4．下列除去杂质的操作方法正确的是
A．食盐中有少量的NH4Cl：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B．NO2中有少量的NO：
通入适量的氧气
C．CO2中混有少量的HCl：
通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
D．乙烷中有少量的乙烯：
通入H2加热充分反应
5．（xx安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物资含有6.02×个原子
6．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g
7．（xx全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．氮化铝晶体属于分子晶体
9．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A．3.75mLB．7.5mL
C．8.75mLD．10.5mL
10．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。
现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是
A．2LB．3LC．7/3LD．10/3L
二、非选择题（11题40分，共40分）
11．（xx重庆卷27）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象，原因是。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________________.
【附加题】
【xx年高考新课标Ⅰ卷第27题】（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
（填化学式）
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（3）（H3PO2）的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：
考点18硝酸氮族元素（I）参考答案
一、选择题
1-5ABDAD6-10DCBBA
二、填空题
11．
（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中
（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O②2NO＋O2＝2NO2
（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完
（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。
所以导管中的水面会先上升至一定高度。
12.
（1）①吸氧腐蚀②B
（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）①4:
1②0.05
【附加题】【答案】
（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或B；NH3·H2ONH3↑+H2O）；
②d→c→f→e→i；
（2）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2+12H2O；
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。
考点18硝酸 氮族元素（II）参考答案
一、选择题
1-5BDDCC6-10ACCCB
二、填空题
11．
（1）分液漏斗
（2）碱石灰3CuO＋2NH3错误！
未找到引用源。
3Cu＋N2＋3H2O浓硫酸（3）试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）Mg3N2
【附加题】
（1）H3PO2H++H2PO2-；
（2）①+1；②H3PO4；③正盐弱碱性；
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+3PH3↑；
（4）①2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。
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