1北京市延庆区高一期末化学试题及答案.docx
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1北京市延庆区高一期末化学试题及答案
延庆区2020—2021学年第一学期期末试卷
高一化学
2021.1
本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Mn:
55
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．酸B．碱C．盐D．金属或合金
2．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是
A．H+、Cl−B．H+、HClOC．H+、Cl2D．Cl2、Cl−
3．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液B.酒精溶液C.Fe（OH）3胶体D.CuSO4溶液
4．下列物质所含分子数最多的是
A．0.2molN2B．1.8g水C．NA个O2D．标准状况下1.12LCO2
5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
6．在标准状况下，224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1B．64C．64g·mol-1D．64g
7．下列元素中，属于第三周期的是
A．锂
B．碳
C．氧
D．铝
8．下列说法不正确的是
A．门捷列夫在研究元素周期表时科学地预言了多种未发现的元素
B．在元素周期表中金属和非金属分界线处可以找到半导体材料
C．化学键的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成
D．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
9．下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳
B．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
10．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是SB．属于短周期元素
C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价
11．向一定量的下列溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀后沉淀完全溶液的是
A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl3
12．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na
B．Al
C．S
D．Cl
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOHB．MgCl2C．H2OD．H2
14．下列物质的电子式的书写，正确的是
A．
B．
C．H:
O:
H
D．
15．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．金属性：
Mg＞CaB．稳定性：
H2O＞H2S
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4D．碱性：
Al（OH）3＞Mg（OH）2
16．短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是
A．D>B>A>CB．C>D>B>AC．A>D>C>BD．B>A>C>D
17．下列叙述不正确的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1mol
的中子数比1mol
的中子数少3NA个
18．下列说法中正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键
D．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
19．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是
2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，4.48LH2O所含有的分子数为0.2NA
B．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
C．22gCO2所含有的原子总数为1.5NA
D．0.1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA
21．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．FeO溶于稀H2SO4：
FeO+2H+==Fe3++H2O
B．Br2的氧化性强于I2：
Br2+2I-=2Br-+I2
C．FeCl3溶液能腐蚀铜板：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
22．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。
它的一种制备方法是：
将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。
反应如下：
下列分析不正确的是
A．Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成
B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水
23．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法不正确的是
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
24．下列实验过程不可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
25．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法中，
不正确的是
A．过程Ⅰ的反应：
2Fe3O4=======6FeO＋O2↑
B．过程Ⅱ的反应：
2H2O====2H2↑＋O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程中Fe3O4是作为反应的催化剂
第二部分非选择题（共50分）
26．（4分）工业上冶炼铁的反应原理为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3molCO，则在标准状况下生成CO2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。
27．（7分）实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液.
请回答下列问题。
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液mL。
（2）容量瓶上标有_________________（填序号）
①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线
28.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为：
请回答：
（1）W在周期表中的位置是______。
（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
（3）Y单质与水反应的离子方程式是______。
（4）用电子式表示X2Q的形成过程。
（5）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：
______，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。
（6）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______（填字母）。
A．Z的化合价中有-1价和+7价。
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性弱于W的最高价氧化物的水化物的酸性。
C．Z的单质氧化性强于W单质氧化性。
29.（4分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，求：
（1）二氧化锰的质量是多少？
（2）参与氧化反应的HCl的物质的量是多少？
（要求书写计算过程）
30.（6分）某同学在实验室进行如下图所示的过氧化钠性质实验。
请回答下列问题：
（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是。
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为。
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。
原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为。
31.（6分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中少量溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，溶液呈黄褐色。
（1）A中产生黄绿色气体的化学式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）实验过程Ⅲ的目的是。
实验结论：
氯、溴、碘元素的单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱。
32.（13分）某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液中金属离子的氧化性或者还原性。
试剂：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：
淀粉遇I2变蓝。
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
序号
实验目的
实验内容
实验现象
实验结论
离子方程式
实验1
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为黄色
②
③
实验2
验证Fe2+有氧化性
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
实验3
⑤
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
⑥
FeCl3（Fe3+）具有氧化性
⑦
实验4
⑧
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液
淀粉溶液变蓝
⑨
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③⑥⑨。
综合以上实验，你能得到的实验结论是：
。
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：
（用离子方程式表示，任写一个
即可）。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。
保存亚铁盐溶液时，
需加入防止亚铁盐被氧化。
（4）写出检验溶液中含有Fe2+的方法是。
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色
沉淀的原因可能是 ，该离子在此环境中继而生成红褐色沉淀。
延庆区2020—2021学年第一学期高一化学期末试卷答案及评分细则
说明：
1、方程式为2分的，没有条件或条件错误、配平不对的扣一分；没有气体或沉淀符号不扣分。
2、学生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
C
A
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
B
B
B
B
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
B
D
B
第二部分非选择题（共50分）
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求扣1分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2．合理答案酌情给分。
26．（4分）
（1）Fe2O3（1分），氧化（1分），
（2）67.2（1分），6（1分）。
按答案给分。
27.（7分）
（1）25（1分）。
按答案给分。
（2）①③
（2分）。
全对2分，对两个没错的只给1分，其它不给分。
（3）①③
②
（2分）。
全对2分，排列顺序连着对3个给1分，其它不给分。
（4）BD（2分）。
全对给2分，对1个且无错给1分，其它不给分。
28.（10分）
（1）第三周期ⅦA族（1分）。
周期三或3都可以，族必须全对才能给分。
（2）NaOH（1分）。
按答案给分。
（3）2K+2H2O==2K++2OH－+H2↑（2分）。
按离子方程式书写标准。
（4）答案略（2分）。
全对给2分，生成物电子式要是对其他不对给1分，其它不给分。
（5）最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，（1分），原子半径K大于Na（1分）。
按答案给分，有电子层比较给1分，有原子半径比较给1分。
（6）AB（2分）。
全对给2分，对1个且无错给1分，其它不给分。
29.（4分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol2mol22.4L
n（MnO2）n（HCl）4.48L（2分）n（MnO2）=0.2mol
（1）m（MnO2）=87g/mol*0.2mol=17.4g（1分）
（2）n（HCl）=0.4mol（1分）
说明：
列比例式两题都正确给2分，
（1）结论正确给1分，
（2）结论正确给1分，共4分；其他答案合理即给分。
30.
（1）有大量气泡产生，使带火星的木条燃烧。
（1分）。
两点写全给1分，其它不给分。
溶液变红。
（1分）。
按答案给分。
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）。
按化学方程式书写要求。
（3）2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2（2分）。
按化学方程式书写要求。
31.（6分）
（1）Cl2（1分）。
按答案要求。
（2）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）。
按答案要求。
（3）Cl2+2Br－==2Cl－+Br2（2分）。
按离子方程式书写要求。
（4）浓度和体积均相同，保证了n（Br-）相同，当步骤Ⅲ的B变为棕色，则说明C中有Br-剩余，保证了C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（2分）。
以上加点的一句话1分，需说明没有Cl21分，Cl2对另一个反应无干扰1分，共2分。
32.（13分）
（1）①验证Fe2+具有还原性。
（1分）。
合理即给分。
③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－（2分）。
按离子方程式书写要求。
⑥铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）。
有溶液由棕黄色变成浅绿色就给1分。
⑨证明FeCl3（Fe3+）具有氧化性（1分）
Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（2分）
说明：
实验结论两层意思说一个给1分，亚铁离子说全了给1分。
其他答案合理即给分。
（2）Fe2++2OH－=2Fe（OH）2↓等合理答案（2分）。
按离子方程式书写要求。
（3）加入少量铁粉（1分）。
按答案要求给分。
（4）取少量待测液，加一滴KSCN溶液，溶液呈无色，滴加少量氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+。
（2分）。
取加若则四步缺项酌情扣1分，其他答案合理即给分。
（5）NaClO将Fe2+氧化为Fe3+。
（1分）。
要求说出是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+才给分。
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