学年烟台市新高考高一化学下学期期末检测试题.docx
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学年烟台市新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2B．Na2O2和H2OC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl
2．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：
Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：
H++OH—＝H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：
CuCl2+2OH—＝Cu（OH）2↓+2Cl—
4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
5．对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2既做氧化剂又做还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
6．下列有关反应热的说法正确的是（）
A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关
C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol
7．下列互为同素异形体的是
A．H2O与H2O2B．
与
C．正丁烷与异丁烷D．石墨与金刚石
8．下列关系不正确的是
A．离子半径：
Cl->F->Na+>Al3+B．热稳定性：
PH3>H2S>HCl>HF
C．原子半径：
Na>P>O>FD．金属性：
Rb>K>Mg>Al
9．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
11．下列实验能达到目的是
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②装置收集CO2气体
C．用图③装置制备BaSO3沉淀
D．用图④装置除去SO2中的HCl
12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
13．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是
A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO4
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
B．H2（g）的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O
（1）＝2H2（g）＋O2（g）反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NA
B．常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA
C．常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NA
D．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
16．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）
A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生
17．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）
A．b的氢化物很稳定
B．a是一种活泼的非金属元素
C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D．b元素在化合物中的最高价为＋7价
18．下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解
B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
19．（6分）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）
A．负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋+e－=Ag
C．也能被KCl溶液激活
D．镁电极也会与水发生反应
20．（6分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。
试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。
（1）烃A的分子式为_____．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．
（4）④、⑥的反应类型依次________、__________。
（5）反应②的化学方程式为________________；
（6）写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。
（2）SO2催化氧化反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。
A．SO2的v（正）=v（逆）
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3）WangcH等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。
反应原理为：
CH2＝CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。
某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。
②已知：
酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。
检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含（NH4）2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[（NH4）2SO4]∶n（NH4HSO4）＝______（写出计算结果即可）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；
B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；
C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；
D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。
答案选D。
3．C
【解析】
试题分析：
A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。
Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：
Cu2++2OH—＝Cu（OH）2↓，错误。
考点：
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
4．D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。
【详解】
A．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；
B．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；
C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；
D．Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；
答案选D。
【点睛】
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
5．A
【解析】
A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。
本题选A。
点睛：
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
6．B
【解析】
【详解】
A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；
B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；
D、H2SO4与Ba（OH）2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba（OH）2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；
答案选B。
【点睛】
D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）。
7．D
【解析】
【详解】
A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误；
B项、
与
的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；
故选D。
【点睛】
同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素。
8．B
【解析】
【详解】
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：
Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：
PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；
C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：
Na＞P＞O＞F，故C正确；
D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：
Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。
9．C
【解析】
【详解】
A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误；
B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误；
C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C项正确；
D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D项错误。
综上所述，本题的正确答案为C。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；
D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。
11．A
【解析】
【详解】
A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；
B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；
C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；
D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；
答案为A。
12．B
【解析】
【详解】
催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，故答案为B。
13．A
【解析】分析：
A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；
B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；
C.硫酸铜与铜不反应；
D.浓硫酸常温下与铜不反应。
详解：
A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；
B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；
C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；
D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；
答案选A。
点睛：
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。
硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。
14．B
【解析】分析：
A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；
B、根据燃烧热的概念解答；
C、反应是否容易发生与反应热没有关系；
D、根据燃烧热的概念解答。
详解：
A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；
B、H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反应2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正确；
C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；
D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。
15．B
【解析】
【详解】
A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；
B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为（2-1）×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；
C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；
D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故选B。
16．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．因为乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，A选项正确；
B．钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，B选项错误；
C．钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢并不剧烈，缓缓产生气泡，因为乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇液面上游动，C选项错误；
D．钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，D选项错误；
答案选A。
【点睛】
注意比较乙醇和水的性质不同，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡。
17．A
【解析】
【分析】
短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。
【详解】
A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；
B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；
C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；
D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；
答案为A。
18．D
【解析】
【详解】
A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；
B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；
D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；
答案选D。
19．B
【解析】A、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：
Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：
2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg（OH）2+H2↑，正确；故选B。
点睛：
本题主要考查原电池的基本原理。
原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。
电子从负极经外接导线流向正极。
电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：
2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:
Mg-2e－=Mg2＋。
20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；
B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；
C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；
D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；
故答案选C。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．3mol/Lm（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2O2）=7.8g
【解析】
【分析】
表面已氧化变质的金属
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