苏州中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》.docx
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苏州中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》
2016年苏州中考化学一轮复习练习4《认识化学变化》
一、选择题。
1．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
2．通常情况下，燃烧需要三个条件，下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）
A．②④B．②③C．①③D．①④
3．（2015•眉山）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．
水沸腾，水分子质量和体积增大
B．
P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．
火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．
火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
4．下列关于燃烧现象的解释不正确的是（ ）
A．
图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B．
图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C．
图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．
煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
5．（2015•南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．清除可燃物
C．降低酒精灯的着火点
D．使温度降到酒精的着火点以下
6．（2015•衡阳）人们在工作、生活中的下列做法正确的是（ ）
A．
冬天用煤取暖时封闭门窗
B．
油锅中的油着火用锅盖盖灭
C．
在煤矿中采煤用火把照明
D．
厨房内煤气泄漏开启排气扇通风
7．（2015•莱芜）化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（ ）
A．
用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为H2O2分解产生了O2
B．
压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间隙大
C．
灭火时将水喷成细雾状，主要目的是隔离氧气
D．
野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积
8．（2015•娄底）下列事故的处理方法错误的是（ ）
A．
炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
B．
图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．
发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．
如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）
11．在反应A＋B＝C＋D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得5gD，则需要B的质量为（）
A．5gB．4gC．2gD．3g
12．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
13．（2015•盐城）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：
4
D．该反应不属于置换反应
14．某化学反应的微观模拟示意图是
（“●”表示氢原子，“○”表示氯原子），下列说法错误的是（）
A．此反应吸收热量
B．此反应为H2＋Cl2
2HCl
C．此反应属于化合反应
D．此反应前后原子种类不变
15．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）
①2H2+O2
2H2O②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuO
Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．
①是化合反应
B．
②是分解反应
C．
③是置换反应
D．
④是复分解反应
16．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（ ）
A．
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B．
2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑
C．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D．
CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
17.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景，NH3燃烧反应的化学方程式为4NH3＋3O2
6H2O＋2，下列说法错误的是（）
A．生成物中的另一种物质为N2
B．NH3中氮元素的化合价为＋3价
C．该反应为置换反应
D．该反应的微观实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子
18.（2015•宿迁）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
2.8
A．a和b是反应物B．x=2.0
C．该反应是分解反应D．d可能是催化剂
19．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是（）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
20．（2015•遂宁）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．
反应前后各元素的化合价均不变
B．
水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．
该反应中含氢元素的化合物有3种
D．
该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量数之比为1：
1
21．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1＋1＝2”的事实是（）
A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
22．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
23．将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）
A．表中m的值为3.8
B．物质X中一定含有氢元素
C．物质X中一定不含有碳元素
D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
24．自然界有一种含镁的矿石，其化学组成可表示为rMgCO3·yMg（OH）2（x、y为正整数）。
取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。
下列x、y的关系正确的是（）
A．x：
y＝4：
1B．x：
y＝1：
4C．x：
y＝1：
1D．x：
y＝2：
1
25.六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·H2O。
确定六硅酸镁组成的方法是：
取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是（）
A.a=2；b=3B.a=3；b=4C.a=2；b=5D.a=3；b=7
二、填空题
26.善于把握关键词是学习化学的重要方法。
在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：
“使可燃物的温度降到着火点以下”。
请回答另外两种灭火的原理。
灭火原理之二：
__________________________________；
灭火原理之三：
___________________________________。
27．我省今年部分城市由于大量使用化石燃料，增大了空气中PM2.5的浓度，出现雾霾天气。
（1）化石燃料包括：
煤、石油、_______。
（2）如图是对燃烧条件及过程的探究。
A中蜡烛燃烧一会儿熄灭，B中蜡烛正常燃烧，A、B实验探究燃烧的条件是_______，C实验应用的灭火原理是_______。
（3）D实验中小碟底部有蜡烛不充分燃烧产生的炭粒，石蜡和汽油都是石油的产品，为了减少汽车PM2.5颗粒物排放，你对燃油汽车企业的发展提出的建议是_______。
28.取一只纸杯，在底部开一小孔，倒置在实验桌上（倒置时纸杯下垫木条使纸杯的下边缘一端稍稍抬起），用纸团堵住小孔，先收集满氢气后，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的长木条在小孔处点燃氢气。
实验过程如图所示：
（1）请写出B中氢气燃烧的实验现象：
______________。
（2）用理化知识解释C中纸杯被高高掀起的原因：
____________________________。
29.依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
实验过程：
①通入
，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通
，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。
30.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。
写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：
______________。
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。
写出该反应的化学方程式：
_______。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。
写出该反应的化学方程式：
_______。
（4）我市倡导自行车“低碳出行”。
采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是_____________________。
31．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。
如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。
（1）A中物质的化学式分别是_______。
（2）请在B框内将相关微粒的图形补充完整。
（3）如图所示反应的化学方程式为_______
（4）该反应的生成物所属类别是_______，写出它的一种用途：
_______。
32．（2015•达州）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲+乙→丙+丁．
（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则上述反应的基本反应类型为 ．
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式：
．
（3）若甲、乙、丙均为化合物，丁为单质，则丁可能为 ．
33.（2015•苏州）写出下列反应的化学方程式。
纯净的氢气在空气中燃烧：
。
实验室加热高锰酸钾制取氧气：
。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：
。
碳酸氢铵受热分解：
。
锌和硫酸铜溶液反应：
。
三、计算题
34.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
35.有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（
不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？
（列出必要的计算过程）
36．（2015•贵港）请根据如图所示
的实验过程和提供的数据计算．
（1）a、b的数值分别为 、 ．
（2）合金中锌的质量分数为 ．
（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
A
A
B
C
B
C
C
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
D
C
B
D
D
D
B
C
D
A
C
26.隔绝氧气或空气；清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
27．
（1）天然气
（2）与氧气接触 降低温度至着火点以下（3）增加尾气净化装置（合理答案均可）
28.
（1）产生淡蓝色火焰，放出热量
（2）在有限空间内（或杯内），氢气与氧气（或空气）混合，在点燃条件下急剧燃烧（或2H2＋O2
2H2O），会在短时间内聚积大量的热（或产生大量的热），使气体的体积迅速膨胀[或温度升高，杯内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差（或内部气体压强）的作用下]，纸杯被高高掀起（合理答案均可）
29.
（1）
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通
，不燃烧；步骤②中b通
，燃烧
30.
（1）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）2NO＋2CO
2CO2＋N2（3）MgH2＋2H2O＝Mg（OH）2＋2H2↑（4）物理表面能生成致密而结实的氧化铝薄膜
31.
（1）C、O2
（2）
（3）C＋O2
CO2（4）化合物（合理答案均可）用来灭火（合理答案均可）
32．
（1）置换反应；
（2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓；
（3）铁．
33.
2H2＋O2
2H2O
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
34.
（1）解：
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
8058
X8.7g
X=12g
NaOH%=
×100%=30%
（2）29.4g（不写单位也给分）
35.
（1）催化
（2）9.6（3）氯化钾18.6%
（4）设需要AgNO3的质量是x
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
74.5170
14.9gX
需要AgNO3溶液的质量是：
36.
（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣
=8.5g；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
6573
6.5gag×14.6%
a=50
（2）合金中锌的质量分数为
×100%=90%；
（3）设，第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
651362
15g﹣2gxy
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=24.2%．
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