高中化学复习 铝学案无答案.docx
《高中化学复习 铝学案无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习 铝学案无答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学复习铝学案无答案
铝
【考纲解读】
知识内容
学习水平
说明
铝的物理性质
A
铝的化学性质
B
1、铝原子结构及其化学性质
2、铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途
A
氧化铝、氢氧化铝
B
与盐酸或氢氧化钠溶液的反应
【知识梳理】
1.铝的存在及物理性质
（1）铝在地壳中含量仅次于____、____，是含量最____的金属元素，自然界中，铝以__________（填“游离态”或“化合态”）存在。
由于一般还原剂很难把它从化合物中还原出来，铝的冶炼必须使用_________法，因而发现和使用较晚。
（2）金属铝的颜色为________，因密度仅为2.7g/cm3，属于______（填“轻金属”或“重金属”）。
2.铝及其合金的用途
（1）当铝制成合金后，其强度、韧性与加工性能等均________（填“优于”或“劣于”）金属铝。
（2）用直线将铝及其合金的“用途”与“相关性质”联系起来：
用途相关性质
①用铝箔包装食品热的良导体，且表面有致密氧化膜
②制造电线电缆坚硬、耐用、不锈，且密度小
③制成涂料，俗称银粉晶体和粉末均呈现银白色
④制成铝制炊具还原性强，且反应放出大量热，使金属熔融
⑤硬铝等用于制造飞机、汽车船舶等延展性好，且阻隔性、避光性等均佳
⑥制成铝热剂，用于难熔金属冶炼或焊接电的良导体，单位质量输送电量更多
⑦常温下储存浓硫酸、浓硝酸对光的反射性能良好
⑧制作高质量反射镜或太阳能电池材料发生钝化，形成致密氧化膜
3.铝的原子结构、化学性质
（1）铝位于周期表第___周期第______族，铝元素具有_______（填“金属”或“非金属”）性，其原子结构示意图是____________。
因此，铝在化学反应中______（填“得到”或“失去”）电子，作_______剂，生成物中铝显示_____价。
（2）化学性质
1）铝和氧气——白毛实验（毛刷实验）
用砂皮擦去铝条表面得氧化膜，把铝条插入硝酸汞溶液里。
稍后，取出铝条用滤纸
轻轻地把表面吸干，再把铝条放在干燥的滤纸上。
现象为____________________。
有关的化学反应方程式为_________________________，______________________。
2）铝与热水反应_________________________________________________
3）铝与酸反应
a铝与非氧化性的酸发生置换反应产生氢气
铝与盐酸________________________________________________
铝与稀硫酸___________________________________________
b.铝与氧化性的酸反应（如：
浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸等）
注：
铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象——形成致密的氧化膜
4）铝热反应——可用于冶炼难熔金属（如：
V、Cr、Fe、Mn）
铝与氧化铁___________________________________________________
铝与氧化铁的混合物叫做铝热剂。
（铝与上述金属的氧化物的混合物也可叫铝热剂）
5）铝与碱的反应
铝与氢氧化钠化学方程式_______________________________
（请标出电子转移的方向和数目）
离子方程式____________________________________________
6）铝的冶炼——电解熔融的氧化铝（常加入冰晶石（Na3AlF6）来降低氧化铝熔点）
___________________________________________________________
小结：
铝能与____________________（填化学式）反应生成H2，n（Al）:
n（H2）=_______。
4.铝的化合物
（1）铝的氧化物（两性——既能与酸反应又能与碱反应产生盐和水）
注：
只溶于强酸和强碱
1）Al2O3+KOH__________________________________________________________
离子方程式_________________________________________
2）氧化铝放入盐酸溶液中_________________________________________________
离子方程式______________________________________
（2）氢氧化铝（两性）注：
只溶于强酸和强碱
1）氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________
2）Al（OH）3+NaOH_____________________________________________________
离子方程式_____________________________________
3）氢氧化铝放入硫酸溶液中_______________________________________________
离子方程式_____________________________________
4）氢氧化铝受热分解___________________________________________________
（3）铝盐、偏铝酸盐
1）氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，并直至过量
实验现象____________________
化学方程式_______________________________，____________________________
离子方程式_____________________________，_________________________
2）氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液，并直至过量
实验现象____________________
化学方程式_______________________________，____________________________
离子方程式_____________________________，_________________________
3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液，并直至过量
实验现象____________________
化学方程式_______________________________，____________________________
离子方程式_____________________________，_________________________
4）盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液，并直至过量
实验现象____________________
化学方程式_______________________________，____________________________
离子方程式_____________________________，_________________________
5）硫酸铝溶液中逐滴加入氨水，并直至过量
实验现象____________________
化学方程式________________________________________________
离子方程式_______________________________________________
6）.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳并直至过量
实验现象____________________
化学方程式_______________________________，____________________________
离子方程式_____________________________，_________________________
7）.Al3+净水原理：
____________________________________（写出离子方程式）
8）泡沫式灭火器（双水解）：
——Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合
5、铝及其化合物的相互转化
将铝及其化合物含Al3+、AlO2—、Al2O3、Al（OH）3]的化学式或离子符号填入下图方框
由上图知，铝元素在酸性条件下以_________（写离子符号，下同）形式存在，在强碱性条件下以_________形式存在。
（3）写出图中①的化学反应方程式：
______________________________________。
以上图物质为反应物，制取Al（OH）3的方法有（用化学方程式表示）：
_____________
_____________________________________________________________________。
【水平诊断】
1．下列物质中属于纯净物的是
A.生铁B.铝热剂C.碱石灰D.明矾
2．下列属于轻金属的是
A.NaB.FeC.AlD.Cu
3．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。
与上述这些特点
无关的镁铝合金的性质是
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
4．下列物质中，跟铝混合后不能作铝热剂的是
A.MgOB.V2O5C.Cr2O3D.MnO2
5.下列物质可以用铝制器皿盛放的是
A.冷的稀硫酸B.冷的浓硝酸C.浓的氢氧化钠溶液D.浓盐酸
6.下列关于铝的说法中，正确的是
A.铝在空气中形成的一层氧化膜，能保护内层金属光泽更好
B.去掉氧化膜的铝与沸水反应，能生成Al（OH）3悬浊液
C.常温下，铝与硫酸反应时，硫酸越浓反应越剧烈
D.铝投入到热的烧碱溶液中，放出大量氢气
7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3:
2B.质量之比为3:
2
C.摩尔质量之比为2:
3D.反应速率之比为2:
3
8.下列说法正确的是
A.氧化铝跟水反应生成氢氧化铝B.氢氧化铝能溶于浓氨水
C.氧化铝能溶于盐酸D.氢氧化铝不溶于强碱
9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al（OH）3→Al2O3B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al→AlO2—D.Al3+→Al（OH）3
10.下列溶液中的离子能大量共存的是
A.Al3+、OH—B.OH—、AlO2—C.H+、Al3+D.AlO2—、Al3+
11.欲使溶液中的Al3+完全形成沉淀可选用的试剂是
A.足量的氢氧化钠溶液B.足量的浓氨水
C.足量的盐酸D.通足量的二氧化碳
12.在0.1摩尔/升的硫酸铝溶液100毫升中，如果要得到1.17克沉淀，则需要加入0.5摩
尔/升的氢氧化钠溶液多少毫升？
【水平诊断2】
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤
2．使用铝盐和碱反应制取氢氧化铝，最适当的碱是
A.NaOHB.KOHC.NH3·H2OD.Cu（OH）2
3．下列物质不能做净水剂的是
A.AlCl3B.KAl（SO4）2C.Al（OH）3D.FeCl3
4．下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是
A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
5．下列物质与用途不匹配的是
A.用铝箔制造包装包装材料B.用铝合金制造反光镜
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多D.用氧化铝来冶炼金属铝
6．在强酸性溶液中能大量共存的离子是
A.S2—B.AlO2—C.HCO3—D.Al3+
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A.全部B.②③④C.①③④D.③④
8．下列物质在水溶液中能电离出大量Al3+的是
A.NaAlO2B.KAl（SO4）2·12H2OC.Al2O3D.Al（OH）3
9．能将Fe3+和Al3+离子分开的一种试剂是
A.氨水B.硫氰化钾溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
10．向FeSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
11．向KAl（SO4）2溶液中滴加氢氧化钡溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，溶液中铝元素大
量存在的形式是
A.Al（OH）3或Al3+B.Al（OH）3和AlO2—C.AlO2—D.Al（OH）3
12．某无色透明的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A.Al3+、Na+、Cl－、OH－B.Al3+、NO3—、Ba2+、Cl—
C.Fe3+、Fe2+、SO42—、Cl—D.Al3+、SO42—、AlO2—、Cl—
13．下列溶液必呈碱性的是
A.AlCl3B.FeCl3C.NaAlO2D.KAl（SO4）2
14．相同质量的铝分别跟足量稀硫酸、NaOH溶液反应，标况下放出氢气的体积
A.一样多B.跟氢氧化钠溶液反应放出的多
C.跟稀硫酸反应放出的多D.与氢氧化钠溶液的浓度有关
15．在氢氧化铝固体与氢氧化铝饱和溶液的体系中建立了如下的溶解平衡：
Al3++3OH—
Al（OH）3（s）
H++AlO2—+H2O，当在平衡体系中加入下列物质时，Al（OH）3固体质量会增加的是
A.加过量的盐酸B.加微量的氢氧化钠
C.加过量的氢氧化钠D.加少量NH4Cl晶体
16．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为_________，该化合物与盐酸反应的化学方程式为_______________________________；在该化合物中加入烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________________。
17．将铝条投入到NaOH溶液中，加热片刻，反应的化学方程式为________________________________；取出铝条冲洗干净后立即投入到硝酸汞溶液中，反应的离子方程式为____________________________。
再次取出铝条用滤纸吸干后露置于空气中，可以观察到的现象为________________，有关反应的化学方程式为_______________________________________________，这种现象的出现说明失去了致密氧化膜的保护后，铝在常温下也可以与氧气反应。
18．铝和铁是两种重要的金属。
（1）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_________________。
（2）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做___________剂。
该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
_____________________，其中还原剂是______（写化学式）。
（3）某同学从实验室领取了下列药品：
铁粉、硫粉、浓硫酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液等，并选择其中的药品，用两种途径成功地将0价铁转化成+2价铁的化合物。
该两种途径的化学反应方程式可能是：
①______________________；②______________________。
19．
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入_________molNaOH时，Al3+已经全部转化为_______（写离子符号），
Mg2+已经全部转化为_________（写化学式）。
（2）图中线段OA∶AB=________。
20．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）每片小苏打片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是____mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片。
【水平诊断3】
1.将铝投入下列物质中，有氢气产生的是
A、氢氧化钠溶液B、食盐水C、浓硫酸D、盐酸
2.
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A、实验中发生的反应都是氧化还原反应
B、铝是一种较活泼的金属
C、铝与氧气反应放出大量的热量
D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
3.下列各种材料制的容器，不能用来装运浓硫酸或浓硝酸的是
A．铜B．铁C．陶瓷D．铝
4.为了除去镀在铝片表面上的铜又不使铝被腐蚀，下列试剂中合适的是
A．浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
5.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液
6.等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比
A．3∶2B．2∶3C．2∶1D．1∶2
7.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
8.有关铝和氢氧化钠溶液反应的说法正确的是
A、铝是还原剂，氢氧化钠及水均是氧化剂。
B、还原产物是氢气，且由水还原所得的氢气与氢氧化钠还原所得的氢气物质的量之比为2：
1
C、此反应说明铝具有两性。
铝的活泼性比只具有金属性的金属弱。
D、此反应中，只有水是氧化剂，氢氧化钠既不是氧化剂，又不是还原剂。
9.称取两份铝粉,第一份加足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压）,两份铝粉的质量之比为
A、1:
2 B、1:
3 C、3:
2 D、1:
1
10.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解，②加烧碱溶液溶解，③过滤，④通过过量CO2生成Al（OH）3沉淀，
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀，⑥加入过量烧碱溶液生成Al（OH）3沉淀。
A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③
11.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是________
A.KOH和Al2（SO4）3B.稀HCl和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba（OH）2和H2SO4E.NaAlO2和NaHSO4
12.下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的盐是
A、AgNO3B、NH4AcC、AlD、Al2O3E、Al（OH）3F、NaHCO3
13.有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两次实验的结果是______
A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等
14.下列溶液不用其它试剂，仅用试管无法鉴别的是_________
A．AlCl3、NaOH、HNO3、NaClB．Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2、KBr
C．BaCl2、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHD.NaCl、KCl、MgCl2、NaAlO2
15.某无色溶液能使Al（OH）3溶解，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是_____
A.Na+B.Fe2+C.SO32－D.HCO3－
16.某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量存在的离子组是_____
A．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－B.H+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C.H+、Mg2+、Na+、SO42－D.Na+、K+、MnO4－、Cl－
17.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
回答下列问题：
（1）C的化学式为；J的化学式为。
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
。
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：
（可以写成几个）。
18.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当SO42－沉淀完全时，铝元素存在的形式是____
A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+的形式存在于溶液中。
B.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－的形式存在于溶液中。
C.全部为Al（OH）3沉淀
D.几乎全部以AlO2－的形式存在于溶液中。
19.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中Mg2+]=0.2mol／L，Cl－]=1.3mol／L，要使Mg2+转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol／L的NaOH溶液多少mL？
【水平诊断4】
20.下列元素中，人类获得单质最迟的金属元素是
A、铁B、铝C、硅D、铜
21.下列用途主要体现了铝的物理性质的是
①制高压铝锅②制盛浓硝酸的容器③指导线④焊接钢轨⑤制包装铝箔
⑥制油漆中添加铝粉⑦制合金做飞机⑧工业上做热交换器
A、①②③④B、⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦⑧D、②④⑦
22.铝热剂中铝的作用
A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂
23.下列关于铝的说法中正确的是
A、能溶于盐酸，但不能溶于氢氧化钠溶液B、可作还原剂，用于金属冶炼
C、制炊具，可以盛放酸性或碱性的食物D、是银白色的轻金属，硬度较大
24.下列三种晶体：
①铝②硅③硅铝合金，它们的熔点由低到高的顺序是
A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②
25.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A、苏打B、氢氧化铝C、碳酸钙D、硫酸钡
26.有下列金属：
①铁②镁③锰④钒⑤铬，可用于铝热法制备的是
A、①②④B、①②③⑤C、①③④⑤D、①②③④⑤
27.既能溶液盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的盐是
A、铝B、氧化铝C、氢氧化铝D、碳酸氢钠
28.某溶液中加入过量氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色的沉淀，该溶液中所含的阳离子
升级会员 