河北省邯郸市学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省邯郸市学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
邯郸市2020—2021学年第一学期期末质量检测
高一化学
注意事项：
1.考试时间90分钟，总共100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上，并把条形码贴在答题卡的指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Zn65
第I卷选择题部分（共50分）
一、选择题：
本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国晚唐时期发明了黑火药，其成分是硫磺、硝酸钾和木炭，引燃后发生反应的化学方程式是S+2KNO3+3C
K2S+N2↑＋3CO2↑。
下列说法错误的是
A.KNO3和K2S属于盐B.S、C、N2属于非金属单质
C.钠着火可以用CO2扑灭D.该反应属于氧化还原反应
2.下列关于水的净化、使用的说法，错误的是
A.ClO2可用于自来水消毒
B.用自来水配制AgNO3溶液，可能造成溶液浑浊
C.活性炭吸附性强，可除去水中的异味
D.饮用天然矿泉水属于纯净物
3.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通人过量CO2可实现②转化
C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
4.下列说法错误的是
A.金刚石和石墨是同一种物质
B.稀有气体，
的最外层电子数为8
C.等质量的
和
中所含中子数相同
D.
和
互为同位素
5.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A.26gZn与足量盐酸反应，生成H2分子的数目为0.8NA
B.14gN2和CO的混合气体中含有的电子数目为7NA
C.标准状况下，2.24LH2O所含分子数目为0.1NA
D.500mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为0.05NA
6.下列关于钠的用途说法错误的是
A.利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂
B.钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
C.工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质
D.高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光
7.向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。
下列说法错误的是
A.FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nmB.红褐色液体是FeCl3胶体
C.铁盐净水利用了胶体的吸附性D.浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂
8.Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是
A.干燥的Cl2无漂白性
B.SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色
C.混合后所得溶液的酸性强于混合前
D.SO2有毒，不能用作食品添加剂
9.下列离子在溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液中：
B.强酸性溶液中：
C.强碱性溶液中：
D.含有
的溶液中：
10.下列说法正确的是
A.贮存Cl2的钢瓶应贴有
B.在实验室里，钠需要保存在煤油中
C.稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将水加入到浓H2SO4中并不断搅拌
D.NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气
11.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.用甲装置加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
B.用乙装置分离MnO2和KCl
C.用丙装置蒸发KCl溶液获得KCl晶体
D.用丁所示操作检验NaCl溶液中是否混有KCl
12.下列离子方程式书写错误的是
A.锅炉水垢（主要成分CaCO3）溶于盐酸：
B.醋酸与氢氧化镁反应：
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液完全反应：
D.84消毒液（主要成分NaClO）与浓盐酸混合：
13.海水中蕴含着大量的氯、溴、碘、镁等元素，下列说法错误的是
A.向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质
B.四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质
C.适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大
D.镁单质是优质的耐高温材料
14.下列关于物质检验的说法正确的是
A.为排除其他离子的干扰，检验
时应先向样品溶液中滴加HNO3进行酸化
B.将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，则样品中含有
C.向某溶液中滴加AgNO3溶液时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-
D.某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味，则该布料为棉麻制品
15.已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。
利用下图实验装置探究含硫化合物的相互转化。
将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上，两容器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生成。
下列说法正确的是
A.甲、丙中盛放稀硫酸的容器名称是长颈漏斗
B.由实验可知
的酸性弱于
C.容器丙中反应的离子方程式为
D.尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶
二、选择题：
本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
16.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。
下列说法错误的是
A.W的一种单质可用于切割玻璃
B.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C.X的原子半径小于W
D.Y的一种氧化物属于温室气体
17.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。
利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。
下列说法正确的是
A.①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B.③中主要反应的化学方程式为
C.④中的试剂是澄清石灰水
D.检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声
18.利用废铜屑制取CuSO4溶液有两种途径：
途径Ⅰ：
Cu+2H2SO4（浓）
CusO4+SO2
+2H2O①
途径Ⅱ：
2Cu+O2
2CuO②
CuO+H2SO4（稀）
CuSO4+H2O③
下列说法错误的是
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：
1
B.反应②的现象是红色粉末逐渐变成黑色
C.反应①中CuSO4既是氧化产物又是还原产物
D.制取等物质的量的CuSO4时，途径Ⅰ消耗的H2SO4多于途径Ⅱ
19.工业提取碘的一种流程如图所示，下列说法错误的是
A.浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解
B.将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝
C.流程中的氧化剂可使用H2O2
D.碘单质易升华，需密封保存
20.实验室需要配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是
A.需要用托盘天平称量2.0gNaOH固体
B.容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，并在磨口塞处夹一小片纸
C.烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中
D.若定容时俯视刻度线会造成配得溶液浓度偏小
第Ⅱ卷非选择题部分（共50分）
三、非选择题：
本题包括5个小题，共50
分。
21.（10分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）d在元素周期表中的位置是，f的原子结构示意图是。
2）z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是（填化学式），生成的化合物中稳定性较强的是（填化学式）。
（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是。
（5）不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是。
22.（10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用如图装
置（部分装置省略）制备KClO3。
已知：
氯气与KOH溶液在加热的条件下反应生成KClO3。
请回答下列问题：
（1）a中反应的离子方程式为。
（2）b中的试剂为饱和食盐水，作用是。
（3）c中采用的加热方式是。
c中反应的化学方程式为。
（4）d仪器的名称是_____，若缺少d，造成的影响是________（任意答出1条）。
23.（10分）1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。
乳
请回答下列问题：
（1）向氨盐水中通入CO2时，反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅰ的名称是。
（3）废液中含有的溶质是（填化学式）。
（4）流程中可以循环使用的物质是（填化学式）。
（5）列举纯碱的一种用途。
24.（10分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。
CuSO4·5H2O的俗称是。
（2）目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
①设备甲的名称是，原料黄铁矿（FeS2）中S的化合价是。
②接触室中反应的化学方程式是。
③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是。
（3）尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为。
（4）钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是。
25.（10分）盐酸是重要的化工原料。
工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2，二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。
（1）电解饱和食盐水时，反应的离子方程式是。
（2）若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_____mL（水的密度按1g·cm-3计算）。
（3）若
（2）问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为mol·L-1。
（4）若用（3）问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（计算结果取整数）。
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
B
C
B
D
A
B
C
CD
B
B
D
B
C
B
D
1.C详细分析：
KNO3和K2S在水溶液中电离出金属阳离子和酸根，均属于盐，A项正确;S、C、N2三种单质属于非金属单质，B项正确;钠燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成O2，使燃烧更加剧烈甚至发生爆炸，C项错误;该反应中S、N、C的化合价均发生了变化，所以是氧化还原反应，D项正确。
2.D详细分析：
ClO2可用于自来水消毒，A项正确;自来水通常使用Cl2、ClO2等含氯消毒剂进行消毒，水中会残留Cl-，用自来水配制AgNO3溶液，可能会因为生成AgCl沉淀造成溶液浑浊，B项正确;活性炭具有较大的比表面积，吸附性强，可除去水中的异味，C项正确;饮用天然矿泉水属于混合物，D项错误。
3.B详细分析：
①的反应可以是Na2CO3＋H2SO4——Na2SO4+H2O+CO2
，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确;向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3而不是Na2CO3，B项错误;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3因超出溶解范围而形成沉淀，C项正确;加热NaHCO3时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。
4.A详细分析：
金刚石和石墨是不同的碳单质，不是同一种物质，A项错误;稀有气体（除He）均满足8电子稳定结构，B项正确;2H216O和1H218O的相对分子质量都是20，且每个分子中均含有10个中子，因此等质量的2H216O和1H218O中所含中子数相同，C项正确;12C和14C质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D项正确。
5.B详细分析：
26gZn的物质的量为0.4mol，与足量盐酸反应能生成0.4molH2，即0.4NA个H2，A项错误;N2和CO的相对分子质量均为28，且每个分子中均含有14个电子，则14gN2和CO的混合气体中含有7NA个电子，B项正确;H2O在标准状况下呈液态，因此标准状况下2.24LH2O所含分子数目远大于0.1N，C项错误;500mL0.1mol·L-1Na2SO4，溶液中含有0.1NA个Na+，D项错误。
6.C详细分析：
利用钠单质制取过氧化钠的反应为2Na+O2
Na2O2，钠单质为还原剂，A项正确;钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂，B项正确;工业上用钠单质与熔融TiCl4反应制取钛单质，C项错误;钠元素的焰色是黄色，高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光，D项正确。
7.B详细分析：
FeCl3在溶液中完全电离产生Fe3+和Cl-，分散质粒子直径小于1nm，A项正确;该实验制得的红褐色液体是Fe（OH）3胶体，B项错误;Fe（OH）3胶体可吸附水中的悬浮物质使之沉淀，铁盐净水利用了胶体的吸附性，C项正确;浑浊的水是悬浊液，属于分散系，其中水是分散剂，悬浮颗粒是分散质，D项正确。
8.D详细分析：
干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HCIO有漂白性，A项正确;SO2与某些色素反应生成不稳定的无色物质，加热时产物重新分解恢复原色，用SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色，B项正确;混合时反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O
4H++
＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性强于混合前，C项正确;在严格控制用量的情况下，SO2可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D项错误。
9.A详细分析：
Cl-、
、Mg2+、
中在溶液中均为无色，相互之间也不发生反应，A项正确;CH3COO-是弱酸酸根，在强酸性溶液中不能大量存在，B项错误;
可与OH-发生反应生成
和H2O，OH-和Ca2+可形成微溶物，C项错误;
与Ba2+可生成沉淀，D项错误。
10.B详细分析：
Cl2不属于易燃气体，A项错误;钠能与空气中的O2、H2O（g）反应，因此需要保存在煤油中，B项正确;稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将浓H2SO4加入到水中并不断搅拌，C项错误;NaOH溶液不与CO反应，不可用于除去CO尾气，D项错误。
11.C详细分析：
在试管中加热固体物质时试管口应略向下倾斜，A项错误;MnO2和KCl加水后可得到固液混合物，可用过滤装置进行分离，但乙装置缺少玻璃棒，B项错误;丙装置为蒸发装置，可用于蒸发KCl溶液获得KCl晶体，C项正确;检验K+时需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，D项错误。
12.C详细分析：
锅炉水垢的主要成分是CaCO3，可溶于盐酸，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+
Ca2++H2O+C2O
，A项正确;弱电解质醋酸能溶解氢氧化镁固体，反应的离子方程式为2CH3COOH+Mg（OH）2
Mg2++2CH3COO-+2H2O，B项正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式应为2H++
+Ba2++2OH-
2H2O+BaSO4
，C项错误;84消毒液的主要成分是NaClO，可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+
Cl2
＋H2O，D项正确。
13.D详细分析：
向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH-
Mg（OH）2
，A项正确;溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶，所以四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质，B项正确;碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，C项正确;氧化镁熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，镁单质不是耐高温材料，D项错误。
14.B详细分析：
为排除其他离子的干扰，检验
时应先向样品溶液中滴加盐酸进行酸化，A项错误;将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，则样品中含有
，B项正确;向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液时生成白色沉淀，才能证明溶液中含有Cl-，C项错误;某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味，则该布料的主要成分为蛋白质，而不是棉麻制品，D项错误。
15.B详细分析：
甲、丙中盛放稀硫酸的容器名称是分液漏斗，A项错误;由实验可知H2SO3、H2S的酸性弱于
H2SO4，B项正确;FeS难溶于水，写离子方程式时应用化学式表示，因此容器丙中反应的离子方程式为
，C项错误;SO2、H2S均为酸性有毒气体，浓硫酸不能除去SO2，应使用碱性试剂进行吸收，尾气吸收装置可以是盛有碱石灰的干燥管，D项错误。
16.D详细分析：
根据题干信息可知，W、X、Y、Z依次为C、N，S，K。
金刚石可用于切割玻璃，A项正确;Z的最高价氧化物对应的水化物是KOH，属于强碱，B项正确;C和N位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径小于C，C项正确;SO2和SO3都不是温室气体，D项错误。
17.B详细分析：
①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，A项错误;②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3＋O2，B项正确;④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，C项错误;⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，D项错误。
18.C详细分析：
反应①中氧化剂是H2SO4,2molH2SO4中只有1mol被还原，还原剂是Cu，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：
1，A项正确;反应②中Cu转化为CuO，其现象是红色粉末逐渐变成黑色，B项正确;反应①生成CuSO4时只有Cu化合价升高，其他元素化合价未变，CuSO4只是氧化产物不是还原产物，C项错误;制取等物质的量的CuSO4时，途径Ⅰ消耗的H2SO4的物质的量理论上是途径Ⅱ的2倍，D项正确。
19.B详细分析：
加热能促进物质的溶解，浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解，A项正确;将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中不含I2，加入淀粉溶液，溶液不变蓝，B项错误;H2O2可将I-氧化成I2，因此流程中的氧化剂可使用H2O2，C项正确;碘单质易升华，需密封保存，D项正确。
20.D详细分析：
实验室配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，需要称量溶质的质量m=0.5L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=2.0g，A项正确;容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，以免残留液体腐蚀容量瓶，为防止磨口塞与瓶口粘接，应在磨口塞处夹一小片纸，B项正确;NaOH溶解时会放热使溶液温度较高，因此烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中，以免影响定容，C项正确;若定容时俯视刻度线，导致溶液的总体积偏小，会造成配得溶液浓度偏大，D项错误。
21.答案：
（10分）
（1）第二周期VA族（1分）
（1分）
（2）N2（1分）H2O（1分）
（3）SO2、SO3（2分）
（4）
（2分，答
也可给分）
（5）Hg+S
HgS（2分）
详细分析：
由图像中原子半径的相对大小和元素最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化趋势可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H，C、N、O、Na、Al，S、Cl。
（1）O在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
Al的原子结构示意图是
。
（2）因为N的非金属性弱于O，则N2、O2分别与H2化合时，较困难的是N2，生成的化合物中稳定性较强的是H2O。
（3）S的氧化物中属于酸性氧化物的是SO2和SO3。
（4）e的最高价氧化物的水化物是NaOH，f的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，二者发生反应的化学方程式是
或
。
（5）不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用S单质处理，反应的化学方程式是Hg+S
HgS。
22.答案：
（10分）
（1）
（2分）
（2）除去Cl2中的HCl，提高KClO3的产率（2分，答"除去Cl。
中的HCI"即可给分）
（3）水浴加热（1分）
（2分）
（4）锥形瓶（1分）污染空气、人员中毒等（2分，答出1条且合理即可给分）
详细分析：
（1）a是实验室制取Cl2的发生装置，MnO2粉末和浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为MnO2
。
（2）洗气瓶b是气体净化装置，其中的试剂为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl，提高KClO3的产率。
（3）c中采用的加热方式是水浴加热;c中反应的化学方程式为
。
（4）d仪器的名称是锥形瓶，若缺少d，未完全反应的Cl2会逸出，造成的影响是污染空气，人员中毒等。
23.答案：
（10分）
（1）
（2分）
（2）过滤（2分）
（3）NaCl、CaCl2（2分）
（4）NH3、CO2（2分）
（5）热碱洗油污、造纸、制皂、生产玻璃（2分，任意答出1条即可给分）
详细分析：
（1）向氨盐水中通入CO2时，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3
+NH4Cl。
（2）操作I是将NaHCO3沉淀和NH4Cl与NaCl的混合溶液分离，操作名称是过滤。
（3）根据流程进行分析可知废液中含有的溶质是NaCl、CaCl2。
（4）流程中可以循环使用的物质是NH3、CO2。
（5）纯碱的用途非常广泛，热碱可以洗掉油污、纯碱也是造纸、制皂、生产玻璃等的工业原料。
24.答案：
（10分）
（1）胆矾、蓝矾（1分，答出1个即可给分）
（2）①沸腾炉（1分）-1（1分）
②
（2分）
③（98.3%的）浓硫酸（1分）
（3）
或
，（2分，答出任意1个即可给分，NH3·H2O写作NH3+H2O也可给分）
（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应（2分，答案合理即可给分）
详细分析：
（1）CuSO4·5H2O的俗称是胆矾或蓝矾。
（2）①接触法制取硫酸的设备甲的名称是沸腾炉，原料黄铁矿（FeS2）中Fe的化合价是+2，则S的化合价是-1。
②接触室中SO2与O2在V2O5催化作用下反应生成SO3，反应的化学方程式是
。
③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是98.3%的浓硫酸。
（3）尾气中的SO2可用氨水吸收，若向氨水中通入少量尾气，反应的化学方程式为2NH3·H2O+SO2
（NH4）2SO3+H2O，若通入过量尾气，则反应的化学方程式为
。
（4）钢材进行电镀
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