)sp3(1分)(5)36(除注明之外，其余每空2分) (1) (1分) 对甲基乙基苯(1分)取 代反应(1分)；(2) (3) (其他合理答案给分) (4)+(n-1)H2O(5)24种