B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O 和AgNO3不 反 应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
9.设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
B 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA 和10NA
C 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.DCHP的分子式为C20H14O4
B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种
C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH
D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面
11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2 的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·（n- 1）I2+2LiI。
下列说法正确的是
A.该电池放电时，锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
C.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·（n-1）I2+2LiI
D.该电池工作时，碘离子移向正极
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>YB.单质的沸点：
Y>X>Z
C 简单离子半径:
Z>W>XD.X的氢化物中可能含有非极性共价键
13.常温下，向10mL0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A 当V（NaOH溶液）< 10mL时，溶液中可能存在：
c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
B当V（NaOH溶液）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C 当V（NaOH溶液） =15 mL时，溶液中存在:
c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，溶液中存在:
c（OH-） =2c（H2C2O4）+c（H+）+c（HC2O4-）
26.（15分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:
I.NH4+含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下:
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三 颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（NH4+）的值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
II.SO42- 含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小,可忽略）过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。
实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。
27.（14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0 02 molCO2和0 01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。
（2）已知:
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:
CO（g）+O2（g）
CO2（g）+O（g）的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:
c（CO）·c（O2）=c（CO2）·c（O），则此时v（正）_____（填“>""<"或"=”）v（逆）。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:
CO2（g）
CO（g）+O（g）。
反应过程中O（g）的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=______。
（3）在某密闭容器中发生反应：
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）,1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___（填字母）.
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____（计算结果保留1位小数）。
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2（g），发生反应：
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g），测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c（O2）随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va（CO）_____（填“>”“<”或“=”） vb（ CO）。
28.（14分）以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂）的主要工艺流程如下:
（1）亚铬酸亚铁[Fe（CrO2）2]中Cr的化合价是________。
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。
（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:
____________。
②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250 mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定（发生反应:
I2+2S2O32-==2I- +S4O62-）。
①判断达到清定终点的依据是___________。
②若实验中共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____ （设整个过程中其他杂质不参加反应）（保留3位有效数字）。
35.【化学-物质结构与性质】（15分）
世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。
回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____（填字母）。
A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子（价电子）排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu（NH3）4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu（NH3）4]SO4中，存在的化学键的类型有______ （填字母）。
A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:
_______。
④[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为_________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。
则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____（用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示）cm。
36.【化学-有机化学基础】（15 分）
新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：
已知:
①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。
E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____。
（3）写出反应①的化学方程式:
_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。
则G的结构有______种。
其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:
_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛
为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）:
__________________。
7-13：
ADACCBD
26.
（1）分液漏斗（1分）
（2）4Fe（OH）2+O2+ 2H2O=4Fe（OH）3（2分）；用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3 次，将洗涤液注入锥形瓶中（2 分）
（3）偏大（2分）
（4）待浊液分层后,取出上层清液少许于试管中，向试管中加入1~ 2滴BaCl2 溶液,若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量（答滴加Na2SO4溶液，出现白色浑浊现象也给分）（2 分）
（5）尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差（2 分）
（6）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（2分）；c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+ ）>c（H+）>c（OH-）（2分）
27.
（1）0.84g（2分）
（2）① -33.5（2分）；②<（1分）；③3×10-8mol/（L·min）（2分）
（3）①AC（2分）；②3.2×10-8mol/L（2分）；③升温（2 分）；< （1分）
28.
（1）+3（1分）
（2）4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+ 8Na2CrO4 +8CO2（ 2 分）
（3）CrO42-会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2（或其他合理答案）（1分）；
2CrO42-+2H+==Cr2O72-+ H2O中，增大氢离子浓度，平衡向右移动（2 分）
（4）CO2（1分）
（5）①2H2O+2e-=== H2↑+ 2OH-（1分）；②2mol（2分）
（6）① 滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且振荡后半分钟内不恢复蓝色（2 分）
②95.4%（2分）
35.【化学-物质结构与性质】
（1）B（1分）
（2）3d84s2（1分）；4（1分）
（3）①第四周期IB族（2分）；N>O>S（2分）；②ACE（ 2 分）；
③sp3（1分）;CCl4（或其他合理答案）（1分）；④平面正方形（1分）
（4）CuO（1分）；
（2 分）
36.【化学-有机化学基础】
（1）HCHO（2 分）；醚键、醛基（2 分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2 分）
（4）3（2分）；
（2分）
（5）
（4分）
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