湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题.docx
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湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题
湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,Hg—200.6
第Ⅰ卷(选择题,共16小题,共48分)
下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1.(原创,容易)化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是()
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的
绿色发展理念一致
D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
【答案】B
【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧化硅。
C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会
2.(原创,容易)下列化学用语表达正确的是()
A.CaCl2的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.乙烯的分子式:
C2H4D.纯碱溶液呈碱性的原因:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】C
【解析】A阴离子和阳离子应相间写,不能合并。
B的最外层电子应为8个。
C正确。
D多元弱酸的酸根离子分步水解,应先生成HCO3-和OH-。
【考点】基本化学用语
3.(改编,容易)下列不涉及氧化还原反应的是()
A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳
B.雷雨肥庄稼——自然固氮
C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐
D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
【答案】C
【解析】A中,维C具有还原性,防止Fe2+被氧化。
B中利用雷电作用将N2转化为NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应转变为HNO3,HNO3与矿物质作用生成硝酸盐,实现自然固氮。
C的原理是草木灰中的CO32-和氮肥中的NH4+发生双水解,损失肥效,并非氧化还原反应。
D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应与生活的联系
4.(原创,中等)下列解释事实的方程式正确的是()
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A的正确方程式为:
S2O3+2H+=SO2↑+S↓+H2O,B中,氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色,最终变成红褐色,即转变为氢氧化铁。
C的正确方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。
D中正确方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO为弱电解质不能拆。
【考点】化学反应在生活中的应用;离子方程式的书写
5.(原创,容易)1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
下列说法正确的是()
A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH>0
B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是
4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
【答案】D
【解析】等质量的红磷能量比白磷低,A中变化应为放热反应,ΔH<0。
B中,由图可知,红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等,则红磷的活化能更高。
红磷应比白磷稳定。
D中热化学方程式正确。
【考点】化学反应中能量的变化
6.(原创,中等)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B.质量为12 g 的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消
耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
【答案】A
【解析】A选项,46gC2H5OH中含有O—H为NA,54gH2O含O—H为6NA。
质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA。
C中,根据电荷守恒,n(CH3COO-)=n(Na+),CH3COO-数目为0.1NA。
D中,未讲明气体的温度和压强。
【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用
7.(原创,中等)下列叙述正确的是()
A.2—甲基丁烷也称为异丁烷
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制
得纯净的一氯甲烷
D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
【答案】B
【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。
B正确。
C中,甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。
D中,葡萄糖不能水解。
【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等
8.(改编,中等)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是()
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
b>c
C.c为第二周期第
A族元素
D.原子半径:
d>c>b>a
【答案】A
【解析】由题干首先推出d为Al,a为H,b、c的最外层电子数之和为11,应该为4+7或5+6,它们只能是第二周期的元素,由于碳元素一般不形成简单阴离子,即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。
N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是强酸,A正确。
最简单气态氢化物热稳定性为H2O>NH3,B错误。
O为第二周期第
A族元素,C错误。
原子半径为d>b>c>a,D错误。
【考点】元素推断及元素周期律
9.(原创,中等)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性:
Al>Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH
后者较大
非金属性:
Cl>C
D
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
【答案】D
【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A错误。
B中金属活动性应为Mg>Al。
非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸
性越强,非金属性越强,但Cl对应的酸应为HClO4,应比较等物质的量浓度的NaClO4与NaHCO3溶液的pH,C无法得出非金属性的结论。
等体积等pH的一元酸,酸性越弱浓度越大,与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快,D正确。
【考点】实验的原理、现象、结论综合
10.(原创,中等)下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
【答案】A
【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干,A错误。
B、C、D均正确。
【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项,化学实验原理
11.(改编,中等)已知某有机物的结构简式如下,下列有关该分子的说法正确的是()
A.分子式为C10H14O6
B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基
C.该分子不能发生取代反应
D.它属于芳香烃
【答案】B
【解析】分子式应为C10H10O6,A错误。
含有的官能团为羟基、羧基和酯基,B正确。
该分子的三种官能团都能发生取代反应,C错误。
它不是烃,是芳香族化合物,D错误。
【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质
12.(原创,中等)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.使用催化剂,提高合成氨的生产效率
【答案】D
【解析】A中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加热时该平衡正向移动。
B中存在CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH3+H2O,蒸出乙酸乙酯,其浓度变小,该平衡正向移动,提高原料的利用率。
C中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使该平衡左移,减少氯气在水中的溶解。
D中,催化剂不能改变反应的限度。
【考点】勒夏特列原理的应用
13.(改编,中等)高炉炼铁过程中发生反应:
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g),
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是()
A.由表中数据可判断该反应:
反应物的总能量<生成物的总能量
B.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol·L-1·min-1
C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
【答案】D
【解析】由表中数据,温度升高,平衡常数减小,该反应为放热反应,反应物的总能量>生成物的总能量,A错误。
1000℃下,达到平衡时,由平衡常数计算,c(CO2)=8×10-3mol/L,用CO2表示该反应的平均速率为8×10-3/tmol·L-1·min-1,B错误。
反应物浓度不影响平衡常数,C错误。
Fe2O3是固体,增加其用
量对平衡无影响,尾气中CO的含量不会改变,D正确。
【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等
14.(改编,中等)以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:
上述装置工作时,下列有关说法正确的是()
A.乙池电极接电池正极,气体X为H2
B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】由图中分析,O元素化合价升高,甲池发生氧化反应,电极应与电池正极相连,乙池为阴极区,产物气体X为H2,A错误。
Na+由阳极向阴极迁移,则应由甲池穿过交换膜进入乙池,B错误。
在乙池中,H+放电,促进水电离产生更多的OH-,Na+也迁移到乙池,则Z浓度比Y小,C正确。
甲池电极反应为:
4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,D错误。
【考点】电化学知识的应用
15.(改编,难)常温下,下列说法不正确的是()
A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
【答案】C
【解析】A,由质子守恒,c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),A正确。
AgCl和AgBr的饱和溶液中,c(Cl-)>c(Br-),两种溶液等体积混合后,加入足量的浓AgNO3溶液,两种离子均沉淀完全,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀,B正确。
pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,溶液显酸性,则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),又由电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),C错误。
向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液时,若要生成AgCl,
,若要生成Ag2CrO4,
,则Cl-先形成沉淀,D正确。
【考点】电解质溶液各种平衡的综合应用
16.(改编,难)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg
随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.HX为弱酸,HY为强酸
B.水的电离程度:
d>c>b
C.c点对应的溶液中:
c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:
c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】a点,由
,
得
,HX为强酸,HY溶液为弱酸,A错误。
c、d溶液均为酸性,抑制水的电离,且d强于c,b溶液为中性,水的电离程度为b>c>d,B错误。
c是浓度均为0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液,且该溶液显酸性,因为电离和水解都很微弱,由电荷守恒,c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确。
c、d溶液混合,c为100mL0.05mol/LNaX和0.05mol/LHX的混合溶液,d为100mL0.05mol/LNaY和0.05mol/LHY的混合溶液。
由于HX是强酸,HY是弱酸,它们反应后最终溶液为0.05mol/LNaX和0.05mol/LHY的混合溶液,NaX为强电解质,HY为弱电解质,且c溶液显酸性,故有c(Na+)=c(X-)>c(H+)>c(Y-)>c(OH-),D错误。
【考点】电解质溶液中的平衡应用
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(14分,改编,中等)
(1)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质
SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入
Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II中所采取的操作名称是。
②III中反应的化学方程式是。
③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在(填仪器编号)中加热。
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理,离子方程式是
。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO
)越大,净水效果越好,
这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++=CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式为。
△
【答案】(14分)
(1)①液态(1分)蒸馏(1分)
②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl(2分)(不写加热符号扣1分,未配平、错写不得分)
③b(1分)
(2)①OH-+CO2=HCO3-(2分)(写成CO
不给分)
②HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强(2分)(只要答对HCO
会促进Al3+水解可得2分,若写成水解方程式得1分)
③CH4(1分)否(2分)
④5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(写成碱性环境不得分)
【解析】
(1)①由题中表格所给沸点数据可判断常温下两者均为液态,由于SiCl4与TiCl4两者沸点相差30℃以上都可用蒸馏的方法进行分离。
②由质量守恒即可书写该水解反应方程式。
(2)①由题给信息,废水Ⅰ处理后,溶液的PH接近中性,由产物应为HCO
,而不是碱性较强的CO
的溶液。
②HCO
水解呈碱性,Al3+水解呈酸性,二者可相互促进生成更多的Al(OH)3,净水效果更好。
③由质量守恒即可写出CH4的分子式,1L水中含Hg2+3×10-7mol,则m(Hg2+)=3×10-7×200.6g=6.018×10-2mg,即Hg2+浓度为6.018×10-2mg/L>5×10-2mg/L
④由题给信息知CN-被氧化成CO2和N2,溶液中应为酸性环境,Cl2还原产物为Cl-,又知Cl2与CN-的物质的量之比为5:
2,故根据电荷守恒和元素守恒可配平该方程式。
【考点】1.实验仪器应用及操作
2.盐类水解的应用及影响因素
3.氧化还原反应及离子反应的规律及其应用
4.浓度的基本计算
18
.(10分,改编,中等)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
ⅱ.
回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是______________________________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的________________。
(3)写出反应④的离子反应方程式____________________________________________。
(
4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
【答案】
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高铬铁矿的浸取率(2分)(增大反应物的接触面积,加快反应速率即可得2分)
(2)氢氧化钠溶液或NaOH溶液(1分)
使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(2分)
(3)3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+(2分)
(4)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(2分)(写成“=”扣1分)
(5)重结晶(1分)
【解析】铬铁矿加入过量的硫酸,反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝,二氧化硅不溶于硫酸,所以固体A为二氧化硅,溶液B中加入过氧化氢,将亚铁离子氧化成铁离子,加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀,根据表格数据分析,控制pH到5,固体D为氢氧化铁和氢氧化铝,溶液E中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液,反应生成Na2CrO4,酸化将其变成重铬酸钠,最后重结晶得到红矾钠。
(1)为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高铬铁矿的浸取率,反应之前先将矿石粉碎;
(2)根据表格数据分析,步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液;此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去,而铬离子不沉淀;
(3)反应④中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠和氢氧化铋,离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+;
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,离子方程式2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,此操作为重结晶;
【考点】1.元素化合物的知识
2.水解原理的应用
3.基本实验操作
4.氧化还原反应及离子反应方程式书写
5.化学基本计算
19.(13分,改编,中等)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol。
三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。
当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。
②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。
(保留两位有效数字)
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,平衡常数最小的是容器___________。
(填序号)
(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中
与温度(T)的关系如图2所示。
下列说法正确的是_____(填字母)。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量
B.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高
C.工业冶炼金属铜(Cu)时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol