教学设计反思.docx

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教学设计反思

教学设计，反思

费继明

教学目标:

掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断及其配平

知识技能：

掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。

能力培养：

通过复习培养判断能力和应用能力。

思想情感：

通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

科学方法：

认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。

重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图 

【设疑】请同学们讨论以下问题：

1．什么是氧化还原反应？

2．氧化还原反应的实质和表征是什么？

3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？

4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？

5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？

6．氧化还原反应的表示方法的要求是什么？

7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？

根据讨论后逐一回答问题。

1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。

2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。

3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。

化合价降低，得到电子，发生还原反应，是氧化剂。

4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。

5．配平的技巧是电子得失守恒。

6．电子转移的方向和电子转移的数目。

7．计算规律是电子得失守恒。

根据学生实际情况进行讨论式回忆复习。

根据学生回答问题的情况适当讲解。

【投影】

一、氧化还原反应的知识网络

【归纳总结】

1．概念实质：

电子的转移（或偏移）

根据知识网络提出问

题。

氧化产物是怎么判断

呢？

生—生研讨：

根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。

教师活动

学生活动

设计意图 

特征：

元素化合价变化

从对应关系去判断：

还原剂→氧化产物

从价态变化去判断：

元素化合价升高后的产物。

2．表示方法

电子转移：

单线法（转移方向）

双线法（化合价升降）

3．化学方程式的配平

依据原则：

氧化剂化合价降低总数

=还原剂化合价升高总数

技巧：

得失电子守恒

4．有关计算

依据：

升、失、氧、还

方法：

根据守恒列等式（电子守恒）

提问：

氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？

生—生研讨：

教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。

【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。

【板书】二、疑难点拨

1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型

①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。

②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。

回答：

化合反应：

氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。

铁与氧气反应，是氧化还原反应。

分解反应：

硝酸钾分解，是氧化还原反应。

碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。

置换反应：

锌与稀硫酸反应，是氧化还原反应。

复分解反应：

氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。

根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。

从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。

教师活动

学生活动

设计意图 

【板书】

2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律

【方法指导】从不同的实验说明：

①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：

Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。

②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：

S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。

③中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：

SO2、SO32-、Fe2+、S。

请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。

【设问】氧化还原性强弱怎样判断？

【板书】小结

3．氧化性或还原性强弱的比较

（1）由金属性或非金属性比较强弱：

①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。

②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。

分析记忆，练习书写有关的化学方程式。

回答：

可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。

从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。

培养学生的理解能力。

通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。

【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？

能举例吗？

【投影】

（2）由反应条件进行比较：

回答：

可以。

卤素单质与氢气反应，F2最容易，它的氧化能力最强。

教师活动

学生活动

设计意图 

①卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。

②两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。

（3）由氧化还原反应方向比较：

氧化性：

A＞a；还原性B＞b

【设问】请举例说明？

（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。

一般规律是：

 强+强→弱+弱

【设问】请举例说明？

回答：

如：

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

回答：

如：

Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。

学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。

【小结】

4．氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素

（1）温度：

一般温度高氧化剂的氧化性强。

（2）浓度：

一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。

（3）酸、碱性：

一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。

如：

KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。

【练习】

1．已知有如下反应：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③2Fe（CN）64-+I2=2Fe（CN）63-+2I-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（   ）。

分析：

强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应①可知Fe3+＞I2（氧化性），②可知Br2＞Fe3+（氧化性），③可知I2＞Fe（CN）63-（氧化性），所以应选C项。

通过学生回答教师小结和补充。

启发思考。

培养学生根据自己已复习的知识内容，正确提取信息的能力。

教师活动

学生活动

设计意图 

（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-

（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）63-

（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-

（D）Fe（CN）63-＞Fe3+＞Br2＞I2

2．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。

不知它们的化学式，但知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl

③Y+NaOH→G+Q+H2O

④Z+NaOH→G+X+H2O

在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_________________。

【评价】正确。

【能力培养】

分析：

此题的突破点是每个反应中的价态变化，①反应中G的价态高于Cl-，又低于Q，根据此原则依此类推。

所以答案是G、Y、Q、Z、X。

达标测验，反馈矫正。

根据复习内容检测和落实已复习的知识内容，反馈知识的掌握情况。

教学反思：

1.学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才可能结合实际，有的放矢。

从知识起点上看，学生在第一专题已经初步了解了氧化还原反应的概念，常见氧化剂，还原剂，这为本课的学习埋下了伏笔，在一定程度上减轻了学生学习的难度，但学生的基础非常不扎实，因此本课的讲授需稍降低速度。

而从认知思维起点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，教师可以充分利用学生的好奇心，借助小组活动探究，加强过程与方法的培养，激发学生探究新知的欲望。

2.要注意氧化还原反应的配平相关知识和得失电子守恒的计算。

要更多的重视例题的选择，讲解可以尽量少些，用习题在各个角度上进行训练。

例如：

氧化还原反应与电化学的联系，以及氧化还原反应在粒子共存，离子反应的练习。

3.课上的讲解时少的重要的是老师对每一节课大方向的指引，在操作上要把老师的粉笔换成学生手中的钢笔，让学生们去认知，感受。