12.对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为
。
式中
指物质
的反应速率，
、
、
、
是化学计量数。
298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
实验编号
1
2
3
4
c（HI）/mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c（H2O2）/mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下说法正确的是
A．实验1、2中，
（H2O2）相等
B．将浓度均为0.200mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时
=0.0304mol·L-1·s-1
C．
与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol·L-1
23．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
相关
信息
最高正价与最低负价代数和为2
与元素C可形成离子个数比为2：
1和1：
1的化合物
单质质软，通常保存在煤油中
D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分
其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症
回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度BD（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E3+离子的方法是。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是（仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成1.6gD单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式
。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是
。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如右图所
示。
该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式
。
24．（16分）
辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：
Cu2S+O2=2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用。
请写出反应iii）的化学方程式。
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过mol·L-1。
（已知
[（Cu（OH）2）]
）
25．（14分）
曾经有一种固氮的方法：
1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2。
已知：
CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是（填一种）；
②（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素
该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮
元素，该结论不正确。
若要得出正确结论，还需进行的实验是。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：
按如图所示装置（夹持仪器已略去）进
行实验：
关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，
当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气
被200mL0.1mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：
准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶
中，滴入几滴指示剂，用
mol·L-1NaOH溶液滴定过量
的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为
mL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
指示剂
a
b
c
变色pH范围
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
说明
pH<3.1显红色
pH>4.4显黄色
pH<8.0显无色
pH>10.0显红色
pH<4.4显红色
pH>6.2显黄色
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是（填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是（写1种）。
第Ⅱ卷（选考部分共5题35分）
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31．（13分）【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
（1）N原子价电子轨道表示式；
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。
PCl5晶体类型是；PCl4+的空间构型是；
（3）PCl6-呈正八面体的结构（如右图），该离子中
（填“是”或“否”）存在配位键，原因是
；
（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是；NCl3不
稳定，易发生分解：
2NCl3（l）=N2（g）+3Cl2（g），分解过程中形成σ键
和π键数目之比为；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是
32．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）乙酸→A的反应类型。
（2）写出X的结构简式。
（3）F中有种官能团。
（4）有关E的下列说法不正确的是（）
A．能发生银镜反应B．1molE能与2molH2反应
C．能发生消去反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）A→B反应的化学方程式。
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有
（写结构简式）。
2014年龙岩市一级达标学校联盟高中毕业班联合考试
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷选择题
25．（14分）
（1）①碱石灰或无水氯化钙等（2分）
②不能（2分）
（2）将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素（2分）
（3）①b（2分）
②0.04－0.01cv（3分）
③步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。
（或其他合理答案）（3分）
31．（13分）
（1）
（2分）
（2）离子晶体（1分）正四面体（1分）
（3）是（1分）；P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键。
（2分）
（4）sp3（2分）2:
1（2分）
（5）C>O>N（2分）
32．（13分）
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）2（2分）
（4）B、D（2分）
（5）
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