大丰市新丰中学高三年级国庆假期化学作业一.docx
《大丰市新丰中学高三年级国庆假期化学作业一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大丰市新丰中学高三年级国庆假期化学作业一.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
大丰市新丰中学高三年级国庆假期化学作业一
新丰中学高三年级化学国庆假期作业一
命题人：
许昕审核人：
单迎军
可能用到相对原子质量：
H—1C－12N—14O－16Na－23Si－28Cl－35.5K—39Fe—56
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
2、下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式：
D．甲酸甲酯的实验式：
CH2O
3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：
K+、Na+、SiO32—、SO42—
5、下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2O
H2S↑+2OH－
7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
8、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是：
X
Y
Z
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
箭头上所标
数字的反应条件
A
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
④加入铁粉
D
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
③加浓盐酸
10、水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
D．S2O32-是还原剂
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是
A．分子式为C18H24NO3
B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面
D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH
12、室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A．a点时：
c（CH3COOH）c（CH3COO－）c（H＋）c（Na＋）c（OH－）
B．b点时：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．c点时：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d点时：
c（Na＋）c（OH－）c（CH3COO－）c（H＋）
13、下列实验的解释或结论不正确的是
选项
实验
解释或结论
A．
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定存在NH4+
B．
铜粉不能溶于冷的浓硫酸
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．
用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象
SiO32—水解生成硅酸胶体
D．
过量氯水逐滴滴加到淀粉碘化钾溶液中，出现蓝色但渐渐褪去
Cl2具有强氧化性，可以将I2氧化
14、下列叙述正确的是
A．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）△H＜0，在任何条件下均能自发进行
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
15、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是：
A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
B.该反应的平衡常数表达式K＝
C.由T1向T2变化时，V正>V逆D.此反应的正反应为吸热反应
非选择题（80分）
16（14分）、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
。
装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。
⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_______________________。
⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______。
17（14分）、5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
⑴已知A分子结构中有一个五元环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为。
⑵5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是，C→D的反应类型为。
⑶G是物质B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属钠反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基。
写成两种符合上述条件的G的结构简式、。
⑷已知：
，由
制备
的合成路线流程图如下：
则G、H的结构简式分别为：
G，H。
18（14分）、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。
为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。
⑷加入Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
19（12分）、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合
成甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度[
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol
③
H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。
20（14分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
⑴上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
，控制反应温度30℃以下的原因是：
。
⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
。
⑶已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=时Fe3+才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7），常温下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=（水解生成的Fe（OH）3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。
⑷实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。
⑸最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。
若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。
此时生成K2FeO4的质量为。
21（12分）、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。
A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。
A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
回答下列问题：
⑴写出下列元素的符号：
D，G；
⑵D的前一元素第一电离能高于D的原因：
；
⑶由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；
⑷由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
（写化学式），原因是；
⑸在DF42-中，中心D原子的杂化方式为；短周期元素中形成的微粒与DF42-等电子体的有很多，如、（离子、分子各举一例）等。
新丰中学高三年级国庆假期化学作业一答卷纸
班级姓名学号完成时间家长签字
16、⑴反应方程式为：
。
作用是；
B中的现象___。
⑵。
⑶变为__色；现象是。
⑷离子反应方程式：
。
17、⑴A的结构简式为。
⑵名称是，反应类型为。
⑶G的结构简式、。
⑷G、H。
18、⑴措施是。
⑵玻璃仪器有。
⑶离子方程式为。
pH范围为。
实验操作是。
⑷Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
19、⑴①ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②CO的转化率为，此时的温度为。
⑵热化学方程式：
；
⑶①正极的电极反应为。
②总反应的化学方程式为。
20、⑴离子方程式是：
，原因是：
。
⑵作用是：
。
⑶PH=；K=。
⑷铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。
⑸生成K2FeO4的质量为。
21、⑴D，G；
⑵原因：
；
⑶含有个σ键，个π键；
⑷首先析出的物质是，原因是；
⑸D原子的杂化方式为；、（离子、分子各举一例）
新丰中学高三年级国庆假期化学作业一
参考答案
1、D2、D3、D4、A5、B6、B7、B8、B9、A10、C
11、B12、BD13、B14、C15、AD
16、⑴MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；
⑵d（2分）；
⑶黄（2分）；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；
⑷SO32—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+（2分）
17、⑴
⑵羰基、酯基取代反应
⑶
、
（合理答案均可给分）
⑷
（每空2分，共14分）
18、⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）5.2~5.4（2分，错一个得1分）
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全（2分）
⑷除去溶液中的Cu2+（2分）冷却结晶（2分）
19、⑴①＜ ②80％250℃
⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（每空2分，共12分）
20、⑴2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O防止生成的K2FeO4发生分解
⑵增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
⑶PH=3.7；K=8×10-7
⑷30%60min
⑸59.4g（第四小题每空1分，其余每空2分，共14分）
21、⑴S（1分）Mg（1分）
⑵D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。
故P的第一电离能高于S（2分）
⑶2（1分）、2（1分）
⑷MgSO4（1分）MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）。
⑸sp3（1分）、PO43-、CCl4（各1分，合理答案即可）
升级会员 