常用化学仪器及使用方法.docx
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常用化学仪器及使用方法
常用化学仪器及使用方法
常用化学仪器及使用方法
1.能直接加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。
蒸发溶液时不可加得太满，液面不能超过容积的2／3。
常用作反应器，也可收集少量气体
可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。
放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。
加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）
可直接加热至高温。
灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。
应避免聚冷。
燃烧少量固体物质
可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2.能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000ml等规格）
用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的）
不能直接加热，加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器
不能直接加热，应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积1／2。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热。
在滴定操作中液体不易溅出。
3.不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。
广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。
玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器
固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
4、计量仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积
要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。
不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
用于精确度要求不高的称量
药品不可直接放在托盘内，左物右码。
若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。
例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。
一般精确到0.1g。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。
必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
5、用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液
应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
6、干燥仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。
气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气，短管出气
化学实验基本操作
1.试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2.玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：
在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用碱液（Na2CO3）清洗
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
3.物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶）一液体分离
例：
除去粗盐中的泥沙
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：
烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）
固体一液体分离，例：
食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：
KNO3，NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏
分离沸点不同的液体混和物
例：
从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
洗气
气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：
用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向，长进短出。
4.气体发生器的气密性检查（见图1、图2所示）
用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。
若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。
图1图2
（二）常见气体的制备
中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1.制备气体的发生装置
通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。
固体反应物加热制备气体
液体反应物不加热制备气体
液体反应物加热制备气体
2.气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法
适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
收集的气体纯度高，易判断是否集满。
（装置见图a）
（2）向上排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
（装置见图b）
（3）向下排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
（装置见图c）
3.常见气体制备原理以及装置选择
如下表所示。
气体
反应原理
发生
装置
收集
装置
注意事项
O2
A
a或b
共同点：
（1）气密性的检查
（2）试管口稍向下倾斜
（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯
H2
较活泼金属与稀强酸（如
但不能用
或浓
）的置换反应
C
a或c
（3）制
不用
（因
微溶）
CO2
C
b
6.常见阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
7.常见的阴离子的检验
物质
检验方法
OH－
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－
能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成
。
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
①取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
8.常见气体的检验
物质
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注：
不是只有H2才产生爆鸣声；可燃的气体不一定是H2。
氧气
可使带火星的木条复燃。
氨气
无色有刺激性气味。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
注：
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷
无色气体。
可燃烧，蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
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