全国大联考陕西新课标Ⅱ陕西省咸阳市届高三模拟考试二理综化学试题解析版.docx

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全国大联考陕西新课标Ⅱ陕西省咸阳市届高三模拟考试二理综化学试题解析版

陕西省咸阳市2018届高三模拟考试

（二）

理综化学试题

【试卷整体分析】

考试范围：

高考内容难度：

一般

题型统计（试题总量12）

单选题

7题

58.3%

实验题

1题

8.3%

综合题

3题

25.0%

推断题

1题

8.3%

难易度统计（平均难度：

0.67）

容易

0题

较易

0题

一般

8题

66.7%

较难

4题

33.3%

困难

0题

知识点统计（考核知识点7个）

知识点

数量

试题数量

试题数量比

分数

分数占比

化学与STSE

1个

1题

8.3%

0分

认识化学科学

2个

2题

16.7%

0分

常见无机物及其应用

1个

1题

8.3%

0分

有机化学基础

2个

2题

16.7%

0分

化学反应原理

4个

4题

33.3%

0分

化学实验基础

1个

1题

8.3%

0分

物质结构与性质

1个

1题

8.3%

0分

【题型考点分析】

题号

题型

知识点

单选题

物质的转化

单选题

化学科学对人类文明发展的意义

推断题

有机物的合成

综合题

化学反应原理综合考查

单选题

原电池原理理解

实验题

化学实验探究

单选题

酸碱中和滴定的综合考查

单选题

硝酸的强氧化性

综合题

物质结构与性质综合考查

单选题

同分异构体的数目的确定

单选题

阿伏加德罗常数的求算

综合题

化学反应原理综合考查

陕西省咸阳市2018届高三模拟考试

（二）

理综化学试题

第I卷（选择题）

1．化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是

A．“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3

C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同

D．“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强

【答案】B

【解析】提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B．1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA

D．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA

【答案】C

【解析】白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA，故D错误。

3．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

测定NaClO溶液的PH

用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在PH试纸上,与标准比色卡对照

非金属性Cl>C

将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中

稀硫酸有氧化性

向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液

比较乙醇中羟基氢原子与水

中氢原子的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D

【解析】NaClO溶液能漂白，不能用PH试纸测NaClO溶液的PH，故A错误；盐酸是无氧酸，不能根据盐酸的酸性大于碳酸得出非金属性Cl>C，故B错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，不能体现稀硫酸的氧化性，故C错误；钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故D正确。

点睛：

向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，发生反应是

，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

4．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法不正确的是

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构,不包括本身）

C．M

N、N

Q的反应类型分别为取代反应和消去反应

D．M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同

【答案】A

5．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项

甲

乙

丙

丁

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

H2S

SO2

SO3

Na2O

NaOH

Na2O2

NH3

NO2

【答案】A

【解析】Al与氯气反应生成AlCl3，Al与反应生成Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，故A正确；S单质不能直接生成SO3，故B错误；NaOH不能直接生成Na2O2，故C错误；N2与氧气不能直接生成NO2，故D错误。

6．常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．HX为强酸,ROH为弱碱x/*-+kw

B．滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>c（OH-）>c（R+）>c（H+）

C．曲线Ⅱ:

滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

D．滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

【答案】B

【解析】常温下，0.1mol/L的HX溶液的PH=3，0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX为弱酸、ROH为弱碱，故A错误；根据电荷守恒，滴定前，ROH溶液中存在c（ROH）>c（OH-）>c（R+）>c（H+），故B正确；曲线Ⅱ是用氢氧化钠溶于滴定HX，滴定至V=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在2c（OH-）-2c（H+）=c（HX）-c（X-），故C错误；滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的c（H+）·c（OH-）先增大后减小，故D错误。

7．“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。

电池总反应为:

Zn+2MnO2+H2O=2MnO（OH）+ZnO。

下列说法正确的是

A．该电池的正极为氧化锌

B．锌电极附近溶液的PH不变

C．电池正极反应式:

2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

D．当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

【答案】C

【解析】根据总反应，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，故A错误；锌电极是负极，负极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH减小，故B错误；根据总反应，正极反应式:

2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，故C正确；电解液中通过离子移动导电，没有电子流动，故D错误。

第II卷（非选择题）

8．某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

ⅰ

Mg3N2遇水发生水解反应

ⅱ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ⅲ

常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

（1）简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是___________.

（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

（3）确定有N2生成的实验现象是__________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:

___________________

Ⅱ.探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。

为了探究其原因,他们依据Mg（OH）2（s）==Mg2+（aq）+2OH-（aq）提出两种假设。

假设1:

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2:

NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:

____________.

【答案】关闭止水夹K,用酒精灯微热硬质玻璃管,气球膨胀,冷却后,气球恢复原状，则装置气密性良好吸收C中挥发出来的水蒸气排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应C中产生气泡，气球的体积变得更大若有刺激性气味的气体逸出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2;（写成4Mg+2NO2

4MgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2也给分）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确；若白色固体不溶解,则假设1正确。

【解析】试题分析：

（1）根据热胀冷缩原理检验装置气密性；P2O5是干燥剂，Mg3N2遇水发生水解反应，所以需要防止C中挥发出来的水蒸气进入A；

（2）镁是活泼金属，能与O2、CO2、N2等反应；（3）NO2、NO能溶于氢氧化钠溶液；氮气不溶于氢氧化钠溶液；（4）Mg3N2遇水发生水解反应生成氢氧化镁和氨气；（5）根据得失电子守恒配平方程式；Ⅱ．CH3COONH4溶液呈中性，若氢氧化镁能溶于CH3COONH4溶液，则证明假设2正确；

9．以方铅矿（主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag）为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:

请回答下列问题:

（1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。

（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。

（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是:

“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+）=_______。

[已知Kp（PbS）=3.4×10-28,Kp（CuS）=1.3×10-36]

（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-。

各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:

①探究Pb2+的性质:

向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

②除去溶液中的Pb2+:

科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

离子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

处理前浓度（mg/L）

0.100

29.8

0.12

0.087

处理后浓度（mg/L）

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.

【答案】防止PbCl2结晶析出Ag和Fe（OH）3盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O2.6×108Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-加入该试剂,Pb2+的浓度转化率为（0.1-0.004）÷0.1×100%=96%；Fe3+的浓度转化率为（0.12-0.04）÷0.12×100%=67%,所以该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好

【解析】试题分析：

（1）PbCl2溶解度随温度升高而增大；根据流程图，滤液中含有Pb2+、Zn2+；

（2）根据流程图，开始需要加入盐酸，最后产物有盐酸；（3）浊液1中通入适量氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁；（4）Pb3O4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和PbCl2；（5）Kp（PbS）=3.4×10-28>Kp（CuS）=1.3×10-30，当PbS开始沉淀时，一定有CuS沉淀，c（Pb2+）/c（Cu2+）等于溶度积的比；（6）①根据图示，pH>13时，Pb（OH）3-与氢氧化钠反应生成Pb（OH）42-；②根据浓度转化率分析；

解析：

（1）PbCl2溶解度随温度升高而增大，流程中“趁热过滤”可以防止PbCl2结晶析出；根据流程图，滤液中含有Pb2+、Zn2+，所以滤渣中有Ag和Fe（OH）3；

（2）根据流程图，开始需要加入盐酸，最后产物有盐酸，可循环利用的物质是盐酸；（3）浊液1中通入适量氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）Pb3O4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和PbCl2，反应化学方程式是Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；（5）Kp（PbS）=3.4×10-28>Kp（CuS）=1.3×10-36，当PbS开始沉淀时，一定有CuS沉淀，c（Pb2+）/c（Cu2+）=Kp（PbS）/Kp（CuS）=

2.6×108；（6）①pH>13时，Pb（OH）3-与氢氧化钠反应生成Pb（OH）42-，反应离子方程式是Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-；②加入该试剂,Pb2+的浓度转化率为（0.1-0.004）÷0.1×100%=96%；Fe3+的浓度转化率为（0.12-0.04）÷0.12×100%=67%,所以该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好。

10．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

请回答下列问题:

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:

①NH4I；②CH3COONa；③（NH4）2SO4；④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为__________（填序号）。

（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:

。

①已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为___kJ/mol（用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0）。

②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如下图所示。

Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数（Kp）,其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________.x^k*w

Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_______（填字母）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气

B．压强不变下,温度升至1500K

C．在容积和温度不变下充入Ar

D．选用催化效果更好的催化剂

（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol电子时,两极的质量差为______g。

（假设放电前两电极质量相等）

【答案】④>②>①>③Q+a-b体系总压强不变时,充人水蒸气,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,乙苯转化率增大2p/19B3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C15.8

【解析】试题分析：

（1）NH4I、（NH4）2SO4都是强酸弱碱盐，溶液显酸性，铵根离子浓度越大，酸性越强；CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子；

（2）根据盖斯定律计算氢气的燃烧热；②Ⅰ.通入水蒸气相当于减压，平衡正向移动；Ⅱ.利用“三段式”计算Kp；Ⅲ.根据影响反应速率和影响平衡移动的因素分析；（3）①放电时，正极得电子发生还原反应；②根据总反应，转移0.2mol电子时，负极消耗0.2molNa，正极生成0.1nolNa2CO3和0.05molC；

解析：

（1）NH4I、（NH4）2SO4都是强酸弱碱盐，溶液显酸性，铵根离子浓度越大，酸性越强；CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以同浓度的①NH4I；②CH3COONa；③（NH4）2SO4；④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为④>②>①>③；

（2）

①

②C8H10（g）+

O2（g）

8CO2（g）+5H2O（l）

-akJ/mol

③C8H8（g）+10O2（g）

8CO2（g）+4H2O（l）

-bkJ/mol，根据盖斯定律②-①-③，得氢气的燃烧热为（Q+a-b）kJ/mol；②Ⅰ.通入水蒸气相当于减压，平衡正向移动，所以加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率；水与乙苯的比为8，压强为2P，900K时，乙苯的转化率为50%，

；ⅢA．恒容时加入稀释剂水蒸气，体积增大，反应物浓度减小，速率速率降低，故A错误；B．正反应吸热，温度升至1500K，速率加快，平衡正向移动，故B正确；C．在容积和温度不变下充入Ar，反应物浓度不变，所以速率不变，平衡不移动，故C错误；D．选用催化效果更好的催化剂，平衡不移动，故D错误。

（3）①放电时，正极CO2得电子发生还原反应，电极反应式是3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；②根据总反应，转移0.2mol电子时，负极消耗0.2molNa，正极生成0.1nolNa2CO3和0.05molC，所以两极的质量差为

15.8g。

点睛：

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧完成温度氧化物放出的热量，碳元素生成二氧化碳，氢元素生成液态水。

根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算氢气的燃烧热；

11．根据要求回答下列问题:

（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。

（2）铁的一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）。

（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66）,则BF3中的大π键应表示为________。

（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______（填字母）。

（5）砷化硼（BAs）晶体结构与金刚石相似,则:

①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______（填字母）。

A．离子键B．金属键C．极性键D．氢键E.配位键F.σ键G.π键

③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

【答案】13d104s24p4分子晶体SO3和CO32-（或其他合理答案）Ⅱ64Dsp3CEF

【解析】试题分析：

（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；

（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；（5）①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据

计算密度；

解析：

（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；

（2）Fe（CO）5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；（5）①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼（BAs）晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键，所以As与B之间存在极性键、配位键、σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数分别是

、4，所以晶胞的摩尔质量是

，晶胞的体积是

，所以密度是

。

点睛：

根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用

、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用

、晶胞面心的原子被一个晶胞占用

。

12．具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

已知：

ⅰ．RCH2Br

R—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

（1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

（2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

（3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

（4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

A．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

B．由H生成M的反应是加成反应

C．1molE最多可以与4molH2发生加成反应

d．1molM与足量NaOH溶液反应,消耗4molNaOH

（5）以乙烯为起始原料,结合已知信

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