高考化学大一轮复习 全套专题单元检测.docx
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高考化学大一轮复习全套专题单元检测
单元检测
（一）
（时间：
40分钟，满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Al－27S－32Ba－137
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）。
A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA
3．下列化学用语使用正确的是（）。
A．HCN分子的结构式：
B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
∶··∶··∶··∶
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）。
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：
Ag（NH3）＋2＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4
B．向Na2O2中加入足量的水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
5．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是（）。
A．8∶3B．3∶2
C．2∶3D．1∶3
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）。
①Al2O3NaOH（aq）NaAlO2（aq）――→CO2Al（OH）3
②S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4
③饱和NaCl（aq）――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3
④Fe2O3――→HCl（aqFeCl3（aq）――→△无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）――→石灰乳Mg（OH）2――→煅烧MgO
A．①③⑤B．②③④
C．②④⑤D．①④⑤
7．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体；
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）。
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
）
8．（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO2－4、HCO－3、NO－3、OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B________，D__________。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
__________________________
______________________________________________。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：
__________________________
______________________________________________。
（5）向20mL2mol·L－1C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。
9．（15分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、
Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________；溶液中肯定不存在的离子是__________________。
（2）为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）__________________________________________
___________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：
__________________；____________________；____________________；________________________。
10．（15分）硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO2－4）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥________mol·L－1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
11．（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：
Cr2O2－7＋H22CrO2－4＋2H＋，
Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×10－31，lg2＝0.3。
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有____________、____________（写2种）。
（2）滤液1中的阴离子除CO2－3外，主要还有________、________。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O2－7和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为__________。
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3＋完全沉淀[此时，c（Cr3＋）≤10－5mol·L－1]，pH至少调至______。
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为____________、____________。
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________。
单元检测
（二）
（时间：
40分钟，满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23Al－27Ca－40
Fe－56Cu－64
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1．下列实验中，无明显现象的是（）。
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）。
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
3．下列有关物质的应用正确的是（）。
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．用石英器皿盛放氢氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．用NaHCO3治疗胃酸过多
4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（）。
A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82
5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）。
A．原合金质量为0.92g
B．标准状况下产生氢气896mL
C．图中V2为60mL
D．图中m值为1.56g
6．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）。
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
7.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）。
A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：
ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
）
8．（13分）Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为：
__________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________
________________________________________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.
（1）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________。
（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。
a．NH3b．HIc．SO2d．CO2
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
__________
______________________________________________________________。
9．（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如下图：
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；
③常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11。
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：
________________________________
____________________________________________________________。
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。
请对该实验方案进行评价____________________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）流程中的“副产品”为____________（填化学式）。
在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗______molH2SO4。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则溶液中c（Ca2＋c（F－＝________。
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_________________
_____________；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
则该步反应的离子方程式为__________________________________。
10．（15分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：
____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是___________________
_____________________________________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用____________取20.00mL次氯酸溶液，_________________________
_________________________________________________________（可选用的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：
电子天平，真空干燥箱）。
11．（15分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。
用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：
________________________________。
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是________（填字母编号）。
a．CuOb．NaOH
c．Cu2（OH）2CO3d．Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_______________________________________。
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。
其原理是：
[Cu（H2O）4]2+（aq）＋4Cl－（aq）（CuCl4）2-（aq）＋4H2O（l）。
蓝色绿色
上述反应的化学平衡常数表达式是____________________________________。
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：
a______________________；b_________________。
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是__________________________________________________（用勒夏特列原理解释）。
单元检测（三）
（时间：
40分钟，满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Cr－52
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1．下列说法正确的是（）。
A．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：
SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
2．对于电解质溶液，下列说法正确的是（）。
A．蛋白质溶液中可大量含有：
NH＋4、Cu2＋、SO2－4、Cl－
B．苯酚溶液中可大量含有：
Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－
C．过氧化钠与冷水反应：
2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
3．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器
编号
温度
/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是（）。
A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700℃～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是（）。
A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲
5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。
下列说法中正确的是（）。
A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五种原子中E的原子半径最大
D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点
6．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）。
A．H2（g）＋X2（g）===2H（g）＋2X（g）ΔH2＜0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3
C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D．Cl2，Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2
7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）。
A．依据M点对应
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