高考化学计算题精选精编附答案及评分标准.docx

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高考化学计算题精选精编附答案及评分标准

高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）

1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。

小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m!

g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二

氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为mig。

则合金中镁的

质量分数为。

（2分）

（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体

积为VL,则m3的取值范围是。

（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

求：

（i）盐酸的物质的量浓度；（2分）

（ii）合金中镁的质量分数；（2分）

（iii）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合

金中的铝恰好完全溶解？

（2分）

（12分）

（1）47.06%（2分）

（2）0.80V

（1）Mg和Al的质量之和等于AI2O3的质量，则3（Mg）=（48/102）X100%=47.06%

（2）Mg►H2Al►3/2H2

24g22.4L27g33.6L

m=24V/22.4VLm=27V/33.6VL

则27V/33.6

（3）（i）丙中盐酸反应完全，n（H2）=0.672L/22.4L?

mol-1=0.03mol

则c（HCl）=0.03molX2/0.03L=2.0mol/L（2分）

（i）设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol,ymol,则有：

24x+27y=0.510g

求得x=y=0.01mol

x+3y/2=0.560/22.4

则3（Mg）=[（0.01molX24g•mol-1）/0.510g]X100%=47.06%（2分）

（i）根据HCIsNaCI和AlsNaAlO2可知

n（NaCI）=n（HCl）=2.0mol/LX0.030L=0.06mol

n（NaAIO2）=n（AI）=O.OImolX918/510=0.018mol

根据Na+守恒得：

n（NaOH）=0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V（NaOH）=0.078mol/1.0mol?

L-1=0.078L=78mL（4分）

答：

c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

2、（10分）将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只

有NO和NQ反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c（NQ「）=0.200mol/L。

（1）试求稀释后溶液的pH。

（2）生成的气体中NO和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：

2NQ+2NaOH=NaNO+NaNO+H2O,NO^NO+2NaOH=2NaNOHHzO

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

（10分）

（1）设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c（H+）,依溶液电中性，有：

（3.20g-64g/mol）X2+c（H+）X1.00L=0.200mol/Lx1.00L，解得c（H+）=0.100mol/L,pH=—lgc（H+）=1（2分）

（2）设n（NQ）=amol,n（NO）=bmol，依电子得失守恒，有：

a+3b=0.100◎（1分）

依N元素守恒，有：

a+b=0.030B—0.200笑（1分）

解①②联立得：

a=（0.045B—0.350）mol,b=（0.150—0.015B）mol（各1分）

（3）依题意有不等式：

n（NC2）>0,n（NO）>0,n（NQ）>n（NO）,即：

0.045B—0.350>0，解

得B>7.80;0.150—0.015B>0，解得B<10.0;0.045B—0.350>0.150—0.015B，解得B>8.30;综合上述结果得：

8.3

出二个并得出结果得4分）。

3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。

滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。

现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫

酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：

Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：

2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4，求该KMnO4溶液对Cu?

。

的滴定度

（10分）

每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为

41mL3

0.400molL-=4.0010-mol

1000mLL

5CU2O

_4

=0.144g

4.0010mol5144g/mol

2

答：

KMnO4溶液对CU2O的滴定度为0.144g/mL

4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶

水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉

淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最

终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol-L—1,请在下图中

画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

hn（沉淀）/mol

0.1

0.05

0

⑴NH4+A|3+SO42「（3分）

⑵n（SO42-）=46.6g=0.2mol

233g/mol

n（NH4+）=2-24L=0.1mol

+3+2——

n（NH4）+3n（Al）=2n（SO4）可得:

22.4L/mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

3+1

n（Al）=1（2X）.2mol-0.1mol）=0.1mol

3

45.3g-0.1mol疋27g/mol-0.1mol=<18g/mol-0.2mol乂96g/mol.o.n（H2O）==1.2mol

18g/mol

该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2-12H2O[或（NH4）2SO4Al2（SO4）324H2O]

（5分）⑶

5、（10分）据材料称：

钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：

Na3N+4H2O==3NaOH+NH3•出0。

某

学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩

内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中,

得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL

—1

1.00mol-LHCl溶液刚好完全反应。

求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

（10分）

解：

n（Na）=0.500mol（1分）

钠在有限的空气中燃烧可能有Na20、Na2O2、NasN。

（1分）

（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

0.0200mol0.0100mol

n（Na2O2）=0.0200mol（1分）

NatNaOH，由Na守恒知

_A_Q

c（NaOH）=0.500mo1•L,25mL溶液中n（NaOH）=1.25x10mol

-2

n（HCI）=1.35x10mol>n（NaOH），说明溶液中还有氨水。

（2分）

原IL溶液中n（NH3・H2O）=x（1.35x102一1.25x102）mo1=4.00x102mol

25

Na3N+4H2O==3NaOH+NH3•H2O

—2—2

4.00x10mol4.00x10mol

即：

n（Na3N）=0.0400mo1（2分）

n（Na2O）=（0.500mo1一0.0400mo1x3—0.020mo1x2）/2=0.170mo1（2分）

6、已知在酸性条件下有以下反应关系：

1KBrO3能将KI氧化成I?

或KIO3，其本身被还原为B.;

2B「2能将「氧化为12；

3KIO3能将I-氧化为12,也能将Br-氧化成B「2，其本身被还原为12。

现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①

I2、、Br-

②

1/6

③

I2、、IO3、B「2

④

a>6/5

（2）对表中③组：

当n（D）=n（IO3-）时，求a的值。

（1）

编号;

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①1

0

I2、、Br-

②

1/6

I2、Br2、、、Br-

③

1/5wa<6/5

I2、、IO3、B「2

④

a>6/5

IO3、Br2

（2）a=8/15

7、已知可逆反应CO+H2O（g）

CO2+H2,达到平衡时，K=C（CO2）C（H2）

c（COFc（H2O）

K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：

c（CO）=2mol/L,c（出0）=3mol/L，平衡时CO的转化

率为60%，水蒸气的转化率为;K值为。

（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度］

c（H2）=cmol/L，

1a、b、c之间的关系式是；

2当a=b时，a=c。

（1）

CO+H