A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
B．当Fe（0H）2和Cu（0H）2沉淀共存时，溶液中：
C（Fe2+）：
C（Cu2+）：
1：
104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Na0H，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入活量Cu0
26．（14分）合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法I
方法Ⅱ
（1）已知
△H1=一394kJ·mol一
△H2=一222kI·mol-
△H3=一484kI·mol-
试计算25℃时由方法Ⅱ制备1000gH2所放出的能量为。
（2）在一定的条件下，将C（s）和H20（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应
2H2（g）。
其相关数据如下表所示：
①T1T2（填“>”“=”或“<”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=。
②乙容器中，当反应进行到1．5min时，H20（g）的物质的量浓度范围是。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）。
A．V逆（C02）=2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H20）：
c（C02）：
c（H2）=2：
1：
2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（3）现有0．175mol／L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离平衡常数K=1．75×10-5）。
①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是（填序号，下同）。
A．溶液中c（Na+）与反应时间t的关系B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系D．K与反应时间t的关系
②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有。
A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有。
A．c（CH3COO一）+c（CH3COOH）>c（Na+）
B．c（Na+）>c（CH3COO一）>c（H+）>c（OH一）
C．c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）
D．c（CH3COO一）>cc（H+）>c（OH一）>c（Na+）
（5）欲配制0．175mol／L醋酸钠溶液500ml，可采用以下两种方案：
方案一：
用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500ml溶液。
方案二：
用体积均为250ml且浓度均为的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
在室温下，0．175mol／l醋酸钠溶液的pH约为。
27．（14分）硫酸亚锡（SnS04）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnS04制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）C1]。
回答下列问题：
（1）操作I的步骤为、过滤、洗涤、干燥。
过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）、.
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
（3）加入锡粉的作用有两个：
①调节溶液pH；②。
（4）SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离予方程式是。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
取质量为mg的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnS04中加入过量的Fe2（S04）3溶液，用物质的量浓度为cmol／l的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为VL。
则锡粉中锡的质量分数是。
（Sn的摩尔质量为Mg/m01，用含m、c、V,M的代数式表示）
28．（15分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaC03，a中盛6mol／L盐酸．为使导入D中的C02为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为．C为。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①，②
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要90mlO．1mol/lFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是
（4）取10ml上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+被C12氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的：
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：
（6）若在40ml上述FeBr2溶液中通入3×10-3molC12，则反应的离子方程式为
29.（11分）图1是某植物叶肉细胞的光合作用与呼吸作用代谢过程，其中数字代表相关过程，甲、乙表示相关物质；图2是相关实验的简易装置图。
请据图回答下列问题：
（1）图1中甲表示的物质是；吸收光能的色素分布在类囊体薄膜上，对绿叶中色素进行提取和分离，分离时所用的实验方法是。
⑤过程发生的具体场所是。
（2）图2所示的实验操作方法，测定的速率是，如果要测定实际光合速率，还需要进行的操作是。
（3）叶绿体是绿色植物光合作用的场所，它自身通过途径，增大其光合作用的膜面积以提高光合效率。
如果要观察绿叶中的叶绿体，可以选取菠菜叶稍带些叶肉的下表皮细胞为实验材料，选材的理由是。
30.（9分）果蝇是昆虫纲双翅目的一种小型的蝇类。
体长3-4mm。
10多天繁殖一代，生物学家常把果蝇作为遗传学研究的实验材料。
黄身与黑身是一对相对性状，由等位基因A、a控制，如下图；红眼W与白眼w是一对相对性状，位于在性染色体上。
根据所学回答有关问题。
（1）图中果蝇的性别是。
摩尔根以果蝇为实验材料，用方法证明了基因在染色体上，成为基因在染色体上很好的实验证据。
他和同事的假设是如果控制白眼（w）的基因在X染色体上，而Y染色体不含有它的，就可以很好的解释白眼的遗传与性别相联系。
（2）如果图中染色体为果蝇细胞的原始生殖细胞染色体，则在该细胞减数分裂的第二次分裂后期有染色体条，图中细胞分裂到减数第二次分裂后期时，细胞名称叫做。
（3）通过实验确定了果蝇的黄身（A）对黑身（a）为显性，另一对相对性状正常翅（B）对残翅（b）为显性，为进一步确定这两对性状的遗传是否遵循孟德尔的自由组合规律，请设计一个简单的杂交实验加以说明，可供选择的亲本有，黑身残翅、黄身残翅、黄身正常翅，均为纯合个体，雌雄均有若干。
（用遗传图解加文字说明）
31.（10分）某些细菌或病毒感染人体后，人体可以出现发热、打喷嚏、咳嗽、腹泻、食欲不振等症状。
柯萨奇病毒就是一种高致病性病毒。
请回答下列问题：
（1）柯萨奇病毒进入人体后，人体发热，体温维持在38.5℃左右，此时产热量
（填“大于”“等于”或“小于”）散热量。
（2）机体感知到致病细菌侵入后，在位于的调控下，病人骨骼肌战栗加大产热，从而发生寒战。
最终引起激素分泌增多，促进细胞代谢加快，体温升高。
由于细胞耗氧量增大，供氧不足，肌肉组织中含量增高，病人肌肉酸痛。
（3）严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压会升高，刺激位于下丘脑的渗透压感受器，促使抗利尿激素释放增加，从而，导致尿量减少，保持体内水分平衡。
（4）持续发烧，造成机体食欲不振，使血糖略低。
人体血糖含量的正常浓度是
（写清楚单位）。
感染细菌或病毒后，人体的内分必系统、神经系统、免疫系统都在努力工作，以维持机体的稳态。
人体体内的激素和神经递质在作用过程中所具有的共同特点是
。
（至少答出一点）
32.（9分）立体农业是运用群落空间结构原理，为充分利用空间和资源而发展起来的一种农业生产模式。
常见的实例就是果树-草菇结构农林生态系统和桉树-菠萝结构农林生态系统。
（1）若果树-草菇结构农林生态系统中的果树只有一种，则果树种群数量的最基本特征是。
若该系统内有大量某种害虫侵蚀果树的叶片，我们可以采用喷施性引诱剂诱杀害虫的雄性个体，破坏害虫种群正常的，就会使很多雌性个体不能完成交配，从而降低害虫种群密度。
（2）果树-草菇结构农林生态系统充分的利用了群落的空间结构。
群落空间结构包括
和。
（3）果树-草菇结构农林生态系统中，当害虫数量增加时，食虫鸟类由于食物丰富，数量也会增多，这样害虫种群的增长就会受到抑制。
这种调节方式是，此种调节方式也是生态系统具有自我调节能力的基础。
（4）果树-草菇结构农林生态系统中同样存在信息传递和能量流动。
日常生活中，一般将可以传播的消息、情报、指令、数据和信号等称作；该生态系统中能量的输入、传递、
的过程，称为生态系统的能量流动。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3]物质结构：
（15分）
镍在金属羰基化合物（金属元素和C0中性分子形成的一类配合物）、金属储氢材料（能可逆地多次吸收、储存和释放H2的合金）等领域用途广泛。
（1）基态Ni原子核外电子排布式为。
（2）Ni（C0）4中镍元素的化合价为，写出与C0互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：
。
Ni（C0）4的一氯代物有2种，其空间构型为o
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式：
。
与Ni2+配位的N原子有个，该配合物中存在的化学键有（填序号）。
A．共价键B．离子键C．配位键D．金属键E．氢键
（5）Ni与Fe的构型相同（体心立方堆积），Ni的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，密度为ag/cm3
Ni原子的半径为pm（金属小球刚性相切）
36．[化学——选修5]有机化学基础：
（15分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
⑤RCOCH3＋R′CHO
RCOCH===CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________。
（3）E的分子式为________，由E生成F的反应类型为________。
（4）G的结构简式为________。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________（写结构简式）。
37.[生物选修1：
生物技术实践]（15分）
多氯联苯是一种对人体有很大危害的有机物，呈油状液体，污染土壤后，很难清除。
研究发现部分酵母菌具有分解多氯联苯的作用，为消除这种污染，科研人员计划从受污染的土壤中筛选出高效分解多氯联苯的菌株。
（1）筛选分解多氯联苯的菌株时，应将土壤样品，接种到以为唯一的碳源培养基上，从功能上讲，该培养基属于。
（2）对初步提取到的菌株要进行，一般操作方法有两种，如图是法。
（3）若要测定培养液酵母菌的菌体数，可在显微镜下直接计数。
若用法统计菌落数，在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空白平板进行培养一段时间，这样做的目的是。
（4）将1mL酵母菌溶液稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为56、57、58，据此可得出每升溶液中酵母菌活菌数为。
38.[生物选修3：
现代生物科技专题]（15分）
细胞工程是一门新兴的生物工程技术。
在动、植物的育种；药物提取；药物生产等领域的应用十分广泛。
利用所学知识回答以下关于细胞工程的相关问题。
（1）采用植物细胞工程育种的方法如下：
杂种细胞→愈伤组织
胚状体
目的植株
①甲、乙原生质体经诱导融合完成的标志是。
以胚状体为材料，经过人工薄膜包装得到的人工种子，在适宜条件下同样能够萌发成幼苗，与天然种子培育相比，人工种子的培育具有哪些显著的优点？
（至少答出两点）。
②利用杂种细胞采用植物组织培养技术可以培育成杂种植株，该技术的核心步骤是
和。
（2）已知西湖龙井含有的茶碱是植物细胞的代谢产物，具有提神、抗衰老功效。
可用植物组织培养来实现茶碱的工业化生产。
①若利用植物组织培养技术，可将龙井茶叶细胞培养到阶段，然后从
（填细胞器）中提取茶碱。
②利用植物组织培养技术培养的龙井茶不仅可以保持优良品种的，还可以高效实现种苗快速繁殖。
如果想获得脱毒的龙井茶苗，可以切取一定大小的等进行组织培养。
化学答案：
7．B8.C9.A10.C11.A12.B13.A
26.
（1）20500KJ（2分）
（2）①>（1分）12．8（2分）②O．8m01．L-，小于1．4m01．L一（1分）
③BD（1分）（3）①BC（1分）②CD（1分）（4）AC（1分）（5）7.2（1分）0.35mol/l（1分）9（2分）
27．（每空2分）
（1）蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒抵在单层滤纸一侧，滤液的液面高于滤纸边缘
（2）SnCl2易水解
，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（3）防止Sn2+被氧化
（4）
（5）
28．I．
（1）饱和NaHC03溶液的洗气瓶（1分）浓H2S04的洗气瓶（1分）Na0H溶液（1分）
（2）①用C02把反应器中的空气赶尽（1分）②将溴蒸气带入E管中Ⅱ（1分）．（3）100mL容量瓶（1分）
（4）取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（3分）
（5]
（3分）（6）
（3分）
35.
（1）[Ar]3d84s2（2分）
（2）O（1分）NO+（1分）平面正方形（1分）
（3）LaNi5（2分）（4）H+（2分）4（2分）ACE（2分）（5）略（2分）
36.
（1）苯乙烯（1分）
（3）C7H5O2Na（1分） 取代反应（1分）
物理答案
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
D
A
B
AB
AC
BC
（一）必考题（共129分）
22．（7分）
（1）B；D（各1分）
（2）如图所示（3分）
（3）
（2分）
23．（8分）
（1）B（3分）
（2）0.16（3分）
（3）A（2分）
24．（14分）
（1）粒子a：
（2分）
粒子b：
（2分）解得
（2分）
（2）
（2分）粒子b：
（2分）
（2分）解得
（2分）
25．（18分）
（1）①
（2分）
（1分）
（1分）解得
（2分）
②
φ（2分）解得
（2分）
（2）0＝mHevHe＋mnvn（3分）2E0＋（2mD－mHe－mn）c2＝EkHe＋Ekn（3分）
解得EkHe＝1MeV（1分）Ekn＝3MeV（1分）
（二）选考题
33．［物理――选修3－3］（15分）
（1）（5分）ABD
（2）（10分）
（i）2PB－PA＝P0（2分）PA＝0.5P0（1分）
（ii）A中气体：
PAV0＝P0（V0－Sah）（2分）
B中气体：
（3分）解得T＝800K（2分）
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