学年河北省高二上第三次月考化学卷含答案及解析.docx

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学年河北省高二上第三次月考化学卷含答案及解析

2019学年河北省高二上第三次月考化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

总分

得分

一、选择题

1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．CH3COOH

H++CH3COO-

B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．H3PO4

3H++PO43-

D．NaHCO3

Na++HCO3-

2.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②______________B．②___________C．②③________D．④

3.甲酸是一种一元有机酸。

下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10mLl1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是

A．0.5mol·L－1MgSO4溶液___________________________________B．0.5mol·L－1盐酸

C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液________________________D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液

5.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6.室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。

现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

7.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%。

现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5%________________________B．1.5%________________________C．0.1%____________________________D．1%

8.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

9.已知：

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

10.弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9×l0-2

Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11

11.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H+）+c（NH3·H2O）＝c（OH-）

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

12.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl+H2O

H3O++Cl-

②Na2CO3+H2O

H2CO3+2NaOH

③Na2CO3+2H2O

H2CO3+2NaOH

④碳酸氢钠溶液：

HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：

NH4+＋D2O

NH3·D2O＋H＋

A．①②③④___________B．①②③______________C．②③⑤______________D．全部

13.室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-

B．I-、NO3-、K+、NH4+

C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+

D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-

14.下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c（H+）（Kw为水的离子积常数）

A．c（H+）=c（HCl）______________________________________B．c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）

C．c（H+）=c（HCl）+KWD．c（H+）=c（HCl）-KW/c（H+）

15.常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为

A．9.0___________B．9.5______________C．10.5______________D．11.5

16.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）>c（H+）>c（N3-）>c（OH-）

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）

D．N3-与CO2含相等电子数

17.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A．FeCl3___________B．KHCO3_________C．Fe2（SO4）3________D．FeSO4

18.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A．FeSO4（Fe）______________B．SnCl2（HCl）___________C．FeCl3（HCl）_________D．NaAlO2（NaOH）

19.无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+

C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-____________________________D．Na+、NO3-、ClO-、I-

20.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH______________B．Na2CO3___________C．氨水___________D．MgO

21.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

22.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

23.已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7，则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）

B．c（Na+）>c（HSO3-）+c（SO32-）

C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

24.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。

下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

25.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：

KMnO4--紫红色

B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：

Fe（NO3）3--红色

C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：

淀粉--蓝色

D．利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：

酚酞--浅红色

26.

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥

27.下列叙述正确的是

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C．相同温度和相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH

28.将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c（K+）>c（Cl-）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（K+）>c（Cl-）>c（AlO2-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）>c（K+）>c（OH-）>c（AlO2-）>c（H+）

D．c（Cl-）>c（（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

29.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是

A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

30.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

31.①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

32.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

二、填空题

33.密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发色好难过反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=______________________________。

（2）t4时刻改变的条件为________________________，t5时刻改变的条件为。

（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：

_________________________________

（4）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到平衡与t1时刻的平衡等效的是_________________。

34.abcdn（A）/mol2.01.223.6n（B）/mol1.20.411.5n（c）/mol0.100.52

三、实验题

35.过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，已知酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成氧气，本身变为Mn2+（Mn2+溶液为无色）

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。

滴定到达终点的现象是____________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（5）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（结果要化简，已知H2O2的式量为34）

四、填空题

36.

（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7（填“>”“=”或“<”）

（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH=_________________。

（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：

1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=___________7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01mol·L-1填“>”、“<”或“=”）;用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=____________________________（结果可以不化简）

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

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第18题【答案】

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第20题【答案】

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第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】

第26题【答案】

第27题【答案】

第28题【答案】

第29题【答案】

第30题【答案】

第31题【答案】

第32题【答案】

第33题【答案】