高中化学高考模拟测试备考试题.docx
《高中化学高考模拟测试备考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学高考模拟测试备考试题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高中化学高考模拟测试备考试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/31/32ab4913-8044-4752-8809-21409d1fd547/32ab4913-8044-4752-8809-21409d1fd5471.gif)
高中化学高考模拟测试备考试题
高中化学高考模拟测试备考试题2019.10
1,下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是
A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2
B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝
C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体
D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末
2,设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.1molCnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA
B.一定条件下,密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O2⇌2SO3,转移的电子数目为4NA
C.53g碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5NA
D.2g重氧水(H218O)中含有的中子数为0.1NA
3,下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A.常温常压下,气体H2、O2、NO2、NO
B.碱性溶液中:
Na+、S2-、SO32-、CO32-
C.酸性溶液中:
K+、CH3CHO、SO42-、MnO4-
D.含有Fe3+的溶液中:
Fe2+、SO42-、Cu2+、Fe
4,某有机物的结构如图所示,这种有机物可能具有的性质是
①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应⑤能发生银镜反应⑥能发生水解反应
A.①②③④B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.①②③⑥
5,对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0,下列说法不正确的是
A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则
m+n>p+q
B.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小
C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变
D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n
6,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中c(Na+)=c(A-),则溶液一定呈中性
D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
7,A、B、C、D、E是中学化学中常见的元素,短周期元素A、B、C、D原子序数递增,原子半径D>B>C>A,B、C同周期且原子核外电子数之比为3︰4,可形成化合物BC、BC2,元素E的合金是目前应用最广泛的金属材料,A、D同主族。
(1)写出A与C按1︰1原子个数比所形成的化合物的电子式:
该化合物中含有的化学键类型是和。
(2)写出BC2与A、C、D形成的化合物水溶液反应的离子方程式
。
(3)由A、B、C元素组成的某一元酸,25℃时0.1mol/L该酸溶液中酸根离子浓度为1.32×10-3 mol/L,若电离平衡时已电离的酸的浓度忽略不计,则此温度下该酸电离常数为。
(4)E原子的电子排布式为。
8,
(1)混合动力汽车因具有能量利用率高(95%以上)、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能,受到越来越多的关注,某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kw电机+144v镍氢电池”组成。
①汽油机的燃烧之一是乙醇,1克乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,其采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:
Ni(OH)2===NiO(OH)+H2。
其放电时的正极电极反应式为。
③常温下,浓度同为0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,两者中
pH更大,其原因是:
。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①操作1的名称为,单质A为,单质A为。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成的MnO2质量为。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取出单质锰,写出其反应方程式:
。
9,某化学兴趣小组模拟测定SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,下图是它们在测定中使用的部分实验装置:
(1)在答卷的方框中画出所缺实验装置(含试剂)
(2)当装置①中出现现象时,应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气,则测定的SO2体积分数(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”);若通入气体速度过快,则测定的SO2体积分数(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)装置①中发生反应的离子方程式为;
(4)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是(填编号)
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
(5)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL,收集到的N2和O2的体积为148.8mL
(已折换为标准状况下的体积),SO2体积分数为。
10,芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。
B中苯环上的一溴代物有四种,D可发生银镜反应,C、G属同类有机物。
以下变化中,某些反应条件及产物未标明。
(1)加热时D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
。
(2)写出有机物C可能的结构简式。
(3)一定条件下,F与足量的A发生反应的化学方程式:
。
(只写一例)
(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,写出其中任意两种的结构简式;
;。
a.分子中含有苯环b.能发生水解反应C.能发生银镜反应
11,下列说法正确是
A.小苏打是制作馒头和面包的膨松剂
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
C.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
12,下图表示的是某物质所发生的
A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程
13,下列叙述正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
14,将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
15,Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中,
X可能是
A.Na+B.OH-C.
D.Cl-
16,X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
17,某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为:
A.放电时负极反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:
+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
18,一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成amolZ。
下列说法正确的是
A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a)mol•(L•min)-1
C.向上述平衡体系中再充入1molX,U(正)增大,U(逆)减小,平衡正向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
19,
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、
化妆品等行业有广泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a.能发生水解反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯消耗1molBr2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是,
其中包含的反应类型有、。
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:
①与足量的NaOH溶液完全反应时,1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是_______、_______。
(3)已知:
X也是C8H8O3的同分异构体。
A在常温下呈气态,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
①由A制CH3CH2Br的反应类型是_________。
②X→Y反应的化学方程式是________。
20,X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。
在一定条件下能发生如下反应:
Y+X甲(g),Y+Z乙(g)。
甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。
(1)X的结构式是。
(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。
已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是。
磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是。
(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是的水溶液。
若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是。
(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,
该纯净物可能是________、________。
试题答案
1,D
2,C
3,B
4,A
5,B
6,C
7,
(1)
(2分);极性键,非极性键(2分)
(2)CO2+OH-=HCO3-,CO2+2OH-=CO32-+H2O(4分)
(3)1.74×10-5(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d64s2
8,
(1)①CH3CH2OH(l)+3O2===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.2kJ/mol(2分)
②NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)
③Na2CO3溶液(2分)由HCO3-电离出H+和CO32-比由H2CO3电离出H+和CO32-更难,即Na2CO3是更弱酸的盐,其水解程度更大,碱性更强。
pH值更大。
(2)①过滤SZn(6分)②8.7g(2分)
③3MnO2+4Al====(高温)3Mn+2Al2O3(2分)
9,(14分)
(1)(2分)
(2)溶液蓝色刚好褪去;偏低;偏低(6分)
(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(2分)
(4)A.C(2分)(5)0.07(或7%)(2分)
10,
11,A
12,B
13,C
14,B
15,D
16,A
17,C
18,D
19,
20,