九年级化学上册 第五章 金属的冶炼与利用测试 沪教版.docx
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九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用测试沪教版
第五章金属的冶炼与利用
一、单选题
1.如图1所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是
A. M处
B. N处
C. P处
D. 不能判断
2.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）
A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
3.将X，Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X，Y，Z的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y＞X
B. Y＞X＞Z
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y
4.如图所示示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A.
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B.
等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中
C.
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
D.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
5.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③CaCO3→CaO→Ca（OH）2④Na2CO3→NaCl→NaNO3．
A. ①②④
B. ①②③
C. ①③④
D. ①②③④
6.向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Mg2+、Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+，不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg2+，不溶物为Zn、Cu ④溶液有Mg2+、Zn2+，不溶物为Zn、Cu
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
7.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其主要原因是（ ）
A. 可以卖钱，增加经济收入 B. 回收电池中的石墨
C. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
D. 利用电池外壳的金属材料
8.（2017·深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐谓Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
9.下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
B. 用闻气味的方法区别白酒和白醋
C. 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D. 用肥皂水区别软水和硬水
10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）
A. 价格便宜
B. 烹饪食物中留有铁元素
C. 保温性能好
D. 生铁锅中含有碳元素
11.实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别NaOH溶液和稀H2SO4
分别滴加紫色石蕊溶液
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fc、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列叙述错误的是（ ）
A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B. 电解水实验：
正负极产生气体的体积比约为1：
2
C. 气体的溶解度随温度的升高而减小 D. 通过高炉得到的铁是纯铁
13.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（ ）
A. 偏向放锌粒的一边
B. 偏向放镁条的一边
C. 不发生偏转
D. 摇摆不定
14.下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A. 用完后的废电池应回收集中处理
B. 天然果汁中不含任何化学物质
C. “绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱
D. “沙尘暴”是一种正常的气候现象
15.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（ ）
A. 厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐
B. 用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl杂质
C. 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D. 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
16.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）
A. 硫酸 B. 硫酸锌 C. 硫酸铜 D. 锌
二、填空题
17.选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源________ ；
（2）可用作保险丝________ ；
（3）自然界硬度最大的是________ ；（4）铅蓄电池中的酸________ ；
（5）蔬菜、水果中富含________ ；（6）复合肥料________ ．
18.化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________ ．
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________ （填序号）．
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度．
19.（2016•河南）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为________．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
________．
20.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是 ________ （填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为________ ．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ （用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐 ________ ；
③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸 ________ ．
21.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中________
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸铜，则一定没有________．
22.矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年．回答下列问题：
（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式 ________ ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①________；②________．
三、实验探究题
23.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。
写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：
________。
从实验现象可判断金属活动性：
Zn________（选填“＜”“＝”或“＞”）Fe。
（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
（4）所用药品、实验数据如表：
实
验
编
号
选用
金属
（均取
2g）
盐酸质
量分数
（均取
50mL）
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：
________。
24.工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：
请回答下列问题：
（1）操作一的名称为________，操作二的名称为________．
（2）固体A中含有的物质是________，溶液B中的溶质是________．
（3）所加试剂E的名称为________．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为________．
25.（2015•鄂州）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
________
可继续作干燥剂
（2）猜想：
小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和________ ；
（3）请设计实验证明
（2）中你所填的物质是否存在．________．
四、综合题
26.金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）通常情况下，不是固体的金属是________，合金中的所有成份________（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，________和________（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为X________Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X________Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________．
27.（2016•淮安）2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
28.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
________
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①________②________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
二、填空题
17.【答案】A；H；C；F；E；D
18.【答案】4P+5O2
2P2O5；导热；A
19.【答案】6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
20.【答案】②③；铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化；O2和H2O；减少汽车尾气的污染，环保；H2O；CaCO3；CH4；H2CO3
21.【答案】B；硝酸银
22.【答案】C+2CuO
2Cu+CO2↑；①防止金属锈蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理有效地开采矿物 ④以及寻找金属代用品（答出其中两项即可得分）
三、实验探究题
23.【答案】
（1）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞
（2）金属活动性越强，反应越剧烈
（3）通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积
（4）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈
（5）盐酸浓度变小，反应速率减慢
24.【答案】
（1）过滤；蒸发
（2）锌、铁、铜（或Zn、Fe、Cu）；硫酸锌或ZnSO4
（3）稀硫酸
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
25.【答案】
（1）杯壁变热
（2）CaCO3
（3）加入足量的盐酸，观察是否产生气泡
四、综合题
26.【答案】
（1）Hg（汞）；不一定
（2）Sn（锡）；Pb（铅）
（3）＞；＜；有红色物质生成
27.【答案】
（1）水和氧气
（2）大
（3）合成
（4）所使用金属的颗粒大小不同
28.【答案】
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）C+O2
CO2；3Fe+2O2
Fe3O4
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