第十一单元课题2.docx

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第十一单元课题2

2007080613284701、尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（）。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

2007080613284701答案、A

2007080613285401、在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是。

A．①、②、③B．③、②、①C．③、①、②D．②、③、①

2007080613285401答案、A

2007080613290101、下列化肥不溶于水的是。

A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾

2007080613290101答案、C

2007080613290801、下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是。

A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵

2007080613290801答案、D

2007080613291701、分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是。

A．NH4HCO3B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KC1

2007080613291701答案、A

2007080613292301、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（）。

A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素

2007080613292301答案、D

2007080613293001、造成水体污染的主要原因是。

①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触

②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放

③农业生产中化肥、农药的使用不当

④城市生活污水的大量排放

A．①②B．①③C．②③D．②③④

2007080613293001答案、D

2007080613305701、某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者（填化学式）。

并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。

2007080613305701答案、钾KCl碱

2007080613311301、化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。

不合理的使用会带来哪些环境问题？

2007080613311301答案、一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。

2007080613320901、人尿中氮元素的质量分数为0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）。

A．0.91％B．1.95%C．23％D．46%

2007080613320901答案、B

2007080613321601、下述氮肥的市场价格如下：

CO（NH2）21080元／吨，（NH4）2SO4450元／吨，NH4NO3810元／吨，NH4HCO3330元／吨。

现分别用M元采购上述氮肥。

购得氮肥含氮元素最多的是（）。

A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2SO4

2007080613321601答案、D

2007080613322401、实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（）。

A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4Cl

2007080613322401答案、A

2007080613322901、水利部门引长江水入太湖以治理污染。

专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。

下列措施：

①工矿企业排放的水要达标；

②加快城市污水处理系统的建设；

③减少化肥和农药的使用量；

④提倡节约用水；

⑤禁用含磷洗涤剂。

其中能改善太湖水质的是（）。

A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

2007080613322901答案、D

2007080613323601、已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。

下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（）。

A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成

B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长

C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长

D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。

2007080613323601答案、D

2007080613324501、在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是。

铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是。

2007080613324501答案、碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，使氨气逸出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。

2007080613325901、磷酸二氢铵是一种含有、两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：

，并写出有关反应的化学方程式：

.

2007080613325901答案、N、P，2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2NH3↑+6H2O。

磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应

2007080613331601、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：

碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。

若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？

2007080613331601答案、买尿素合算

2007080613332701、针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。

请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。

2007080613332701答案、合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。

2007080613333701、人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。

例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1／2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。

若生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，试计算：

（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素亿吨。

（结果取两位小数）

（2）尿素生产原理为：

CO2+NH3==CO（NH2）2＋H2O。

根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座。

（列式计算，工厂数取整数）

2007080613333701答案、

（1）0.35

（2）99

2007080613355201、下列肥料不属于复合肥料的是（）

A．硝酸钾B．磷酸氢二铵C．碳酸钾D．磷酸二氢钾

2007080613355201答案、C

2007080613360201、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）

A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出

C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡

2007080613360201答案、C

2007080613360901、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）

A．氯化铜溶液B．食盐溶液C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液

2007080613360901答案、A

2007080613361601、下列关于盐的说法中，正确的是（）

A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C．盐的水溶液一定呈中性

D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

2007080613361601答案、B

2007080613362301、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（）

A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发

B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体

C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热

D．待滤液完全蒸干时，才停止加热

2007080613362301答案、C

2007080613363101、下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液

2007080613363101答案、B

2007080613363801、检验碳酸盐的正确方法是（）

A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体

C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

2007080613363801答案、D

2007080613364501、某溶液中存在着

、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）

A．一种B．两种C．三种D．四种

2007080613364501答案、B

2007080613365101、下列说法中正确的是（）

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D．当溶液pH=7时，溶液呈中性

2007080613365101答案、D

2007080613365801、下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）

A．Fe（OH）2+CuSO4B．BaCO3+NaCl

C．AgNO3+BaCl2D．Na2SO4+HCl

2007080613365801答案、C

2007080613370401、下列方法：

①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是（）

A．①②B．④⑤C．③④⑤D．只有④

2007080613370401答案、B

2007080613371001、四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（）

A．2Zn+O2===2ZnOZnO+H2O===Zn（OH）2↓

B．Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓

C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl

D．Zn+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2

2007080613371001答案、C

2007080613371901、A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：

A+B===C+D不可能是（）

A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应

C．碱和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应

2007080613371901答案、D

2007080613372601、下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（）

A．H2SO4和Ba（OH）2B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2

C．Ba（OH）2和CuSO4D．NH4HCO3和H2SO4

2007080613372601答案、B

2007080613373301、现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（）

A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4

2007080613373301答案、B

2007080613374001、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）

A．都含有氧元素B．都是化合物C．都能溶于水D．一定条件下都能解离

2007080613374001答案、BD

2007080613374901、下列叙述正确的是（）

①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。

A．①⑥⑦B．①③⑦C．①③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

2007080613374901答案、A

2007080613375801、实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（）

A．碳铵B．尿素C．硝铵D．氯化铵

2007080613375801答案、BC

2007080613380801、对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（）

A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

2007080613380801答案、D

2007080613381701、松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。

当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

2007080613381701答案、B

2007080613382401、家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是____；锅炉水垢的主要成分是____，可用___除去。

2007080613382401答案、碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸

2007080613383901、拟用实验方法除去下列

（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀

C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

2007080613383901答案、

（1）C

（2）B（3）A（4）D

2007080613385101、只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

（1）BaCl2、KCl（）

（2）Ca（OH）2、NaOH（）

（3）NaOH、Na2CO3（）

（4）NaCl、Na2SO4（）

（5）HCl、NaCl、NaOH（）

（6）HCl、BaCl2、NaCl（）

2007080613385101答案、

（1）H2SO4

（2）Na2CO3（3）HCl（4）BaCl2（5）石蕊（6）Na2CO3

2007080613390001、写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

________________、_____________、____________。

2007080613390001答案、

（1）

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

CuCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Cu（OH）2↓

2007080613391501、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

___________________________________

___________________________________

2007080613391501答案、

（1）①Ba（OH）2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3

（2）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

2007080613392601、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：

在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？

写出它们的化学式。

（2）最终产物是哪些？

写出它们的化学式。

（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（）（用序号回答）

A．生产过程中部分产品作为起始原料使用

B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需加热

D．副产品不会造成环境污染

2007080613392601答案、

（1）NH3·H2OCO2NaCl

（2）Na2CO3NH4Cl

（3）置换反应

（4）A、B、D

2007080613393701、白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________中。

（填标号）

（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________进行检验，所观察到的现象是_________。

（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_______。

（假设已除去另两种产物）

（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_______。

（填“酸性”“碱性”“中性”）

（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：

_______。

2007080613393701答案、

（1）B

（2）C无水硫酸铜变成蓝色

（3）CO2

（4）碱性

（5）

2007080613395101、测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

（1）称取粗盐样品Mg。

先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向______移动。

称量时，应将粗盐放在托盘天平的_______盘上。

（2）溶解。

将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。

（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒的作用是______________。

（4）蒸发。

加热蒸发滤液操作应在_______（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________。

（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为_________。

2007080613395101答案、

（1）右左

（2）烧杯加快粗盐溶解

（3）引流

（4）蒸发皿防止局部过热而使液体飞溅

（5）

2007080613400201、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

2007080613400201答案、解：

（1）10g

（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

x=11．1g

y=11．7g

原混合物中含氯化钠的质量为：

14g－11．1g=2．9g

（3）所得滤液中溶质的质量分数为：

（2分）

答：

略。