化学化学一模试题分类汇编综合题综合附详细答案.docx
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化学化学一模试题分类汇编综合题综合附详细答案
一、中考初中化学综合题
1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：
Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g5.6g＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应（硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
【详解】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w
解之得：
x=2.8g；w=3.65g；
答：
与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
解之得：
y=5.6g；
答：
与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：
2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
2．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：
（查阅资料）I．Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：
只有Mg（OH）2；猜想二：
只有MgCO3：
；猜想三：
_____。
（实验1）
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想_____不成立
步骤2
另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
_____
猜想二不成立
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg（OH）2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）
为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：
“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：
加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：
x：
y＝_____。
（拓展延伸）
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；
b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；
c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg（OH）2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3：
2abc
【解析】
【详解】
[作出猜想]
猜想一：
只有Mg（OH）2；猜想二：
只有MgCO3：
；猜想三：
Mg（OH）2、MgCO3。
故填：
Mg（OH）2、MgCO3。
[实验1]
取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；
另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想一不成立
步骤2
另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
白色固体变蓝色
猜想二不成立
[实验2]
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。
故填：
偏小。
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e，d→b。
故填：
e；d；b。
（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；
设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，
m＝5.04g，n＝1.6g，
氢氧化镁分解生成氧化镁质量：
3.20g﹣1.6g＝1.6g，
z＝2.32g，
根据题意有：
，
故填：
3：
2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：
生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
故填：
abc。
3．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。
3、盐酸可与石灰水反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
（1）写出图中①的仪器名称：
_____。
（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。
探究二气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因，设计实验方案为：
_____。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL）
（反应前）
大理石质量（g）（反应前）
E装置收集的液体量（mL）
反应时间（s）
50
5.0
37.8
100
（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。
（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。
（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。
【答案】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2
2H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等
【解析】
本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（1）图中①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。
若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。
小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因，设计实验方案为：
将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；
（6）进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；
（7）若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率=
=0.378mL/s。
（8）造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。
4．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
_____
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
_____
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：
乙＜丙
C溶液质量：
乙＞丙D溶质质量分数：
乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。
a小于40℃b大于40℃c无法确定
【答案】＜能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温（或加压）b
【解析】
【详解】
①
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为＜。
Ⅱ．40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
固体逐渐减少，至全部溶解
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
固体逐渐增加
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是：
所含溶剂质量：
乙＜丙；溶质质量分数：
乙＞丙；故填：
BD。
②
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：
小，降温（或加压）。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是大于40℃；故填：
b。
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．用化学用语表示：
（1）2个氢氧根离子_____。
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。
（3）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。
（4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。
【答案】2OH﹣ CH4 +1NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【详解】
（1）2个氢氧根离子为2OH﹣；
（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；（3）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母序号，下同）；
A．铝土矿（主要成分A12O3）
B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）
C．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是_______丙中反应的化学方程式为____________；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是______________（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于______________________（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为___________________________
（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________________
A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有____________的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。
现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。
b．固体D为________。
【答案】ACD剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝、铁、（氢）、铜盐3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2B熔点较低
锌和铜的混合物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物，KAlSi3O8由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。
（2）①甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②戊中反应，说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。
③金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。
（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
（4）①铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。
②焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。
③a、弹壳上的锈为Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为
。
b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液A的成分为硫酸锌与硫酸铜[Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成]，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体D为锌和铜的混合物。
7．金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________，Co2O3______________。
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________（填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号
矿石用量（g）
硫酸用量（g）
Na2SO3用量（g）
温度（℃）
钻元素浸出率（%）
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×（a/75+b/83）硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；
（2）①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：
155×（a/75+b/83）；
（3）①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。
8．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？
”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g，解之，x＝1.06g，
。
答：
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：
①_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资料：
Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
【解析】
（1）根据常见仪器解答；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要
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