中考化学二模试题分类汇编化学溶解度综合含答案.docx

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中考化学二模试题分类汇编化学溶解度综合含答案

2020-2021中考化学二模试题分类汇编——化学溶解度综合含答案

一、初中化学溶解度

1．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　）

A．溶质的质量

B．溶剂的质量

C．溶液的质量

D．溶质与溶剂的质量比

【答案】A

【解析】

【详解】

A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；

B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；

C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；

D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。

故选A。

2．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是

A．A

B．B

C．C

D．AB

【答案】C

【解析】

试题分析：

由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

考点：

溶解度曲线的意义

点评：

关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

3．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；

B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；

C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；

D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。

故选A。

4．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（　　）

A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较

C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变

D．图3中表示a的溶解度曲线是N

【答案】C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【详解】

图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；

A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；

C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；

D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。

故选C。

5．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B．N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

【答案】A

【解析】

试题分析：

有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A

考点：

溶解度曲线

6．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，乙易溶于水

B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

【答案】C

【解析】

【分析】

由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】

A、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A正确；

B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为

，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B正确；

C、从t2℃降至t1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；

D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确。

故选A。

【点睛】

7．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等

B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:

乙>甲

C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:

甲>乙

D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；

B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；

C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；

D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。

故选C

【点睛】

本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。

8．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

A．只有水才可以作溶剂

B．一瓶溶液里各部分的性质都相同

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．凡是无色透明的液体都是溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；

B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确

；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；

D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。

9．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。

该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A．23.1%、26.4%B．23.1%、28.6%

C．30%、35.8%D．30%、40%

【答案】A

【解析】

【详解】

50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：

×100%≈23.1%、

×100%≈26.4%，

故选A。

10．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

【答案】D

【解析】

【详解】

A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；

B、在50℃时，甲的溶解度是40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%≈28.6%，选项错误；

C、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；

D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D。

【点睛】

两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

11．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：

21

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；

B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；

C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；

D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：

110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：

10；故错误；

故答案为B．

12．已知：

Na2O+H2O=2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。

下列说法中，正确的是

A．溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大

【答案】C

【解析】

【分析】

根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．

【详解】

A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；

B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；

C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；

D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；

故选C。

13．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（）

序号

温度

溶解情况

实验1

20℃

最多溶解36gNaCl

最多溶解31.6gKNO3

实验2

40℃

加入36gNaCl全部溶解

加入31.6gKNO3全部溶解

实验3

80℃

最多溶解38.4gNaCl

最多溶解169gKNO3

A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl

B．40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：

NaCl

D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：

NaCl>KNO3

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，20℃时，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；

B、由表中数据可知，40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；

C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；

D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。

故选D。

14．下列有关溶液的说法中，错误的是

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意；

B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意；

C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；

D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】

溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解度不改变。

15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，正确的是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等

B．40℃时，分别在100g水中加入45g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等

C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变

D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；

B.40℃时甲和乙的溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；

C.利用20℃时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：

，故C正确；

D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D错误。

16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=

，不能得到30%的甲溶液，故A错误；

B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；

C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；

D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，判定溶液溶质质量分数的大小。

17．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是（）

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2可知，t2

时，烧杯

中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2

时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；

B、溶液

是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为

=37.5%，故B正确；

C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为

，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；

D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2

时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。

故选C。

18．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

【答案】C

【解析】

A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=

，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；

B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为

=28.6%，故错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。

故选C。

19．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

【答案】A

【解析】

【详解】

A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；

B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；

C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；

D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。

故选：

A。

20．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出

【答案】C

【解析】

A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。

故选C。

点睛：

本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：

甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。

故选C。

22．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等

B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和

C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

【答案】D

【解析】

A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；

B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；

C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；

D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。

故选D。

23．下列有关溶液的说法正确的是

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；

B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度