届河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试 化学.docx
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届河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试化学
2021届河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试化学
考试说明：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将1卷、II卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H－1，B－11，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，Fe－56，Cu－64
I卷（40分）
一、选择题：
本题共10小题，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然气
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.S原子结构示意图：
B.HClO的电子式：
C.乙醇的结构简式：
CH3CH2OHD.中子数为10的氟原子：
F
3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－B.OH－、K＋、Br－、SiO32－
C.Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.I－、Mg2＋、NH4＋、MnO4－
4.下列实验操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的还原性
C.用装置丙检验溶液中是否有Na＋D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A.某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA
C.1L1mol·L－1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D.4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA
6.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。
则下列说法中不正确的是
A.Y单质的氧化性小于Z单质
B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>X
C.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
7.多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。
工业上是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误是
A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：
2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑
B.溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋
C.操作I为过滤
D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：
2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2
FeBr4－＋Br＋，
。
关于该反应下列说法不正确的是
A.该反应起催化作用的是FeBr3
B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴
9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水壶中的水垢：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
H＋＋OH－＝H2O
C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：
CO32－＋H＋＝HCO3－
10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
A.N2（g）
NO（g）
NaNO2（aq）
B.SiO2（s）
Na2SiO3（aq）
H2SiO3（s）
C.Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
Fe（NO3）3（aq）
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是
A.化合物X的分子式为C19H18O7
B.每个X分子中含有1个手性碳原子
C.化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应
D.1mol化合物X最多能与4molNaOH发生反应
12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是
13.已知常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5
B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：
2c（H＋）＋c（A－）＝2c（OH－）＋c（HA）
C.C点存在关系式：
c（A－）＝c（Na＋）
D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c（H＋）＝10－8.4mol·L－1
14.关于下列工业生产过程，说法正确的是
A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替
B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险
C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳
D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO3
15.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.该装置工作时，电能转化为化学能D.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
II卷（共60分）
三、必答题（48分）
16.（12分）硼氢化钠（NaBH4，硼为＋3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）加快硼精矿溶解的措施有（答出一条即可）。
（2）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。
（3）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为。
反应1得到的副产物的用途为（答出一种用途即可）。
（4）某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。
该反应的化学方程式为。
（5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol·L－1KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象（3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O）；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色（KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O）；
④用0.50mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
则样品中NaBH4质量分数为。
17.（12分）合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
（1）已知化学键的键能如下表，则N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝。
（2）恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是。
①体系压强保持不变②c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）＝1：
3：
2
③每消耗1molN2，有6molN－H键发生断裂④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥v正（NH3）＝0
（3）合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：
试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因。
工业上合成氨一般以α－铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是。
（4）在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙（填“>”、“<”或“＝”）。
反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）肼（N2H4）又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。
肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为。
18.（12分）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器的B名称是。
（2）打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1molClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式：
。
（3）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：
。
（4）已知：
当pH≤2.0时，ClO2－能被I－还原。
E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5～6.5）中存在少量ClO2－。
请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2－的实验方案：
取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，，则溶液中存在ClO2－。
（实验中须使用的试剂有：
CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
（5）“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为g。
（计算结果保留两位小数）
19.（12分）ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。
天然锆英石（ZrSiO4）含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
（1）ZrSiO4中Zr的化合价为。
滤渣2的主要成分为。
（2）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式。
（3）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c（Cu2＋）＝0.01mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c（CN－）＝。
（已知Ksp[Cu（CN）2]＝4×10－10）
（4）向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为。
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器。
（6）由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是。
四.选考题（12分）请考生从20、21题任选一题作答。
如果多做，则按20题计分。
20.（12分）硼族元素及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为，B原子核外电子有个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：
。
（3）氨硼烷（NH3·BH3）是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为。
三种元素的电负性由小到大顺序为，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。
（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为nm。
21.（12分）具有3个环状结构的有机物（C12H14O3）是有机合成中重要的中间体，以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：
（1）B的名称为，E中的官能团名称为，G→H的反应类型为。
（2）已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子。
（3）写出H→I的化学方程式。
（4）含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（5）请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及
和必要的无机试剂合成
的路线。
唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试
化学试卷参考答案
一．单选题（20分，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
D
C
C
A
B
D
A
二．不定项选择题（20分，每题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11
12
13
14
15
C
AB
BD
BC
D
三．必答题（48分）
16.（12分）
（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等。
（2分）
（2）醇（合理即可）（2分）
（3）2：
1（2分）耐火材料（2分）
（4）
（2分）
（5）85.5%（2分）
17.（12分）
（1）-92.4kJ·mol−1（2分）
（2）①③⑤（2分，漏选1个给1分，漏选2个不给分）
（3）反应放热，升温后平衡逆向移动，K减小（2分）催化剂活性最强（2分）
（4）<（1分）增大（1分）
（5）N2H4－4e−+4OH−=N2↑+4H2O（2分）
18.（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）0.5mol（2分）2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2↑+2H2O（2分）
（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I−氧化为I2（2分）
（4）用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。
向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH
2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（2分）
（5）1.57（2
分）
19.（12分）
（1）+4（1分）Al（OH）3和Fe（OH）3（1分）
（2）ZrSiO4+4NaOH
Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（2分）
（3）2×10−4mol·L−1（2分）
（4）ZrO2++2NH3∙H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+（2分）
（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（6）高温焙烧（2分）
四．选考题（12分）
20.（12分）
（1）2s22p1（1分）3（2分）
（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝。
（2分）
（3）sp3（1分）B（4）①正八面体（2分）②
（2分）
21.（12分）
（1）环己烯（1分）羟基（1分）消去反应（1分）
（2）
（2分，找出2个手性碳原子给1分）
（3）
（2分）
（4）18（2分）
（5）
（3分）
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