惠州市学年第一学期期末考试化学试题和参考答案.docx
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惠州市学年第一学期期末考试化学试题和参考答案
2018-2019学年惠州市高一（上）期末质量检测
化学试卷（必修1）
注意事项：
1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2.考试时间100分钟。
第一部分（共100分）
一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个选项符合题意）
1.下列不属于化学科学研究范畴的是
A.将废旧塑料变成汽车燃料 B.研制新型航空材料
C.研制新药 D.研究地壳板块结构及运动规律
2．下列物质中，属于电解质的是
A.Na2SO4 B.乙醇C.CO2 D.O2
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
4.从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
5.下列变化中，不属于化学变化的是
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色
6.下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠B．铝C．铁D．铜
7.下列叙述正确的是（O-16）
A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4LD．O2的相对分子质量为32
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→Mn2+B．HCO3-→CO32-C．Cl-→C12D．Zn→Zn2+
9.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
10.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体粒子不能透过半透膜B.胶体粒子带电荷
C.胶体能够发生丁达尔现象D.胶体粒子直径在1-100nm之间
11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4
12.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体 D.醋酸溶液
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水
16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
17.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
18.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.水C.黄沙D.泡沫灭火剂
19.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2
20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3 B．NO C．CO2 D．N2
21.下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
22.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
23.金属钠与下列溶液反应时,既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.KCl溶液 D.CuSO4溶液
24.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量
25.下列电离方程式中正确的是
A．Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－D．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－
26.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
27．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO
32—、
Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
28.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是
A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D.加入CaCl2溶液
29.我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是:
4Ag+2H2S+O2==2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1molX转移电子数4NA
30.．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
31.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．300mL5mol·L-1KClO3溶液B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液
C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液D．200mL2mol·L-1MgCl2溶液
32．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
33.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl－C.Fe2+＞Cl-＞I-D. I-＞Fe2+＞Cl－
34.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法中正确的是
A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到
C.溶液中c（K+）＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK+，2molSO42-
35.下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：
Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：
Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2O
D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓
36.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D.只需要滴加硫氰化钾溶液
37.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（C-12O-16）
A．28gCO所占的体积为22.4L
B．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子
D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
38.现有四组液体：
①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶
C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸馏、萃取、分液、过滤
39.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
A．CuSO4B．MgOC．NaHCO3D．Fe（OH）3
40.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分
别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快
41.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时
打开装置中的两个止水夹，这时观察到
A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
42.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．Fe和FeCl3C．NaOH与CO2D．Cu与HNO3
43.将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
44.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
45.向100mL1mol/L的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是
A.0.2molKOH固体 B.0.1molBa（OH）2固体C.100mLH2O D.0.1mol铁
46.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是
A．Na2CO3、Ba（NO3）2、HNO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3
47.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu→CuO→Cu（NO3）2D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
48.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．FeCl2溶液（FeCl3）：
加入过量铁粉，过滤
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
通入过量的CO2气体
C．Na2CO3固体（NaHCO3）：
加热固体至质量不再减少
D．NaNO3溶液（Na2SO4）：
加入适量的BaCl2
溶液
49.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
50.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（C-12N-14O-16）
①原子总数②氧原子总数③分子总数④ 质量
A．①②B．②③C．①③D.②④
第二部分填空题（共50分）
51.（6分）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是________________________________________。
（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________________。
（3）写出碳酸氢钠受
热分解的化学方程式_________________________________________。
52．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：
；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为 ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：
..
53.（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。
实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）：
（1）设计装置A的目的是______________________________________________________，
为达此目的应进行的操作______________________________________________________。
（2）在
（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
_____________________________________________________；
B中反应的离子方程式是。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是
。
（4）D装置的作用是。
54．（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
_____________________________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是_______________________________________，
有关反应的离子方程式是________________________________________。
（2）操作②吹入热空气的目的是_________。
B中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________________________________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
____________________。
55．（10分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。
2018--2019学年惠州市高一（上）期末统考化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
A
C
A
D
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
C
A
C
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
D
B
A
C
D
A
C
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
B
D
C
B
B
D
C
C
D
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
A
B
D
D
B
B
C
D
C
C
二、解答题（共5小题，满分50分）
51.（6分）
（1）小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出（2分）
（2）碳酸氢钠受热易分解，
有CO2和H2O生成；碳酸钠受热不分解，无CO2生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强。
（2分）
（3）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分，没有配平扣1分）
52.（10分）
（1）BaCl2，Na2CO3（2分）；
（2）Ag＋＋Cl－==AgCl↓（2分）
（3）Cu2+、NO3－、Cl－（2分，Cu2+、NO3－或Cu2+、Cl－得1分,NO3－、Cl－不得分）
Cu2++Fe=Cu+Fe2+（1分）
（4）取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－（3分）
53.（12分）
（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰（2分）
使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K（2分）
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色（2分）
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分，没有配平扣1分）
（3）验证E中的无色气体为NO（2分）
（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气（2分）
54．（12分）
（1）A中溶液变为橙红色（2分）；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分，没有配平扣1分）
（2）吹出单质Br2（2分）BaSO4（1分）
（3）吸收尾气（1分）
（4）H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）
（5）H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）（2分）
55．（10分）
（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（2分）
（2）Na2CO3（1分）0.003（3分）
ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑（2分）
（3）锌粉（2分）
450～500℃
（4）
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