安徽省初中毕业学业考试黑卷含答案.docx
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安徽省初中毕业学业考试黑卷含答案
2020年安徽省初中毕业学业考试（黑卷）
化 学
（试题卷）
注意事项：
1.化学试卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列生产、生活中的变化，属于物理变化的是（）
A.冬季雾凇 B.木炭取暖
C.光合作用 D.煤的干馏
2.蛋白质是组成人体细胞、组织的重要成分。
下列食物中蛋白质含量最高的是（）
3.乳酸亚铁（C6H10FeO6）和硫酸亚铁（FeSO4）都可用于治疗缺铁性贫血。
下列说法正确的是（）
A.C6H10FeO6中铁元素的化合价为＋3
B.C6H10FeO6属于有机化合物
C.FeSO4中Fe、S、O元素的质量比为
1∶1∶4
D.FeSO4由一种金属和两种非金属组成
4.下列实验操作正确的是（）
5.使用含氟牙膏可以增加牙齿的硬度。
如图是氟元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）
第5题图
A.氟的元素符号为f
B.氟的相对原子质量为19.00g
C.氟的核电荷数为9
D.氟原子的最外层电子数为8
6.在特殊设备中可以将煤通过高温条件转化为水煤气，水煤气中含有一氧化碳、氢气等。
该反应的化学方程式为H2O（气体）＋C
CO＋H2，下列有关叙述错误的是（）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后原子总数不变
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.这种转化有效提高了煤的利用率
7.“保护环境、绿色生活”成为了当下最为热门的话题。
下列做法不符合这一话题的是（）
A.少用自动铅笔，多用木制铅笔
B.分类回收垃圾
C.尽量不用一次性物品
D.使用电子贺卡
8.最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：
每克售出1.45亿美元。
这种材料使用的内嵌富勒烯是一种碳纳米结构体，当它们含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它们拥有极长的电子自旋寿命。
下列有关说法正确
的是（）
A.内嵌富勒烯是一种化合物
B.内嵌富勒烯原子之间没有间隔
C.内嵌富勒烯原子是静止不动的
D.内嵌富勒烯充分燃烧会生成二氧
化碳
9.建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。
下列有关说法正确的是（）
A.某固体中加入盐酸会产生气体，则证
明该固体中一定含有碳酸根离子
B.分子、原子和离子都能直接构成物质
C.电解水得到氧气是因为水分子中含
有氧分子
D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他
们具有相同的分子，其化学性质相同
10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
第10题图
A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升
高而增大
B.20℃时，a物质的溶解度小于b物质
的溶解度
C.30℃时，a物质饱和溶液的溶质质量
分数为40%
D.将30℃时b物质的饱和溶液降温至
20℃，溶质质量分数不变
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）净水机现在已经走进普通百姓家庭。
如图是某品牌净水机外壳的示意图。
第11题图
（1）所标物质中，含有的金属元素是________（填化学式），属于有机合成材料的是________。
（2）净水机中超滤膜和活性炭滤膜的作用分别是________和________。
（3）净水机对硬水的软化效果非常好，请写出生活中硬水软化的一种方法____________________________。
（4）净水机的使用不仅使人们生活质量得以提高，而且还具有外形美观，材质轻便等特点。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想？
______________________________________。
12.（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题：
第12题图
（1）仪器①的名称是
（2）用BD装置可以制取的气体是____________（填名称），该反应的化学方程式为
（3）检查A装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置
（4）C装置也可以用来收集气体，若气体从b导管通入，则说明该气体的密度比空气密度__________（填“大”或“小”）。
13.（7分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源，海带就是其中之一。
从海带中提取碘的流程如下：
第13题图
（1）写出④中氧化物的名称______________________。
（2）第①步中将“干海带灼烧”的目的是
___________________________________________________。
（3）操作a的名称是________________，该操作中玻璃棒的作用是
（4）海带灰烬中含有碳酸钾，为了使溶液呈弱酸性，加入硫酸酸化，发生反应的化学方程式为
__________________________________。
（5）判断提取物是否含有碘的方法是
14.（7分）为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：
将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？
____________（填“能”或“不能”）。
（2）小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。
（3）小芳在
（2）实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。
【提出问题】白色固体中含有什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】假设a：
该白色固体可能含有Al；
假设b：
该白色固体可能含有AlCl3；
假设c：
该白色固体可能含有________________。
【设计并完成实验】取白色固体分别进行如下实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量浓盐酸
无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液
②
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
③
加入适量浓氨水
固体部分溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设a________________（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是______________________。
15.（8分）小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】化学反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。
硫酸的质量分数（均取20mL）
温度
收集40mL气体所需时间（单位：
秒）
5%
30℃
48
15%
20℃
41
5%
20℃
69
15%
30℃
32
【分析数据、得出结论】
（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式
（2）通过实验①③相比，说明________________对反应快慢有影响；通过实验____________（填编号）说明反应物的浓度对反应快慢有影响。
（3）要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用________________法收集气体。
【反思】
（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是
__________________________________。
（2）其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因
素。
提出猜想
___________________________________________________；
实验验证：
________________________________________________。
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（3）我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。
请你写出两个实例（可以从其他化学反应的影响因素举例）。
____________________________________________；
____________________________________________。
三、本大题共6分。
16.（6分）某学习小组需要测定变质后的氢氧化钠样品的质量分数。
取10g该样品于烧杯中，加入100g稀盐酸完全反应后剩余液体的质量为109.56g。
请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数。
参考答案.黑卷
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
1.A 2.B 3.B 4.C 5.C
6.C 7.A 8.D 9.B 10.D
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）
（1）Cu（1分） 塑料（1分）
（2）过滤（1分） 吸附（1分） （3）煮沸（1分） （4）不同材料的使用让生活变得更美好（或化学有利于提高人们的生活质量等合理即可）（1分）
12.（6分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）氧气（1分）
（2分） （3）在长颈漏斗中加水液封，然后用止水夹夹住乳胶管，再向长颈漏斗中加水，水不再往下流则证明装置气密性良好（1分） （4）小（1分）
13.（7分）
（1）过氧化氢（1分）
（2）除去海带中的有机物，有利于溶解（1分） （3）过滤（1分） 引流（1分）
（4）K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）
（5）取少量的溶液，向溶液中加入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，则有碘存在（1分）
14.（7分）
（1）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（2分） 能（1分）
（2）氢气（或H2）（1分） （3）【提出合理假设】CuCl（合理即可）（1分） 【得出结论】不成立（1分） CuCl和AlCl3（1分）
15.（8分）【分析数据、得出结论】
（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）
（2）温度（1分） ②③（或①④）（1分） （3）排水（1分） 【反思】
（1）金属表面没有打磨，有污物或有一层氧化膜（1分）
（2）提出猜想：
可能与反应物的种类有关（1分） 实验验证：
取等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，分别加入等质量、大小相同的锌粒在常温下反应，分别测量收集40mL气体所需要的时间（合理即可）（1分）
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]（3）①过氧化氢溶液制取氧气的速率通过加入催化剂来控制（2分） ②通过比较可燃物与氧气接触面积的大小来控制燃烧的快慢（合理即可）（2分）
3、本大题共6分。
16.（6分）
（1）反应生成二氧化碳气体的质量为100g＋10g－109.56g＝0.44g（2分）
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.44g
＝
x＝1.06g
该样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝89.4%（4分）
答：
（1）生成二氧化碳气体的质量为0.44g；
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%。
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