高三化学知识点验收复习检测试题3.docx
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高三化学知识点验收复习检测试题3
化学单元验收试题（9）【原人教】
命题范围：
化学反应与能量变化
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题有一个选项符合题意）
1．（2010·山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
A—A
B—B
A—B
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol-1
243kJ·mol-1
431kJ·mol-1
则下列热化学方程式不正确的是（）
A．1/2A2（g）+1/2B2（g）=AB（g）△H=-91．5kJ·mol-1
B．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=-183kJ·mol-1
C．1/2A2（g）+1/2B2=AB（g）△H=+91．5kJ·mol-1
D．2AB（g）=A2（g）+B2（g）△H=+183kJ·mol-1
3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
（）
4．在上世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误的是（）
A．熔点比较：
C60＜C70＜C90＜金刚石
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．C70、C76、C84、C90、C94它们都是C60的同素异构形体
D．金刚石与C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
5．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）
A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca（NO3）2+K2CO3
C．Ba（OH）2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4与Fe（OH）3+H2SO4
6．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关离子的氧化、还原能力的比较中，正确的是（）
A．氧化能力：
Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：
Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：
Fe2+＜Sn2+D．还原能力：
Fe＜Sn
7．将0．03molCl2缓缓通入含0．02molH2SO3和0．02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）
8．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891．0
正丁烷
2878．0
乙烷
1560．8
异丁烷
2869．6
丙烷
2221．5
2－甲基丁烷
3531．3
下列表达正确的是（）
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560．8KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋
O2（g）===CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
10．盖斯定律指出：
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发
生—系列转化，由右图判断下列关系错误的是（）
A．A→F，△H=-△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
11．下列说法正确的是（）
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:
2
B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性
C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化
D．当7．8gNa2O2与H2O完全反应时，有0．2mol电子发生了转移
12．从以下反应：
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；④3KBr+Cl2＝2KCl+Br2推出结论为（）
A．酸性：
C6H5OH>HCl>H2CO3
B．阴离子结合质子能力：
Cl―>HCO3―>C6H5O－
C．还原性：
Cl―>Br―>Mn2＋
D．氧化性：
KMnO4>Cl2>Br2
13．已知稀溶液中反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H2＝－57．3kJ/mol下列结论正确的是（）
A．含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应吸收57．3kJ热量
B．含1molBa（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应中和热为－57．3kJ/mol
C．浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57．3kJ
14．（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
（）
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：
15．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。
乙醇的燃烧热是1366．8kJ/mol。
燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。
测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：
9。
有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）＝xCO2（g）+y/2H2O（l）；△H＝（－Q+1366．8）kJ/mol。
B．CxHy（l）+（x+y/4）O2＝xCO2（g）+y/2H2O（l）；△H＝－9Q/10kJ/mol。
C．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）＝xCO2（g）+y/2H2O（l）；△H＝－9Q/10kJ/mol。
D．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）＝xCO2（g）+y/2H2O（l）；△H＝（－10Q/9+151．9）kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（10分）⑴高中教材中有这样一个实验：
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0．3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。
将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）
:
=____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲得出的结论是否正确____________（填正确或不正确）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
50mL水
2．5gNaHCO3固体
20℃
18．5℃
50mL水
3．2gNa2CO3固体
20℃
23．3℃
35mL稀盐酸
含2．5gNaHCO3的饱和溶液15mL
20℃
18．8℃
35mL稀盐酸
含3．2gNa2CO3的饱和溶液15mL
20℃
21．2℃
50mL稀盐酸
2．5gNaHCO3固体
20℃
17．4℃
50mL稀盐酸
3．2gNa2CO3固体
20℃
24．4℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《________________________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出三条结论：
a：
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应
b：
NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；
17．（10分）一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料]。
请回答下列问题：
（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是________________（填写元素符号）。
这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是_____________________________（填一项）。
（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。
如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是____________
（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式_________________；根据图示推测可能的原因是________________________
18．（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
为了缓解能源危机和减少汽油燃烧所产生的污染，目前已普遍推广使用新型车用燃料——乙醇汽油。
乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸气中乙醇和汽油的体积比约为1：
4。
请回答下列问题：
（1）若以辛烷代表汽油的成分，请写出乙醇汽油完全燃烧的化学方程式：
。
（2）若以辛烷代表汽油的成分，并设空气中氧气所占的体积分数为1/5，则相同条件下，相同体积汽油、乙醇汽油分别在气缸内完全燃烧时，所消耗空气的体积比是。
（3）若用乙醇汽油设计燃料电池，在一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇汽油蒸气，电解质是是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子，则该电池正极发生的电极反应式是。
（4）据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车总量已经突破200万辆，为了更好推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而只向乙醇燃料汽车购买者征收14%的消费税。
巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量巨大的国家之一，乙醇是通过甘蔗渣制备加工出来的。
请写出相应的化学反应方程式：
。
（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答两点）
。
19．（8分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化
（1）人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：
“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称为盖斯定律。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H。
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393．5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-571．6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599．2kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H_______________________kJ/mol。
②已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为_________
20．（8分）⑴偏二甲肼（C2H8N2）是发射航天飞机常用的高能燃料。
一般将它与液态N2O4作为火箭的推进剂。
它们反应的产物是氮气、二氧化碳和水蒸气。
写出该反应的化学反应方程式_______________________________________，在发射过程中会看到大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是
。
⑵在汽车的油气比（汽油与空气的体积比）_______________（填偏大或偏小）时，尾气中含有的大气污染物NOx含量会增多，有人提出用NH3在催化剂存在下除去NOx，其反应方程式为：
_____________________________________________。
⑶在飞船的表面通常覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足8电子结构，则氮化硅晶体类型是_________________。
⑷锂钒氧化物电池的能量密度大，成本低，污染小。
电池总反应式为：
V2O5+xLi=LixV2O5。
电池工作时锂离子向正极迁移，固体介质不参加电池反应。
该电池负极反应式为______________________________________。
21．（9分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：
IO3-+3HSO3-=I－+3SO42-+3H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问：
（1）第二步发生反应的离子方程式是：
__________________________。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为_____。
（3）①配平下列离子方程式：
Fe（OH）3+ClO－+OH－——FeO
+Cl－+H2O
②已知有3．21gFe（OH）3参加反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=__________，FeO4n-中铁的化合价为_____________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
D
B
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
D
D
C
D
16．
答案：
（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多。
②
:
=体积之比约为42：
53；
③甲结论的方法不正确
⑵①题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
②托盘天平和和温度计
a：
放热反应
b：
吸热反应；
17．（10分）
（1）A1，Si（各1分共2分）原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染（2分）
（2）块状金属一旦“制成纳米、微米级的颗粒”，便极大地增加了与空气（氧气）的接触面积，加大了化学反应的速率。
（2分）
（3）2Be+MnO2
Mn+2BeO（2分）Be有较高的单位质量燃烧热，比Al的还要大（2分）
18．（10分，每小题2分）答案：
（1）4C8H18＋C2H5OH＋53O2
34CO2＋39H2O或写出两个：
2C8H18+25O2
16CO2+18H2O，C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（2）62．5/53；
（3）O2+4e－=2O2—；
（4）（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖），
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
（5）可再生，减少污染，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，提高燃油品质等（其他合理答案均可）
19．答案：
（1）946kJ/mol（2分）N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=＋180kJ/mol（2分）
（2）①+226．8kJ/mol（2分）②－（5X－0．5Y）kJ/mol（2分）
20．（8分）
（1）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）
N2O4分解产生NO2，NO2为红棕色（1分）
（2）偏小（1分）6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O（各2分）
（3）原子晶体（1分）（4）Li－e－=Li+（1分）
21．答案：
（1）IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）
（2）5∶1（3分）
（3）①25－n2n25－nn+3（2分）②2+6（各1分）
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