届山东省威海市威海文登区高三上学期期中考试化学试题.docx
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届山东省威海市威海文登区高三上学期期中考试化学试题
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2021届山东省威海市威海文登区高三上学期期中考试
高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Co59Br80Ba137
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能
B．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高
D．《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH
2．下列物质组合正确的是
序号
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
强电解质
A
盐酸
水煤气
HD
醋酸
硫酸
B
胆矾
漂白粉
NH3
HNO2
硫酸钡
C
火碱
蔗糖溶液
三氧化硫
氨水
碳酸氢钠
D
冰醋酸
福尔马林
乙醇
碘化氢
苛性钾
3．我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。
实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．能源消耗低是该技术的一大优点
D．该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
4．下列有关物质性质和用途说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂
D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
5.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
Fe+NO3−+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B.泡沫灭火器原理：
2Al3++3CO32−+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：
Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2O
D.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NA
C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D．在K37C1O3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成
7．硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是
A．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
B．该过程中SO3−为催化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．SO3−转化为HSO4−的方程式为：
SO3−+NO2+H2O=HNO2+HSO4−
8．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有
选项
X
Y
Z
W
A
C
CH4
CO
CO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
C
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
D
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
9．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
B
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡生成
非金属性：
Cl＞S
C
向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液
溶液变黄色
氧化性：
H2O2＞Fe3＋
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是Cl2
10．为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
将干海带灼烧成灰
收集少量NO
用于铜丝与Cl2反应，防污染
提纯Al（OH）3胶体
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。
由五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共同电子对由W提供）。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：
Y＞X
B．M的氢化物是共价化合物
C．Y和Z可形成二种有毒的化合物
D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构
12．处理某废水时，反应过程中主要存在HCO3−、N2、ClO−、CNO−、Cl−等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列说法错误的是
A．CNO−中C的化合价为+4价
B．反应过程中每有1molHCO3−反应或生成，转移2mole−
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:
1
D．氧化性：
ClO−＞CNO−
13．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
M＜Z
B．组成单质的熔点：
Z＜M＜N
C．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：
Y＞R
D．简单离子的半径：
R＞M＞Y
14．NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O（g），某研究小组在实验室设计如下装置检验NH4ClO4分解的产物。
该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性→装入试剂→通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→将导管末端移入盛满水的试管→通入气体产物。
已知：
焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是
A．NH4ClO4中Cl的化合价为+7价
B．NH4ClO4分解反应中O元素被还原
C．装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu
D．装置⑤中收集的气体为N2
15．某含铬（Cr2O72−）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•FeyCrxO3（Cr为+3价），其流程如图所示，则下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3
B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为（3-x）amol
C．反应中发生转移的电子物质的量为3yamol
D．在FeO•FeyCrxO3中，x=1.5y=0.5
高三化学
第Ⅱ卷
注意事项：
第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上
16．（12分）
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。
已知：
①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。
②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A，同时生成0.1mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。
④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。
它们之间有如下转化关系。
⑤Z与W族序数相差5。
回答下列问题：
（1）Y和Z的名称分别为、。
W在周期表中的位置为。
（2）B、F的化学式分别为、。
Y与W形成的二元化合物电子式为。
（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为。
（4）在④中，D→E化学方程式为。
（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。
C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为
。
17．（12分）
某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；
（2）沉淀B的成分及物质的量为（物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为，所得氧化产物与还原产物的质量之比为。
18．（12分）
氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。
下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：
已知：
液溴的沸点为58.78℃。
质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。
回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的为 。
（2）反应室②中发生反应的离子方程式为。
（3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________，装置中明显的错误是。
（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是。
（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为。
（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为。
19．（12分）
氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。
某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
Ⅰ、制备氮化锂：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
选择下图中的装置制备氮化锂（装置可重复使用）：
（1）装置的接口连接顺序为（从左至右，填数字序号）。
（2）实验室将锂保存在（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）制备N2的化学方程式为。
Ⅱ、测定Li3N产品纯度：
取agLi3N产品按如下图所示装置实验。
（4）连接好装置后，检查装置气密性的操作是。
装好药品，启动反应的操作是。
（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V1mL（已换算成标准状况，下同），将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V2mL。
该样品的纯度为（用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简）。
若在量气管②中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
20．（12分）
三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。
某学习小组以含钴废料（主要成分为Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质）制取产品[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）流程中加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式为。
（2）“滤渣”的成分为（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的步骤包括、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可。
（5）最后一步得到产品的化学方程式为。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。
称取10.0g产品，将产品中 [Co（NH3）6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用1.00mol·L−1Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），反应原理为：
2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00mL。
则产品中钴的含量为（结果保留三位有效数字）。
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。
a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
高三化学答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1．D2．B3．D4．D5．C6．A7．B8．B9．C10．A
二、选择题（每题4分，共20分，全部选对得4分，对而不全得2分，有错选得0分）
11．A12．B13．CD14．BC15．CD
16.（12分）（除标明外，其他均为2分，下同）
（1）碳钠第三周期第ⅥA族（各1分）
（2）Al（OH）3SO3
（各1分）
（3）AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3↓（4）2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（5）NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
17．（12分）
（1）NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42－无（1分）
（2）0.3molFe（OH）3、0.1molMg（OH）2
（3）3Fe2++NO3－+4H+=2H2O+3Fe3++NO↑
（4）Ba2++CO2+2OH－=BaCO3↓+H2O
（5）4NH3+6NO
5N2+6H2O，2∶3（1分）
18．（12分）
（1）防止Br2和HBr挥发（只答“挥发”或“一种物质挥发”得1分）
（2）SO32－+Br2+H2O=2Br－+SO42－+2H+
（3）直形冷凝管（1分）
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平（1分）不能用水浴加热（1分）
（4）含有Fe3+或Br2或两者混合物（1分）
（5）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（6）
19．（12分）
（1）①⑦⑥②③④⑤（②③可颠倒）
（2）石蜡油（1分）
（3）NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O
（4）向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入ag产品中
（5）35（V1-V2）/22.4a×100%偏高（1分）
20．（12分）
（1）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）防止加氨水时c（OH－）过大产生Co（OH）3沉淀（1分）
（5）H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2[Co（NH3）6]Cl3↓+12H2O
（6）19.5%或0.195bd
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