湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题.docx

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湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题

湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，O—16，Hg—200.6

第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）

下列各题中只有一个选项是符合题意的。

1．（原创，容易）化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（）

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的

绿色发展理念一致

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

【答案】B

【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。

B中光纤材料应为二氧化硅。

C、D正确。

【考点】化学与生活、科技、社会

2．（原创，容易）下列化学用语表达正确的是（）

A．CaCl2的电子式:

B．Cl－的结构示意图：

C．乙烯的分子式：

C2H4D．纯碱溶液呈碱性的原因：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【答案】C

【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。

B的最外层电子应为8个。

C正确。

D多元弱酸的酸根离子分步水解，应先生成HCO3－和OH－。

【考点】基本化学用语

3．（改编，容易）下列不涉及氧化还原反应的是（）

A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳

B．雷雨肥庄稼——自然固氮

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

【答案】C

【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。

B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。

C的原理是草木灰中的CO32－和氮肥中的NH4+发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。

D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。

【考点】氧化还原反应与生活的联系

4．（原创，中等）下列解释事实的方程式正确的是（）

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：

4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

【答案】B

【解析】A的正确方程式为：

S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。

C的正确方程式为ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3－。

D中正确方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，HClO为弱电解质不能拆。

【考点】化学反应在生活中的应用；离子方程式的书写

5．（原创，容易）1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是（）

A．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0

B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是

4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol

【答案】D

【解析】等质量的红磷能量比白磷低，A中变化应为放热反应，ΔH＜0。

B中，由图可知，红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。

红磷应比白磷稳定。

D中热化学方程式正确。

【考点】化学反应中能量的变化

6．（原创，中等）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

B．质量为12 g 的12C含有的中子数为12NA

C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

D．氢氧燃料电池正极消

耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

【答案】A

【解析】A选项，46gC2H5OH中含有O—H为NA，54gH2O含O—H为6NA。

质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA。

C中，根据电荷守恒，n（CH3COO－）＝n（Na＋），CH3COO－数目为0.1NA。

D中，未讲明气体的温度和压强。

【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用

7．（原创，中等）下列叙述正确的是（）

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制

得纯净的一氯甲烷

D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

【答案】B

【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。

B正确。

C中，甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。

D中，葡萄糖不能水解。

【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等

8．（改编，中等）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：

b＞c

C.c为第二周期第

A族元素

D.原子半径：

d>c>b>a

【答案】A

【解析】由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。

N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。

最简单气态氢化物热稳定性为H2O＞NH3，B错误。

O为第二周期第

A族元素，C错误。

原子半径为d>b>c>a，D错误。

【考点】元素推断及元素周期律

9．（原创，中等）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

实验操作

现象

解释或结论

A

向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

B

在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置

镁表面有气泡

金属活动性：

Al＞Mg

C

测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH

后者较大

非金属性：

Cl＞C

D

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强

【答案】D

【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误。

B中金属活动性应为Mg＞Al。

非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸

性越强，非金属性越强，但Cl对应的酸应为HClO4，应比较等物质的量浓度的NaClO4与NaHCO3溶液的pH，C无法得出非金属性的结论。

等体积等pH的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，D正确。

【考点】实验的原理、现象、结论综合

10．（原创，中等）下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

【答案】A

【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干，A错误。

B、C、D均正确。

【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项，化学实验原理

11．（改编，中等）已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（）

A.分子式为C10H14O6

B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基

C.该分子不能发生取代反应

D.它属于芳香烃

【答案】B

【解析】分子式应为C10H10O6，A错误。

含有的官能团为羟基、羧基和酯基，B正确。

该分子的三种官能团都能发生取代反应，C错误。

它不是烃，是芳香族化合物，D错误。

【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质

12．（原创，中等）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.使用催化剂，提高合成氨的生产效率

【答案】D

【解析】A中存在Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加热时该平衡正向移动。

B中存在CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOCH3＋H2O，蒸出乙酸乙酯，其浓度变小，该平衡正向移动，提高原料的利用率。

C中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使该平衡左移，减少氯气在水中的溶解。

D中，催化剂不能改变反应的限度。

【考点】勒夏特列原理的应用

13.（改编，中等）高炉炼铁过程中发生反应：

温度T/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

4.0

3.7

3.5

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g），

该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是（）

A．由表中数据可判断该反应：

反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

【答案】D

【解析】由表中数据，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，A错误。

1000℃下，达到平衡时，由平衡常数计算，c（CO2）=8×10-3mol/L，用CO2表示该反应的平均速率为8×10－3/tmol·L－1·min－1，B错误。

反应物浓度不影响平衡常数，C错误。

Fe2O3是固体，增加其用

量对平衡无影响，尾气中CO的含量不会改变，D正确。

【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等

14．（改编，中等）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D．甲池电极反应：

4OH－-4e-=2H2O+O2↑

【答案】C

【解析】由图中分析，O元素化合价升高，甲池发生氧化反应，电极应与电池正极相连，乙池为阴极区，产物气体X为H2，A错误。

Na+由阳极向阴极迁移，则应由甲池穿过交换膜进入乙池，B错误。

在乙池中，H＋放电，促进水电离产生更多的OH－，Na+也迁移到乙池，则Z浓度比Y小，C正确。

甲池电极反应为：

4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑，D错误。

【考点】电化学知识的应用

15.（改编，难）常温下，下列说法不正确的是（）

A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：

c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）

B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

【答案】C

【解析】A，由质子守恒，c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－），A正确。

AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl－）＞c（Br－），两种溶液等体积混合后，加入足量的浓AgNO3溶液，两种离子均沉淀完全，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀，B正确。

pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液显酸性，则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度，c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），又由电荷守恒，c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋），C错误。

向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液时，若要生成AgCl，

，若要生成Ag2CrO4，

，则Cl－先形成沉淀，D正确。

【考点】电解质溶液各种平衡的综合应用

16．（改编，难）25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg

随n（NaOH）的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：

d＞c＞b

C．c点对应的溶液中：

c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（H＋）＞c（OH－）

【答案】C

【解析】a点，由

，

得

，HX为强酸，HY溶液为弱酸，A错误。

c、d溶液均为酸性，抑制水的电离，且d强于c，b溶液为中性，水的电离程度为b＞c＞d，B错误。

c是浓度均为0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且该溶液显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），C正确。

c、d溶液混合，c为100mL0.05mol/LNaX和0.05mol/LHX的混合溶液，d为100mL0.05mol/LNaY和0.05mol/LHY的混合溶液。

由于HX是强酸，HY是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/LNaX和0.05mol/LHY的混合溶液，NaX为强电解质，HY为弱电解质，且c溶液显酸性，故有c（Na＋）=c（X－）＞c（H＋）＞c（Y－）＞c（OH－），D错误。

【考点】电解质溶液中的平衡应用

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（14分，改编，中等）

（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

工业上二氧化钛的制备是：

I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质

SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入

Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。

II中所采取的操作名称是。

②III中反应的化学方程式是。

③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。

②废水Ⅱ常用明矾处理。

实践中发现废水中的c（HCO

）越大，净水效果越好，

这是因为。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。

若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为。

△

【答案】（14分）

（1）①液态（1分）蒸馏（1分）

②TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓+4HCl（2分）（不写加热符号扣1分，未配平、错写不得分）

③b（1分）

（2）①OH－+CO2=HCO3－（2分）（写成CO

不给分）

②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）（只要答对HCO

会促进Al3+水解可得2分，若写成水解方程式得1分）

③CH4（1分）否（2分）

④5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）（写成碱性环境不得分）

【解析】

（1）①由题中表格所给沸点数据可判断常温下两者均为液态，由于SiCl4与TiCl4两者沸点相差30℃以上都可用蒸馏的方法进行分离。

②由质量守恒即可书写该水解反应方程式。

（2）①由题给信息，废水Ⅰ处理后，溶液的PH接近中性，由产物应为HCO

，而不是碱性较强的CO

的溶液。

②HCO

水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，二者可相互促进生成更多的Al（OH）3，净水效果更好。

③由质量守恒即可写出CH4的分子式，1L水中含Hg2+3×10-7mol，则m（Hg2+）=3×10-7×200.6g=6.018×10-2mg，即Hg2+浓度为6.018×10-2mg/L>5×10-2mg/L

④由题给信息知CN－被氧化成CO2和N2，溶液中应为酸性环境，Cl2还原产物为Cl－，又知Cl2与CN－的物质的量之比为5:

2，故根据电荷守恒和元素守恒可配平该方程式。

【考点】1.实验仪器应用及操作

2.盐类水解的应用及影响因素

3.氧化还原反应及离子反应的规律及其应用

4.浓度的基本计算

18

.（10分，改编，中等）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

ⅱ．

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是______________________________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式____________________________________________。

（

4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________（填操作名称）。

【答案】

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率（2分）（增大反应物的接触面积，加快反应速率即可得2分）

（2）氢氧化钠溶液或NaOH溶液（1分）

使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去（2分）

（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42－+3Na+（2分）

（4）2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O（2分）（写成“=”扣1分）

（5）重结晶（1分）

【解析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A为二氧化硅，溶液B中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH到5，固体D为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠。

（1）为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎；

（2）根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去，而铬离子不沉淀；

（3）反应④中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠和氢氧化铋，离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42-+3Na+；

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，离子方程式2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O；

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶；

【考点】1.元素化合物的知识

2.水解原理的应用

3.基本实验操作

4.氧化还原反应及离子反应方程式书写

5.化学基本计算

19．（13分，改编，中等）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＝－90.1kJ/mol；

3CH3OH（g）

CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2＝－31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＝-90.1kJ/mol。

三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。

当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v（CH3OH）=_______。

（保留两位有效数字）

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。

（填序号）

（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中

与温度（T）的关系如图2所示。

下列说法正确的是_____（填字母）。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

B．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高

C．工业冶炼金属铜（Cu）时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol