高考化学计算题精选精编附答案及评分标准.docx

1、高考化学计算题精选精编附答案及评分标准高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（ 12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小 红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1） 小明取样品m! g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 mi g。则合金中镁的质量分数为 。（ 2分）（2） 小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L,则m3的取值范围是 。（ 2分）（3） 小红取不同质量的样品分别和 30mL同浓度的盐酸反应，

2、所取合金质量与产生气体 体积（标准状况下测定）如下表所示：求：（i ）盐酸的物质的量浓度；（2分）（ii ）合金中镁的质量分数；（2分）（iii）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？ ( 2分)(12 分)(1) 47.06% (2 分)(2)0.80Vm1.07V 或 27V/33.6m24V/22.4 或 9V/11.2m3V/2.8 (2 分) 解析：（1） Mg和Al的质量之和等于 AI2O3的质量，则3 （ Mg ） = （48/102） X 100 %= 47.06%(2)Mg H2 Al 3/2H224g 22.4

3、L 27g 33.6Lm=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6m0 , n(NO)0, n(NQ) n(NO),即：0.045B 0.3500，解得 B7.80 ; 0.150 0.015B0，解得 B 0.15 0 0.015B，解 得B 8.30 ;综合上述结果得：8.3 B10=(上、下限只算出一个且正确给 2分，算出二个并得出结果得 4分)。3、( 10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当 于被测组分的质量，其单位为 g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方

4、程式表示为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H 2SO4= 2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高 锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2KMnO 4+8H2SO4+10FeSO4= 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O若每升滴定剂溶液中含有 0.400mol KMnO 4，求该KMnO 4溶液对Cu?。的滴定度(10 分)每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为4 1mL 30.400mol L - =4.00 10 - mol1000mL L5 CU2O_4=0.144g4.00 10 mol 5 144g /mol

5、2答：KMnO 4溶液对CU2O的滴定度为0.144g/mL4、( 10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。 称取两份质量均为 45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤， 用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和

6、，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5mol -L 1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系示意图。hn(沉淀)/mol0.10.050 NH4+ A|3+ SO42(3 分) n (SO42-)= 46.6g = 0.2mol233g/ moln (NH 4+) = 2-24L = 0.1 mol+ 3 + 2 n(NH4 ) + 3n(Al ) = 2n(SO4 )可得:22.4L/mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：3+ 1n(Al ) = 1 (2 X).2mol - 0.1

7、mol) = 0.1 mol345.3g -0.1mol 疋 27g/mol -0.1mol =n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。 (2分)原 I L 溶液中 n(NH3 H2O) = x (1.35 x 10 2一 1.25x 10 2) mo1 = 4.00 x 10 2mol25Na3N + 4H2O=3NaOH + NH 3 H2O2 24.00 x 10 mol 4.00 x 10 mol即：n(Na3N) = 0.0400mo1 (2 分)n(Na2O)= (0.500 mo1 一 0.0400 mo1 x 3 0.020 mo1 x 2)/2 = 0.170 mo1 (2 分)

8、6、已知在酸性条件下有以下反应关系：1KBrO3能将KI氧化成I?或KIO3，其本身被还原为 B.;2B2能将氧化为12；3KIO3能将I-氧化为12,也能将Br-氧化成B2，其本身被还原为12。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含 a molKBrO 3的溶液，a的取值不同， 所得产物也不同。(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2、Br-1/6 a 6/5(2)对表中组：当 n(D) = n(IO 3-)时，求a的值。(1)编号;a的取值范围产物的化学式(或离子符号)10 a 1/6I2、Br-1/6 a 1/5I2、Br2、 Br-1/5 w a 6

9、/5IO 3、Br2(2) a = 8/157、已知可逆反应 CO + H 2O(g)CO2 + H2,达到平衡时，K =C(CO2)C(H2)c(COF c(H2O)K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L , c (出0) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ; K值为 。(2) 830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为 (3) 若 830K 时，起始浓度 c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2 的平衡浓度c (H2) = c mol/L，1a、b、c之间的关系式是 ；2当a = b时，a = c。(1)CO + H