中考化学专题七计算题精练解析版.docx
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中考化学专题七计算题精练解析版
中考化学专题七计算题(精练)解析版
类型1 直接给出纯净物质量(10年4考:
,,,2012)
1.(贵阳)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。
工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为:
CH4C+2H2,现将32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量是多少?
2.(山西改编)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。
请计算该黄铜样品中锌的质量分数。
3.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
现有51t氧化铝,可制得金属铝的质量是多少?
4.(岳阳)小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解,倒入电解器中通电,当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解,请计算(写出计算过程):
(1)负极产生氢气的质量。
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
5.(武汉改编)某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
6.(淮安改编)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,最终得到2.33g沉淀(假定杂质不参加反应)。
通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明?
(写出计算过程)
第6题图
类型2 根据反应前后质量差计算纯净物质量(10年2考:
,2013)
方法指导
计算依据:
质量守恒定律;
计算公式:
生成气体的质量=反应前固体和液体的总质量-反应后固体和液体的总质量,生成沉淀的质量=反应前溶液的总质量-反应后溶液的总质量;
解答此类题目,应根据题干给出反应前后物质的质量,直接利用差量法计算出相关的量,常为生成气体或沉淀的质量。
7.(安庆二模)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气,现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。
计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。
8.(合肥瑶海区二模)为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数,某同学取牙膏样品10.0g置于大烧杯中,加入150.0g足量稀盐酸(样品中其他成分不与稀盐酸反应),充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7g。
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)牙膏样品中杂质的质量分数。
9.(雅安)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
10.(曲靖改编)现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。
将其放入烧杯中,再加入127g稀盐酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为137g。
(温馨提示:
化学反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)
请计算并回答下列问题:
(1)反应中生成气体的质量是多少?
(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?
11.(河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
第11题图
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
类型3 根据溶质质量分数计算纯净物质量(10年2考:
2014,2010)
方法指导
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出纯净物的质量,求出参加反应的溶质质量,再代入化学方程式计算。
12.(合肥瑶海区一模)取某原煤样品100g在氧气中充分燃烧,生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收(SO2+2NaOHNa2SO3+H2O),请计算该煤样中硫元素的质量分数。
13.(阜阳太和县质检卷)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海洋生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物36g放入烧杯中,加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g,恰好完全反应(已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为______g。
(2)原混合物中Cu2O的质量(写出计算过程)。
14.(宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。
(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为________g。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
第14题图
15.(皖北十校联考)工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水,共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水,请回答下列问题:
(1)8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为________。
(2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。
类型4 根据不纯物质计算纯净物质量(2011)
方法指导
此类题目的反应物常为混合物,如合金或含杂质的固体,解答时先判断参加反应的杂质,再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量,带入化学方程式计算。
16.铝热法可用来焊接铁轨,其反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,现有含80%氧化铁的铁矿石200kg,计算需要铝的质量。
17.(广东节选)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
现在南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?
18.(合肥包河区二模)鱼类运输时需要不断增氧,过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙
与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。
某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品,请计算:
(1)样品中CaO2的质量。
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
类型5 根据是否反应判断纯净物质量(2009)
方法指导
化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。
因此当物质中含有杂质时,应先根据纯净物的质量=混合物的质量×纯度,计算出参加反应的纯净物的质量,再代入化学方程式中计算。
19.取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀盐酸中,恰好完全反应。
经过滤、干燥后,得到滤渣2.9g。
(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸,也不与稀盐酸反应)。
请计算:
(1)铝土矿的纯度为________%。
(2)所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
20.(威海)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算:
第20题图
(1)合金中锌的质量分数为________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留一位小数)
参考答案及解析
专题七计算题
1.解:
设32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量为x
CH4C+2H2
16 4
32t x
x=8t
答:
32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量为8吨。
2.解:
设该黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=32.5%
答:
该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
3.解:
设51t氧化铝可制得金属铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204108
51tx
x=27t
答:
51t氧化铝可制得金属铝的质量为27t。
4.解:
(1)设电解水实验中正极产生4.8g氧气时,负极产生氢气的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
432
x4.8g
=
x=0.6g
(2)反应结束时所得溶液的质量为2.7g+52.7g-4.8g-0.6g=50g。
因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为
×100%=5.4%
答:
(1)负极产生氢气的质量为0.6g。
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
5.解:
设5.00g样品中含氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x=0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为
×100%=81%
答:
该样品中氯化钠的质量分数为81%。
6.解:
设生成2.33g沉淀需要硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2KCl
174233
x2.33g
x=1.74g
所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为
×100%=87%,大于86%,所以符合包装说明
答:
该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明。
7.解:
反应生成氧气的质量为1.0g+20.0g-20.68g=0.32g
设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
x=0.68g
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
×100%=3.4%
答:
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
8.解:
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为10.0g+150.0g-156.7g=3.3g
(2)设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
牙膏样品中杂质的质量分数为
×100%=25%
答:
(1)生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)牙膏样品中杂质的质量分数为25%。
9.
(1)23.3
(2)解:
设100g工业废水中硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
98233
x23.3g
x=9.8g
该工业废水中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%
答:
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
10.解:
(1)反应中生成气体的质量为18.8g+127g-137g=8.8g
(2)设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
x=16.8g
答:
(1)反应中生成气体的质量为8.8g。
(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g。
11.
(1)4.4
(2)解:
第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12g+50g-59.8g=2.2g
设第一次加入稀盐酸时消耗氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl2
NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
12.解:
设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O
64 80
x 32g×10%
x=2.56g
2.56g二氧化硫中含有硫元素的质量为2.56×
×100%=1.28g
该煤样中硫元素的质量分数为
×100%=1.28%
答:
该煤样中硫元素的质量分数为1.28%。
13.
(1)14.7
(2)解:
设原混合物中Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4
CuSO4+Cu+H2O
144 98
x 14.7g
x=21.6g
答:
原混合物中Cu2O的质量为21.6g。
14.
(1)5
(2)解:
设200g废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
9880
x80g×5%
x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为
×100%=2.45%
答:
该废水中硫酸的的质量分数为2.45%。
15.
(1)0.4t
(2)解:
设40t炼铜厂废水中硫酸铜的质量为x
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160
0.4t x
x=0.8t
炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为
×100%=2%
答:
炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为2%。
16.解:
参加反应的氧化铁的质量为200kg×80%=160kg
设需要铝的质量为x
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
54 160
x 160kg
x=54kg
答:
需要铝的质量为54kg。
17.解:
100t煤中含硫的质量为100t×8%=8t
设产生二氧化硫的质量为x
S+O2SO2
3264
8tx
x=16t
答:
产生二氧化硫的质量是16t。
18.解:
(1)样品中CaO2的质量为150g×96%=144g
(2)设理论上可以制得O2的质量为x
2CaO2+2H2O
2Ca(OH)2+O2↑
144 32
144g x
x=32g
答:
(1)样品中CaO2的质量为144g。
(2)理论上可以制得32氧气。
19.
(1)63.75
(2)解:
参加反应的氧化铝的质量为8.0g-2.9g=5.1g
设恰好完全反应时生成氯化铝的质量为x
Al2O3+6HCl2
AlCl3+3H2O
102267
5.1gx
x=13.35g
所得溶液的质量为8.0g+128.4g-2.9g=133.5g
所得溶液的溶质质量分数为
×100%=10%
答:
所得溶液的溶质质量分数为10%。
20.
(1)32.5%
(2)解:
20g铜锌合金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g
设参加反应的HCl的质量为x
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%≈12.2%
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。
【解析】
(1)从图像上可以看出固体的质量随着加入稀盐酸的质量不断减少,固体减少的质量为反应的锌的质量,所以当质量不再减少时,锌的质量=20g-13.5g=6.5g。
由此可以求出锌的质量分数为
×100%=32.5%。
(2)从图中可以看出当加入稀盐酸质量为60g时与6.5g锌恰好完全反应,根据化学方程式可以求出反应的HCl的质量,进而求出稀盐酸的溶质质量分数。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中物质B是重要的调味品,物质B、E、D中含有相同的非金属元素,物质A、B、C含有相同的金属元素,物质A、E属于盐,物质D属于酸,且物质A和D不能发生反应,用“一”表示物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,C_____,D_____,E_____;
(2)E→D反应的化学方程式为_____;
(3)A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4NaOHHClBaCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl溶液中产生白色沉淀
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,物质B是重要的调味品,所以B是氯化钠,物质B、E、D中含有相同的非金属元素,物质A、B、C含有相同的金属元素,物质A、E属于盐,物质D属于酸,且物质A和D不能发生反应,所以D是盐酸,E会转化成盐酸,会与A反应,所以A是E是氯化钡,A是硫酸钠,氯化钠会转化成C,C和硫酸钠可以相互转化,所以C是氢氧化钠,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)经推导可得A是Na2SO4,C是NaOH,D是HCl,E是BaCl2;
(2)E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,实验现象为:
溶液中产生白色沉淀。
【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题,完成此题,关键是根据题目叙述找准解题的突破口,直接得出有关物质的化学式,并大胆进行假设,减少符合条件的物质范围,使思考简化,然后得出其他物质的化学式,带入验证即可。
3.A→I是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示,其中A、B组成元素相同且常温下为液体,C、D、E为无色气体,E为温室气体之一,H是石灰石的主要成分。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_____;F_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____,基本反应类型为_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
【答案】H2C2H2O2
2H2O+O2↑分解反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
根据“H是石灰石的主要成分”,则推测H为碳酸钙;结合图框:
B通电生成D、C,则B为水,D为氢气,C为氧气;A分解生成C、F,则为双氧水分解生成氧气和水;根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识,则F为碳,E为二氧化碳,G为氢氧化钙,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)D氢气,化学式为H2;F为碳,化学式为C;
(2)反应①为双氧水分解生成氧气和水,反应的化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑;其反应的基本反应类型为分解反应;
(3)反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,其反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】
首先根据将题中有特征的物质推出,找出突破口,然后结合题中的反应和转化图推出其他的物质即可。
4.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;过滤CaCl2(或氯化钙)
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
【详解】
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
5.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。
请回答:
(1)写出A、C的化学式:
A__________;C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
【答案】CH4H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~H都是初中化学中的常见物质,A是天然气的主要成分,所以A是甲烷,甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B是氧气,D会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,C是水;根据E是一种常见的干燥剂,E和水会发生反应,所以E是氧化钙,F是氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)已知A是天然气的主要成分,则A是甲烷,化学式为CH4;C为水,化学式为H2O;
(2)反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反应,所以“内项结合,外项结合”,所以此化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
6.
是初中所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
已知
为红色的单质,
为红棕色物质,
为最常用的溶剂,H为白色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:
_____、
_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____,其基本反应类型是_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)置换反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据已学的物质的性质进行分析解答,E为最常用的溶剂,为水,A为红色单质,则A是铜,D为红棕色物质,则D是氧化铁,能与B相互转化,则B是铁,铁生成C,C能生成铜,且C、E能相互转化,则C是氢气,E、G能相互转化,则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气,又因为H为白色沉淀,则G应是氢氧化钙,H是碳酸钙,F是二氧化碳,将各物质带入框图检验合理,推断成立。
【详解】
(1)由上分析可知D是氧化铁,化学式为Fe2O3;C是氢气,化学式为H2;
(2)反应①是铁和硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)反应生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁),化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可);该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于基本反应类型中的置换反应;
(3)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
7.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,