中考化学试题分类汇编考点25元素周期表与微粒结构示意图的综合.docx

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中考化学试题分类汇编考点25元素周期表与微粒结构示意图的综合

考点25元素周期表与微粒结构示意图的综合

一、选择题

1.（2017·金昌）下图中的①、②是两种粒子的结构示意图，③是钙元素在元素周期表中的信息。

下列说法错误的是（）

A.图②中X一定等于10B.图①中最外层电子数可能是7

C.图③中方框内应该填CaD.图①、图②中两元素可能形成AB型化合物

【答案】A

2.（2017·河北）如图所示的是原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是

A.氧原子核外有6个电子

B.硫、氧均属于非金属元素

C.硫原子的相对原子质量为32.06g

D.硫、氧两种元素形成的S03中硫元素为+4价

【答案】B

【解析】此题考察原子的核外电子排布，相对原子质量，以及元素周期表中每一小格获取的信息。

A.氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层2个，第二层6个电子，故错误；

B.硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素，故正确

C.根据周期表中一格获得的信息是硫的相对原子质量死32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；

D.氧元素最外层为6个电子极易得到两个电子，在形成化合物时显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是+6价，故错误；所以B正确。

3．（2017·济南）如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（）

A．钠原子核内有11个质子

B．钠原子和钠离子电子层数不相同

C．钠元素在化合物中常显﹣1价

D．钠的相对原子质量为22.99

【答案】C

【解析】A选项，钠原子核内有11个质子，故A正确．B选项，钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故B正确．C选项，钠元素在化合物中常显+1价，故C错误．D选项，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，故D正确．

4．（2017·丹东）如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。

以下说法正确的是（）

A．该元素属于金属元素

B．该元素的相对原子质量为35.45g

C．该元素的原子在化学反应中易失去电子

D．该元素的原子核外有三个电子层

【答案】D

【解析】氯元素属于非金属元素；该元素的相对原子质量为35.45，有单位1，可以省略不写；该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子，变成氯离子；该元素的原子核外有三个电子层。

5.（2017·绵阳）铜在电气工业中有非常重要的用途。

请结合图中信息判断，下列叙述正确的是（）

A.黄铜片的硬度比纯铜片大

B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好

C.铜的原子序数为29，一个铜原子的质量为63.55g

D.铜原子的最外层只有1个电子，所以它的化合物中只显+1价

【答案】A

【解析】本题考查元素周期表及原子结构的知识。

一般情况下，合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，其硬度大于铜，A正确；

微量元素在人体中含量较少，但人体缺少或过多摄取都会对人体健康造成危害，B错误；

铜在元素周期表中排第29位，原子序数为29；其相对原子质量为63.55，该值为一个铜原子的质量与C－12原子质量1/12的比值，C错误；

铜原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，在化合物中的化合价通常为+1价或+2价，D错误。

6．（2017·天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是

A.硒属于非金属元素B.硒原子核内有34个质子

C.硒原子核外有4个电子层D.硒的相对原子质量是78.96g

【答案】D

【解析】A项中，金属元素最外层电子数一般为1——3个（氢、氦除外），非金属元素最外层电子数一般为4——8个，而硒元素原子最外层有6个电子，应该属于非金属元素，正确。

B项中，对于原子：

核电荷数=质子数=核外电子数。

由硒元素的原子结构示意图（原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的 电子数。

），小圈内质子数为34.或把其核外电子数相加得到的数值为2+8+18+6=34，也能说明硒原子核内有34个质子，正确。

C项中，在原子结构示意图中，原子核外有几条弧线说明它就有几个电子层。

由硒元素的原子结构示意图中，硒原子核外有4条弧线说明硒原子核外有4个电子层，正确。

D项中，元素周期表中，元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，又因为相对原子质量表示的是一个相对值，并不是原子的试剂质量，故单位不能为g，单位为1.故硒的相对原子质量是78.96，错误。

7.（2017·广东）有机锗具有抗肿瘤活性这元素的部分信息见题8图。

则下列说法错误的是

A.x=2B.锗原子的电子数为32

C.人体中锗是常量元素D.锗原子的中子数为41

【答案】C

【解析】本题主要考查元素周期表中单元格信息，原子结构示意图。

A.x为锗原子的第一层电子数，为2，此项正确。

B.锗原子的核电荷数为32，核外电子数为32，此项正确。

C.这不是人体中的常量元素，此项错误。

D.锗的相对原子质量为73，核内质子数为32，则中的数为73-32=41。

，此项正确。

8．（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）

A.碘是一种金属元素B.碘原子的核外有7个电子层

C.碘原子的核电荷数为53D.碘的相对原子质量为126.9g

【答案】C

【解析】A.由图中所给的元素周期表格可知，碘的最外层电子数是7，是一种非金属元素，错误；

B.由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；

C.由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的原子序数是53，原子序数=核电荷数=53，正确；

D.由图中所给的元素周期表格可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位不是g，错误。

9．（2017·贵港）硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如下图，从图中获得的信息不正确的是（）

A.在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8

B.硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2-

C.硫原子中，质子数=核外电子数=16

D.硫元素在元素周期表中位于第六周期

【答案】D

【解析】本题考查的是元素周期表及原子结构示意图，根据元素周期表可以获得元素符号、元素名称、原子序数及相对原子质量等相关信息，根据原子结构示意图可以获得质子数及核外电子排布情况。

A.硫原子的核外电子排布中，第三层排6个电子，则第一层排2个电子、第二层排8个电子，故A说法正确；

B.硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故B说法正确；

C.原子中，质子数=核外电子数，硫原子核外电子数=2=8+6=16，故C说法正确；

D.硫原子核外有三层电子，故位于元素周期表的第三周期，故D说法错误。

10．（2017·怀化）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是

A．Na2SeO3中Se化合价为4

B．n的值为6

C．Se是一种金属元素

D．Se的相对原子质量为78.96

【答案】C

【解析】钠显+1价，氧显-2价，根据正负化合价的代数和为零可以求得硒显+4价，A选项正确；核内质子数等于核外电子数，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B选项正确；硒元素名称没有带“钅”字旁，是非金属元素，C选项错误；元素周期表的一个小格我们可以知道元素符号、原子序数、元素名称，以及相对原子质量，D选项正确。

二、填空题

1.（2017·娄底）铝是一种常见的金属，用途十分广泛。

请回答下列问题：

（1）右图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

铝的相对原子质量是。

下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是。

（填字序号）

（2）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3价，则N元素的化合价为价。

（3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为。

【答案】⑴26.89（2分）D（2分）⑵-3（2分）⑶AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3（2分）

【解析】此题考查的是金属的化学性质，元素周期表的相关信息，化学反应方程式的书写。

（1）由图中所给的元素周期表格可知，铝的相对原子质量是26.89；原子的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似，铝的最外层电子数为3，故与D的化学性质相似；

（2）根据化合物的化合价之和为0可计算出，当铝元素化合价为+3时，氮元素的化合价为-3价；

（3）氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气，化学方程式为AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3。

2．（2017·武汉）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）在元素周期表中氧元素的原子序数为。

（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式。

【答案】

（1）8（1分）；

（2）离子（1分）；（3）2CO+O2点燃2CO2（2分）

【解析】本题主要考查元素周期表及原子结构示意图表示的意义；

（1）因为在原子中原子序数=质子数，氧元素的质子数=原子序数=8；

（2）图2中核内质子数<核外电子数，属于阴离子；（3）氧元素组成的单质是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为：

2CO+O2点燃2CO2。

3．（2017·陕西）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是。

（2）图中属于同种元素的微粒是（填字母）。

（3）由B、C两种微粒构成的物质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

【答案】

（1）115

（2）CD（3）盐

【解析】

（1）根据质子数=原子序数，由图可知原子核内质子数为115；

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，由原子结构示意图可知，+17表示核电荷数，所以图中属于同种元素的微粒是CD;

（3）根据原子序数=核电荷数，结合B、C的原子结构示意图可知B为镁元素（Mg），C是氯元素（Cl），盐是由金属离子和酸根离子组成的，B和C构成的物质是由酸根离子Cl-和金属离子Mg2+构成的，属于盐。

4.（2017·六盘水）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

（l）溴的相对原子质量是_______。

（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。

（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：

_______。

（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。

【答案】

（1）79.90；

（2）B；（3）KBr；（4）S2-；

【解析】

（1）由图可知溴的相对原子质量是79.90；

（2）元素的化学性质由最外层电子决定，最外层电子数相同的有相似的化学性质，所以溴元素的化学性质与图二中B元素的化学性质相似；

（3）根据原子序数=质子数=核电荷数，有图可知A元素是K元素，化合价显示+1价，而溴元素化合价显示-1价，根据正化合价在左，负化合价在右，所以溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；

（4）根据质子数=于核电荷数=核外电子数，可知C原子的最外层那个电子数是6，大于4，容易的到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子S2-。

5.（2017·湘潭）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

（1）画出硫离子（S2-）的结构示意图________________；

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为______________，与它核外电子数相同的粒子有多种。

请你写出其中一种阴离子的符号_____________；

（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是_______________。

【答案】

（1）

（2）10，O2−（2分）（3）失去，Mg3N2（2分）

【解析】

（1）硫离子核外存在18个电子,核内有16个质子,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为：

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为;核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子,阴离子可能是氧离子、氟离子;

（2）原子序数为12的原子核内质子数为12;其原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子,由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2。

6．（2017·东营）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下图是元素周期表的一部分。

（1）很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：

_________。

（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。

根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。

①它们属于同种元素的是______（填序号，下同）。

②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是______（选填①或②或③）。

（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_______（填“得”或“失”）电子，形成离子符号是_______。

该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是________（填化学式）。

（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。

由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识__________。

【答案】

（1）门捷列夫或张青莲（1分）

（2）①AC（1分）②③（1分）

（3）失（1分或失2个）Mg2+（1分）+2（1分）MgF2（1分）

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）结构决定性质，性质反映结构（1分）

【解析】本题主要考查了物质的组成、构成及元素周期表的关知识。

（1）门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，张青莲准确测定了某元素的相对原子质量，对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献；

（2）①质子数决定元素的种类，AC的核内质子数相同，因此它们属于同种元素，②图C核外有三个电子层，最外层有7个电子，因此它属于第三周期，第七族，故应在元素周期表的③处；（3）原子序数为12的元素的原子的最外层上有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其符号是Mg2+，该元素在化合物通常表现为+2价，原子序数为9的元素就氟，其最外层上有7个电子，在形成化合物时的化合价是-1价，因此镁与氟形成化合物的化学式为MgF2；（4）根据题给信息不难判断，钠放到水中后，与水发生化学反应生成了氢气和氢氧化钠，根据以上信息书写化学方程式，通过以上分析可以看出物质的结构决定性质，物质的性质体现或反映物质的结构。

7．（2017·临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是______（填序号）。

（2）D、F形成化合物的化学式是_________。

（3）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。

①原子的核外电子数②元素的相对原子质量

③元素的原子序数④原子的最外层电子数

【答案】

（1）Na+（1分）；E（1分）；

（2）NaCl（1分）；（3）④（1分）。

【解析】本题主要考查原子的构成、离子符号的书写及化学式等。

（1）D所表示的粒子有11个质子，10个电子，故为Na+；原子中质子数等于电子数，故氯原子的结构示意图为E，F是氯离子的结构示意图；

（2）D为Na+，F为Cl-，两者形成的化合物的化学式为NaCl；

（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。

8．（2017·郴州）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问題：

（1）钠元素的原子序数为；

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是（写字母编号）；

（3）A和B两种粒子的相同，所以它们有相似的化学性质；

在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）电子；

（4）C所表示的粒子是（填“原子”或“离子”）。

【答案】

（1）11；（1分）BC；（1分）

（2）最外层电子数；（1分）得到；（1分）离子（1分）

【解析】本题考查元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图。

（1）在元素周期表中，每一个格左上角的数字代表原子序数，所以钠元素的原子序数为11；

（2）同种元素的粒子的质子数相同，所以A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；

（3）最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数大于4时，易得电子；

（4）C所表示的粒子示意图可知，质子数小于核外电子数，所以是离子。

9．（2017·自贡）如图是元素周期表的一部分,请回答：

（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______，该化合物中②处元素的化合价为_________；

（2）

表示如表中___（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易______（填“得”或“失”）电子。

（3）形成的离子符号为_______。

【答案】

（1）Al2O3（1分）；+3（1分）；

（2）④（1分）；得（1分）；Cl-（1分）

【解析】本题主要考查元素周期表、原子结构示意图表示的含义、化学符号的书写方法；

（1）①处为氧元素，②处为铝元素，二者形成化合物氧化铝，其化学式为Al2O3；氧化铝中铝元素的化合价为+3价；

（2）该原子结构示意图表示的是氯原子，最外层电子是7，在化学反应中易得到1个电子，形成离子Cl-，氯原子在元素周期表中的原子序号为④。

10．（2017·聊城）地壳中元素含量（质量分数）由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。

下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

（1）硅原子的核外电子数是________。

（2）铝离子的符号________

（3）铁在地壳中主要以铁矿石的形式存在，其中赤铁矿的主要成分是Fe2O3。

Fe2O3中铁元素化合价_______价。

【答案】（6分）

（1）14

（2）Al3+（3）+3

【解析】

（1）由图可知硅的原子序数是14，根据原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数是14；

（2）由图可知铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，带上3个单位的正电荷，形成铝离子Al3+；

（3）根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合为x，故2x+（-2×3）=0，x=+3，Fe2O3中铁元素化合价是+3.

11.（2017·泰安）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）；

A.Na、ClB.O、SC.F、ClD.Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

（4）某粒子的结构示意图为

，当x-y=8时，该粒子的符号为__________；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是_______（填字母序号）。

A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-

【答案】

（1）B、C（1分）

（2）每个原子核外都有三个电子层（1分）

（3）Mg3N2（1分）（4）S2-（1分）（5）B、D（1分）

【解析】

（1）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，O原子和S原子的最外层电子数都是6，F原子和Cl原子最外层电子数都是7，所以，选项B、C正确；

（2）元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，所以第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层；

（3）7号元素是N元素，12号元素是镁元素，镁元素在化合物中显+2价，氮元素在与金属形成化合物时显-3价，根据化合物中元素化合价代数和为0，两种元素形成化合物的化学式为Mg3N2；

（4）原子结构示意图中，核内质子数=核外电子总数，即x=2+8+y，x-y=10，当x-y=8时，该微粒最外层达到了2个电子得到稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，此时y=8，则x=16，质子数为16的是硫原子，硫原子核外得到2个电子后形成硫离子（S2-）；

（5）NO分子的电子总数为：

7+8=15，O2分子中电子总数为：

8×2=16，A不符合题意；CO分子中电子总数为：

6+8=14，N2分子中电子总数为：

7×2=14，B符合题意；SO2分子中电子总数为：

16+8×2=32，CO2分子中电子总数为：

6+8×2=20，C不符合题意；PO43-离子中电子总数为：

15+8×4+3=42，SO42-离子中电子总数为：

16+8×4+2=42，D符合题意。

12．（2017·玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中信息回答相关问题。

（1）硫元素的质子数是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）原子序数为l、7、8的三种元素形成的碱的化学式为______。

（3）在同一族中，各元素的原子最外层电子数______（He除外）

【答案】

（1）16（1分）非金属（1分）得到（1分）

（2）NH3·H2O（1分）（3）相同（1分）

【解析】此题考查的元素周期表的相关信息。

（1）根据质子数=原子序数可知，硫元素的原子序数为16，则质子数也为16，硫元素为非金属元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2电子形成8电子稳定结构；

（2）原子序数为l、7、8的三种元素分别H、N、O，这三种元素形成的碱为氨水，化学式为NH3·H2O；

（3）根据元素周期表的排布规律可知，同一族中，各元素的原子最外层电子数相同。

13.（2017·绥化）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。

（1）图1是氟元素在元素周期表中的相关信息，请画出氟元素的原子结构示意图。

由氟原子结构示意图可知，氟原子在化学反应中易电子（选填“失去”成“得到”）。

（2）氟原子的化学性质与图2中的微粒的化学性质相似。

（选填字母序号）

（3）氟是人体必须的元素。

（选填“常量”或“微量”‘）

【答案】

（1）

（1分）；得到（1分）；

（2）D（1分）；（3）微量（1分）

【解析】本题考查的是元素，掌握元素周期表中每个单元格的信息、核外电子排布规律、元素与人体健康的关系。

（1）从图1可以看出氟原子中质子数是9，则氟原子核外有9个电子，第一层排2个电子、第二层排7个电子，故氟原子的结构