北京市顺义区高三理综化学二模试题.docx
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北京市顺义区高三理综化学二模试题
北京市顺义区2012届
高三理综二模（化学部分）2012.4
相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba137
6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
7.下列关于有机物的叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
8．下列说法不正确的是
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
9．常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：
②＞①
B．水电离出的c（OH-）：
④＞③＞①＞②
C．①和③混合后溶液呈中性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＜1
D．①和④混合后溶液呈酸性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＞1
10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入KMnO4（H+）溶液中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
C
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
D
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
11.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH=－1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L（标准状况）
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g
下列说法正确的是
A．c（K＋）≥0.2mol/L
B．一定不存在的离子：
Ca2＋、K＋、Cl－
C．c（K＋）+c（NH4＋）=c（CO32－）+c（SO42－）
D．一定存在的离子：
Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
25.（14分）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号
元素
结构及性质
1
A
A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
2
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
3
C
C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
4
D
A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
5
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
6
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
（2）一定条件下，将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。
反应达到平衡时，容器中为FE20.4mol，则此反应的平衡常数是。
改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:
2、1:
1的两种化合物X和Y。
实验编号
温度/℃
加入试剂
加入Y的量
1
5
2滴1mol/LFeCl3溶液
4mL10%的Y溶液
2
40
2滴1mol/LFeCl3溶液
4mL10%的Y溶液
3
40
2滴1mol/LFeCl3溶液
2mLX
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率
的影响，请填写相关数据。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为。
26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1mol/L
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
27．（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的
成分。
已知：
①沸点：
SO2－10℃，SO345℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，
产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5
mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
28.（16分）有机物A是合成高分子树脂（
）和某合成鞣剂（
）的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：
Ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是。
（2）步骤Ⅰ的目的是；
（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
（4）B→D的化学方程式是 。
（5）F→高分子树脂的化学方程式是 。
（6）F的同分异构体X具有如下特点：
①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系：
香豆素的结构简式为
，X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
顺义区2012届
第二次高三理科综合测试（化学答案）
6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.A
25．（14分）
（1）减弱………………………………………………………………（1分）
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。
………………………………………………………………………（2分）
（2）135………………………………………………………………………（2分）
ad………………………………………………………………………（2分）
（3）①和②………………………………………………………………………（1分）
2mL10%的H2O2溶液………………………………………………………（2分）
（4）37g………………………………………………………………………（2分）
10Cl2+10Ca（OH）2==7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O………（2分）
26．（14分）
（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）
（2）Al3+﹢3OH－＝Al（OH）3↓………………………………………………（2分）
（3）由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解。
………………………………………………………………（2分）
（4）Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+；NH4++H2O
NH3·H2O+H+………（2分）
硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）c……………………………………………………………………………………（2分）
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…………………………………（2分）
（3）①2SO2+O22SO3………………………………………………（2分）
②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………（2分）
品红溶液（或KMnO4溶液）……………………………………………………（2分）
检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………（2分）
28.（16分）
（1）C10H12O2……………………………………………………………………………（2分）
（2）保护酚羟基 ……………………………………………………………………（2分）
（3）羟基 ……………………………………………………………………………（2分）
缩聚反应……………………………………………………………………（2分）
（4）
…………………………………………………（2分）
（5）
…………………………………………………（2分）
（6）
或
…………………………………………………（2分）
或
…………………………………………………（2分）
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