深圳中考化学《流程图的综合》专项训练.docx

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深圳中考化学《流程图的综合》专项训练

一、中考初中化学流程图

1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______________。

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）______________。

（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________（写化学式）。

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________

【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl

【解析】

（1）由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；

（2）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；（3）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；（4）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：

NH4Cl、NH4NO3；（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：

实验一：

除去粗盐中不溶性杂质

实验二：

从滤液1中提取氯化钠固体

①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填：

OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

故填：

溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

故填：

Na2CO3；HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填：

增加。

【点睛】

粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

3．如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：

（1）A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；

（2）说出物质Z的一个用途_____；

（3）反应②的化学方程式为_____；

（4）反应⑥的化学方程式为_____；

（5）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．

【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca（OH）2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓3种

【解析】

【分析】

已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】

（1）A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；

（2）物质Z是铜，它的一个用途是做电线；

（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（5）反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．

4．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么_____？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。

（写出实验步骤和现象）

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

【答案】Ba（OH）2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

【解析】

【分析】

由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。

【详解】

（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba（OH）2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：

取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；

（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。

5．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。

发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。

能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。

调节pH时，最好选用的试剂是____。

ANaOH

BCa（OH）2

CSr（OH）2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A0℃时蒸馏水

B常温SrCl2饱和溶液

C热水

D无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A50~60℃

B70~80℃

C80~100℃

D100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。

（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分

复分解否因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe（OH）3C冷却结晶漏斗aBA99.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。

发生反应的化学方程式主要为

，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：

因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3）。

调节pH时，最好选用的试剂是Sr（OH）2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：

常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃，不超过61.5℃。

故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

，

。

6．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：

据图分析并回答下列问题：

（1）推测草酸的化学式是_____________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

（3）“操作A”的名称是_____________________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H2C2O4

过滤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）草酸铵的化学式为：

（NH4）2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：

（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：

H2C2O4；

（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：

；

（3）操作A实现了固液分离，故操作A是过滤；

（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：

。

【点睛】

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

7．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

查阅资料：

①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。

A将镁矿石粉碎B升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液A中所含的溶质成分有_____；溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_________。

（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。

加氧化镁调节后溶液的pH范围是____（用不等式表示）

（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4•7H2O晶体，低温干燥的目的是_____。

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ABCMgSO4、FeSO4、H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2≤pH＜9.1防止MgSO4·7H2O失去结晶水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。

（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；故填：

MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。

（3）除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。

加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。

故填：

确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2≤pH＜9.1。

（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

故填：

防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。

有关反应的原理为：

；

。

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。

A．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收

B．过滤后获得的滤液中溶质只有

C．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度

D．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳

（2）某校学生设计了如图

（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。

②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，其作用是________。

（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：

优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

①方案一：

用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

沉淀试剂用

代替

，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；结论是__________。

②方案二:

用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。

实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）

【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去

中混有的

气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5%属于优等品

溶于水（或

与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小

【解析】

【分析】

（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比

大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的

；从滤液中分离出

，通入

使溶液呈碱性可促使溶解度较小的

转化为溶解度较大的

而不析出；

（2）第二步反应是利用30°时

溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料

；

（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。

【详解】

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。

A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收，选项A正确；

B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有

，选项B错误；

C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；

D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。

（2）

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。

②B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。

③在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去

中混有的

气体。

（3）

①方案一：

用沉淀法测定纯碱样品纯度。

称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

沉淀试剂用

代替

，可减小测定误差，原因是：

等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。

设纯碱样品的纯度为x。

，x

99.5%，

②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：

溶于水（或

与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。

9．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。

经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。

（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+2H2O

（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:

1:

3,写出第二步反应的化学方程式：

_____。

（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______（填序号）。

a.NH4Fe（SO4）2▪3H2O

b.NH4FeSO4）▪6H2O

c.NH4Fe（SO4）2▪9H2O

d.NH4FeSO4）▪12H2O

（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

_____

_____

【答案】

原子排列方式不同

混合物d取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是

；金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同；

（2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，由此可以看出反应前为1个硫酸分子；

故填：

；

（3）盐1和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比为1：

1：

3，反应的化学方程式为

；

（4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；

（5）根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以

，x=12；

故填：

d。

（6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有：

实验步骤