福建省龙岩市一级达标学校届高中毕业班联合考试理综化学试题.docx

1、福建省龙岩市一级达标学校届高中毕业班联合考试理综化学试题福建省龙岩市一级达标学校2014年高中毕业班联合考试理科综合化学试题第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性D二氯甲烷不存在同分异构体8在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K=11014。若用0.05mol K2Cr2O7配

2、制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72)7 BbcDb点溶液中，c(HA)c(A-) 12. 对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：实验编号1234c(HI)/ molL-10.1000.2000.3000.100c(H2O2)/ molL-10.1000.1000.1000.200v/ molL-1s-10.007600.01530.02270.0151以下说法正确的是A实验1、2中， (H2O2)相等B将浓度均为0.200 molL

3、-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时=0.0304 molL-1s-1C与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 molL-123（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：元素ABCDE相关信息最高正价与最低负价代数和为2与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物单质质软，通常保存在煤油中D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。（1）C在元素周期表中的位置是 。（

4、2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“”、“”或“”）。（3）检验E3+离子的方法是 。（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。（5）0.1molL-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在使用过程电极生成氧化物Y，写出电极的反应式 。24（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下

5、11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4iii) 步骤中调

6、节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 molL-1。（已知(Cu(OH)2)）25（14分）曾经有一种固氮的方法：1100C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2+Ca(OH)2（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2U形管中盛放的物质是 （填一种）； (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。（3）测定W中CaCN

7、2的质量分数步骤：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 molL-1硫酸完全吸收。步骤：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用molL-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为mL。已知三种常用指示剂变色pH范围如下：指示剂abc变色pH范围3.14.48.010.04.46.2说明pH4.4显黄色pH10.0显红色pH6.2显黄色上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算

8、可求得W中CaCN2质量分数。上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是 （写1种）。第卷（选考部分 共5题35分）第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31（13分）【化学物质结构与性质】氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。（1）N原子价电子轨道表示式 ；（2）PCl5晶体中只有PCl

9、4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ；PCl4+的空间构型是 ；（3）PCl6-呈正八面体的结构（如右图），该离子中 （填“是”或“否”）存在配位键，原因是 ；（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是 ；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成键和键数目之比为 ；（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 32（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：已知：请回答下列问题：（1）乙酸A的反应类型 。（2）写出X的结构简式 。（3）F中有 种官能团。（

10、4）有关E的下列说法不正确的是（ ）A能发生银镜反应 B1mol E能与2molH2反应C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 。（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有 （写结构简式）。2014年龙岩市一级达标学校联盟高中毕业班联合考试理科综合能力测试答案第卷 选择题25（14分）（1）碱石灰或无水氯化钙等 （2分）不能 （2分）（2）将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素 （2分）（3）b （2分）0.040.01cv （3分） 步骤中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。（或其他合理答案）（3分）31（13分）（1） （2分）（2）离子晶体（1分） 正四面体（1分） （3）是（1分）；P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键。（2分）（4）sp3 （2分） 2:1（2分）（5）CON（2分）32（13分）（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）（5）