苏教版高中化学必修一专题2从海水中获得的化学物质.docx
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苏教版高中化学必修一专题2从海水中获得的化学物质
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时1
1、海水中含量最多的离子是（）
A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）
A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）
A、Cl2B、O2
C、H2D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）
A、碳酸镁B、硫酸钡
C、氢氧化镁D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③
C、②⑤④①③D、⑤②④③①
6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）
A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐
7、用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）
A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：
电解槽中用石
墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：
从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是
。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________（填序号）
A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
）
⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的
是；烧杯中盛放的是；
烧瓶中反应的化学方程式；
⑵在收集氯气时，应。
当氯气收集完毕时
应。
（填如何控制a、b）
⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式：
。
⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。
如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时2
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）
A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧
3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）
A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色
5、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）
A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO4
7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）
A、
B、
C、
D、
9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
A、转移到坡下B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是。
（A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3）
10、新制氯水中含有多种成分：
，氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。
11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式：
，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时3
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）
A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
A、一定显酸性B、一定显碱性
C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：
取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）
A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）
A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是（ ）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：
把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：
氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：
氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？
如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。
（提供的实验用品有：
带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。
）
实验方案：
。
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
AB
CD
⑵写出A→B，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时4
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）
A、食醋B、面粉C、海带D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）
A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）
A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被
称为“海洋元素”的是（）
A、氮B、硫C、溴D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）
A、氢氧化钠溶液、分液B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的推测是（）（相对原子质量：
O—16；K—39；I—127）
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）
A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl
C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：
①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。
②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。
③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：
⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时5
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2O
HCl＋HClO
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O
H2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）
A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）
A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多
9、选用下列物质：
氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe3+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。
这个变色的过程中的Fe2＋被（填“氧化”或“还原”）。
若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有性。
11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。
请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。
氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：
⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
第一单元氯、溴、碘及其化合物
课时6
1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）
A、蒸馏法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法
2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘的下列叙述中不正确的是（）
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾
3、下列物质中，含有自由氯离子的是（）
①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水
A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
4、下面叙述中正确的是（）
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）
A、酚酞试液B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化钡溶液
6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）
A、①和②B、只有②C、②和③D、②③和④
7、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m－2）g。
则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是（）
A、3：
2：
1B、3：
1：
2C、4：
3：
1D、3：
1：
4
8、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是（）
A、188.3LB、4.0×1010LC、4.0×106LD、8.0×106L
9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。
对产生实验现象的原因有两种推测：
①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。
假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
。
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。
另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：
色、色、色。
打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。
取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
专题2从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
课时1
1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、钠与水反应时产生的各种现象如下：
（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥
3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）
A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO4
4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）
A、失去1mol电子B、得到1mol电子
C、失去2mol电子D、没有电子得失
5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气
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