10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
11．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－===H＋＋A2－
B．当V（NaOH）＝20mL时，则有c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－）
C．当V（NaOH）＝30mL时，则有2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）
D．当V（NaOH）＝40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
12．常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5mol·L－1
B．a、b之间的点一定满足：
c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c点溶液中c（NH
）＝c（Cl－）
D．d点代表两溶液恰好完全反应
13．已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋I－（aq）
H2O（l）＋IO－ （aq） △H1反应Ⅰ
H2O2（l）＋IO－（aq）
H2O（l）＋O2（g）＋I－（aq） △H2反应Ⅱ
下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2
-98KJ/mol
14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
16．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
C．若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO
）＋c（HCO
）＝0.1mol·L－1
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：
④＞①＞②＞③
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（9分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）C2B2的电子式是________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）;A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为（用化学式回答，下同）,B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是________。
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式________。
（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式________。
18．（8分）我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ.已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol
2Fe（s）＋
O2（g）===Fe2O3（s） ΔH＝－825.5kJ/mol
则反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）⇌2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ.反应
Fe2O3（s）＋CO（g）⇌
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率＝________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）。
请根据下图回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝__________。
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向______（填“正”“逆”）反应方向移动。
（5）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
①B极上的电极反应式为________________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为________L（标准状况下）。
19．（18分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 ．
②溶液X中大量存在的阴离子有 ﹣ ．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
20．（17分）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1所示：
已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图2所示；
②Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃；
③Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；④Cu2＋完全沉淀时的pH＝6.7。
（1）化工产品CuAlO2中Cu的化合价为__________，写出CuAlO2与稀硝酸反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（2）固体B的组成为________________________________（填化学式）。
（3）电解精炼银时，电解质溶液应选用__________（填化学式）溶液；阴极电极反应式：
_________。
（4）生成固体B的过程中需控制溶液的pH范围在__________之间；由图2计算Al（OH）3的Ksp＝__________。
（5）固体B煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；若5.0kg银铜合金废料中的铜完全转化为CuAlO2，需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液25.0L，则银铜合金废料中铜的质量分数为__________。
高三化学第四次月考试卷
1-5BCCBD6-10DBDCB11-15BADBB16D
17.（9分）
（1）第三周期第
A族（1分）
（2）Na2O2的电子式（略）（1分）
（3）Cl-〉O2-〉Na+（1分）HClO4〉H2CO3〉H2SiO3（1分）H2O（1分）
（4） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（2分）
18．（共8分）Ⅰ.－23.5（1分） Ⅱ.
（1）60%（1分）
（2）d（1分）
Ⅲ.（3）0.15mol/（L·min）（1分） （4）正（1分）
（5）①CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O（2分） ②5.6（1分）
19．（共18分，每空2分）
（1）2：
1；
（2）①NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑；②Cl﹣、OH﹣；③c；
（3）①2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O；
②吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；
③淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）；
④0.02700；
（4）d．
20．（共17分，其它每空2分）
（1）＋1（1分）
3CuAlO2＋16HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋3Al（NO3）3＋8H2O＋NO↑
（2）CuO、Al（OH）3
（3）AgNO3 Ag++e-=Ag
（4）6.7-12 1.0×10－32.9
（5）4CuO＋2Al2O3
4CuAlO2＋O2↑ 64%
升级会员 