高中化学高考模拟测试备考试题.docx
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高中化学高考模拟测试备考试题
高中化学高考模拟测试备考试题2019.10
1,下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是
A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2
B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝
C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体
D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末
2,设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.1molCnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA
B.一定条件下,密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O2⇌2SO3,转移的电子数目为4NA
C.53ｇ碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5NA
D.2ｇ重氧水（H218O）中含有的中子数为0.1NA
3,下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A.常温常压下,气体H2、O2、NO2、NO
B.碱性溶液中：
Na＋、S2－、SO32－、CO32－
C.酸性溶液中：
K＋、CH3CHO、SO42-、MnO4－
D.含有Fe3＋的溶液中：
Fe2＋、SO42-、Cu2＋、Fe
4,某有机物的结构如图所示,这种有机物可能具有的性质是
①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应⑤能发生银镜反应⑥能发生水解反应
A.①②③④B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.①②③⑥
5,对于某温度下平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）ΔH<0,下列说法不正确的是
A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则
m+n>p+q
B.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小
C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变
D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n
6,某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是
A.若c（OH-）>c（H+）,溶液中不可能存在c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
B.溶液中不可能存在c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C.若溶液中c（Na+）=c（A-）,则溶液一定呈中性
D.若容质为NaA、HA,则一定存在c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
7,A、B、C、D、E是中学化学中常见的元素,短周期元素A、B、C、D原子序数递增,原子半径D＞B＞C＞A,B、C同周期且原子核外电子数之比为3︰4,可形成化合物BC、BC2,元素E的合金是目前应用最广泛的金属材料,A、D同主族。
（1）写出A与C按1︰1原子个数比所形成的化合物的电子式：
该化合物中含有的化学键类型是和。
（2）写出BC2与A、C、D形成的化合物水溶液反应的离子方程式
。
（3）由A、B、C元素组成的某一元酸,25℃时0.1mol/L该酸溶液中酸根离子浓度为1.32×10－3 mol/L,若电离平衡时已电离的酸的浓度忽略不计,则此温度下该酸电离常数为。
（4）E原子的电子排布式为。
8,
（1）混合动力汽车因具有能量利用率高（95%以上）、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能,受到越来越多的关注,某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kw电机+144v镍氢电池”组成。
①汽油机的燃烧之一是乙醇,1克乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,其采用储氢金属作为负极,碱液（主要是KOH）作为电解液,镍氢电池充电时发生反应：
Ni（OH）2===NiO（OH）+H2。
其放电时的正极电极反应式为。
③常温下,浓度同为0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,两者中
pH更大,其原因是：
。
（2）二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①操作1的名称为,单质A为,单质A为。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成的MnO2质量为。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取出单质锰,写出其反应方程式：
。
9,某化学兴趣小组模拟测定SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,下图是它们在测定中使用的部分实验装置：
（1）在答卷的方框中画出所缺实验装置（含试剂）
（2）当装置①中出现现象时,应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气,则测定的SO2体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快,则测定的SO2体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（3）装置①中发生反应的离子方程式为；
（4）你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（填编号）
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
（5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL,收集到的N2和O2的体积为148.8mL
（已折换为标准状况下的体积）,SO2体积分数为。
10,芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。
B中苯环上的一溴代物有四种,D可发生银镜反应,C、G属同类有机物。
以下变化中,某些反应条件及产物未标明。
（1）加热时D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
。
（2）写出有机物C可能的结构简式。
（3）一定条件下,F与足量的A发生反应的化学方程式：
。
（只写一例）
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有种,写出其中任意两种的结构简式；
；。
a.分子中含有苯环b.能发生水解反应C.能发生银镜反应
11,下列说法正确是
A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
12,下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
13,下列叙述正确的是
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
14,将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
15,Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中，
X可能是
A．Na+B．OH-C．
D．Cl-
16,X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是
A．X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
17,某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为：
A．放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：
+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
18,一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ。
下列说法正确的是
A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是（0.1－0.1a）mol•（L•min）－1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，U（正）增大，U（逆）减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
19,
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、
化妆品等行业有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a．能发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，
其中包含的反应类型有、。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是_______、_______。
（3）已知：
X也是C8H8O3的同分异构体。
A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
①由A制CH3CH2Br的反应类型是_________。
②X→Y反应的化学方程式是________。
20,X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。
在一定条件下能发生如下反应：
Y+X甲（g），Y+Z乙（g）。
甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。
已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。
磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。
若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，
该纯净物可能是________、________。
试题答案
1,D
2,C
3,B
4,A
5,B
6,C
7,
（1）
（2分）；极性键,非极性键（2分）
（2）CO2+OH-=HCO3-,CO2+2OH-=CO32-+H2O（4分）
（3）1.74×10-5（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d64s2
8,
（1）①CH3CH2OH（l）+3O2===2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.2kJ/mol（2分）
②NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-（2分）
③Na2CO3溶液（2分）由HCO3-电离出H+和CO32-比由H2CO3电离出H+和CO32-更难,即Na2CO3是更弱酸的盐,其水解程度更大,碱性更强。
pH值更大。
（2）①过滤SZn（6分）②8.7g（2分）
③3MnO2+4Al====（高温）3Mn+2Al2O3（2分）
9,（14分）
（1）（2分）
（2）溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低（6分）
（3）SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）
（4）A.C（2分）（5）0.07（或7%）（2分）
10,
11,A
12,B
13,C
14,B
15,D
16,A
17,C
18,D
19,
20,
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