高三化学模拟卷四.docx
《高三化学模拟卷四.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟卷四.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学模拟卷四
高三化学模拟卷（四）
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量:
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题：
（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是
A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性
B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
2．化学反应一定伴随着能量变化，下列有关能量的说法错误的是
A．水的电离是吸热过程
B．中和反应都是放热反应
C．饱和食盐水电解时，化学能转变为电能
D．将NH4NO3（s）投入水中，溶液温度降低
3．下列说法正确的是
A．晶体中含阳离子时必定也含阴离子
B．化学式相同的不同物质一定是同分异构体
C．相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体
D．
不是同系物
4．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
5．下列描述中，符合化学科学的是
A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
二、选择题：
（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023
B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023
C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023
D．6.2g白磷P4（右图）中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×1023
8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2
2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
9．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＜c（SO42－）B．2c（NH4+）＝c（SO42－）
C．c（NH4+）＞c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）=c（NH4+）+c（H+）
10．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
11．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应
12．下列离子方程式中书写不正确的是
A．NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：
ClO-+2H++2I-→I2+Cl-+H2O
B．过量铁与稀HNO3反应：
3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C．AlO2-的水解：
AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-
D．HS-的水解：
HS-+H2O
H3O++S2-
13．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。
下列有关说法正确的是
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H－O共价键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
14．能够使反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑发生的是
A．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
15．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：
2A（g）B（g）＋C（g）。
当物质A的起始浓度为1.0mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
16．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A．能与氢气反应B．能与金属钠反应
C．不能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
17．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O++OH-→2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：
SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
A．该滴定反应可以表示为：
SO32-+SO2+→2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
三、选择题：
（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．常温时下列三个反应：
①NH3+H+
NH4+；②Ag++Cl-
AgCl；③Ag++2NH3
Ag（NH3）2+的平衡常数分别为K1、K2、K3，K1＞K3＞K2，据此下列判断正确的是
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2-）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH—）==c（HCO3—）＋c（H+）+c（H2CO3）
C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：
c（Na＋）＞c（CN－）>c（OH—）>c（H+）
D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋）
20．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，正确的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和NaOH溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
21．以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是
A烧杯中石蕊溶液变红
B．烧瓶中发生喷泉现象
C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色
D．Cr2O3起氧化剂的作用
22．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
S·B
·C
·A
0t100℃
AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和·
BB、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶体
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数；
②第3周期元素的最高化合价；
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。
⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为，
B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
24．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：
①混合后5s—10s内，溶液由橙色变暗蓝色；
②在80s—160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。
与之相对应的两个方程式为：
A：
Cr2O72+H2O2→CrO5+H2O
B：
CrO5+H+→Cr3++O2↑
CrO5的结构式为：
⑴指出A、B是否属于氧化原还反应。
⑵配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。
__________________________________________________________________________
⑶若反应中生成O2的体积在标准状况下为11.2L，则H2O2在反应中（填“得到”或“失去”）电子的数目为个。
25．（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：
A（g）
2B（g）。
其中物质B的物质的量变化如图所示：
试填空：
⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。
⑵该反应的平衡常数可表示为。
若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应。
A．等于60％B．等于40％C．小于40％D．介于40％～60％之间
⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。
五、（本题共24分）
26．（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：
（1）操作
的名称为，操作
所需要的玻璃仪器有。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？
请说明理由。
。
（3）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
27．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。
请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验。
⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：
取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量，A的质量为72g。
向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得，A的化学式为。
⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。
同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
⑴Cu（OH）2具有两性。
证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。
⑵根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是；。
⑶CuO能被NH3还原。
该反应的化学方程式为。
【问题讨论】
⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A_____
六、（本题共20分）
28．（8分）姜黄素是一种天然染料，工业上可用香草醛与乙酰丙酮通过如下反应得到。
香草醛中间产物姜黄素
⑴姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O－）外还有________________。
⑵写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
①属于芳香酯类；②苯环上的一氯代物有两种；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑶借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（
）。
写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式、。
29．（12分）某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出。
回答下列问题：
⑴反应①～⑧中属于加成反应的是________，反应③的目的是_____________________。
⑵写出反应⑥的化学方程式_______________________________________________。
⑶该质子交换膜在一定条件下可水解生成
、
和
，它们的物质的量之比为__________________。
⑷请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
____________________________________________________________________________
七、（本题共16分）
30．（6分）今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。
现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。
温度（℃）
20
30
40
50
70
80
酒石酸溶解度（g／100g水）
18
25
37
65
81
98
琥珀酸溶解度（g／100g水）
7
11
16
36
51
71
（1）80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。
（2）将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？
请通过计算说明你得出该结论的理由。
（3）要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体__________g。
31．（10分）钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物［Co（NH3）xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol/L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL,用0.1000mol/LNaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2（未配平，已知Co与Fe的性质相似）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为：
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g溶于水，以0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为：
［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3→［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数_________
⑵该钴化合物的化学式_______________
参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14．B
15．B
16．D
17．C
18．AC
19．AC
20．BD
21．AC
22．BD
23．⑴①b②c③a（各1分，共3分）
⑵①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分）NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
24．⑴（8分）
A否，B是（2分）
6e
⑵Cr2O72-+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2↑+7H2O
（配平2分，转移电子数2分）
（3）失去（1分），NA（1分）
25．⑴0.005mol/L·s（2分）
⑵K=
（1分）
（3分）（曲线注意2点：
A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s）
⑶B（1分）
⑷某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（1分）
26．
（1）（4分=1分+3分）过滤，玻璃棒、酒精灯
（2）（2分）否，会引入硝酸钠杂质。
（3）（2分）
（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
27．【实验方案】⑴HCl溶液、NaOH溶液⑵Cu2O
【实验结论】
⑴Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
⑵在高于1000℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定；在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定（各1分）
⑶3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
【问题讨论】
⑴取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无
（本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）
28．⑴羟基羰基（酮基）（1分）
⑵
（3分）
⑶C6H5CHOCH3CHO（每空2分）（本题共8分）
29．⑴③⑥保护碳碳双键（每空1分）
⑵（2分）
⑶1∶n∶n（2分）
⑷（4分）
（本题共10分）
30．（8分）
（1）80
（2）不能20℃时80g水中只能溶解
＝5.6g琥珀酸，将会析出8g－5.6g＝2.4g琥珀酸。
（3）3058
31．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：
n（HCl）=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：
n（HCl）=0.01500mol那么与NH3反应的n（HCl）=0.01000mol
故0.5010g样品中n（NH3）=0.01000moln（N）=0.01000mol（2分）
［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：
n（I2）=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：
2Co3++2I-==2Co2++I2n（Co3+）=0.002000mol（1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m（Cl）=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130g
n（Cl）=0.006000mol（1分）
又有：
［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3==［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：
n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：
n（Cl-）=0.004000mol（1分）
则有y:
z=（0.006000mol-0.004000mol）:
0.004000mol=1:
2
同时还有：
1：
x:
（y+z）=0.002000:
0.01000:
0.006000=1:
5:
3
解得：
x=5y=1z=2
带入［Co（NH3）xCly］Clz中，求得Co化合价为：
+3假设成立
该钴化合物的化学式为：
［Co（NH3）5Cl］Cl2（3分）
答：
⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：
［Co（NH3）5Cl］Cl2
升级会员 