C.图3中，点3的反应速率V正>V逆
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】A.由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C.图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D.图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。
故选C。
点睛：
在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容—斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。
7.一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.17mol·L-1·min-1
B.n（O2）/n（SO3）的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
【答案】D
【解析】A、根据反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧气参加反应，生成1.7mol三氧化硫，则0～5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）＝0.85mol/（10L×5min）＝0.017mol·L-1·min-1，A正确；B、
的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，C正确；D、条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，相当于加压，平衡时放热大于333.2kJ，D错误。
答案选D。
点睛：
选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。
它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。
然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。
分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
8.将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g）②2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），10min后反应②达平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L。
下列说法中，不正确的是
A.平衡时，容器内气体密度为40g/L。
B.10min内氧气的平均反应速率为0.005mol·（L·min）-1
C.再加入少量AgSO4固体，则反应①②均向正反应方向移动
D.该温度下，2Ag2SO4（s）
2Ag2O（s）+2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为5×10-4
【答案】C
【解析】A.平衡时，由c（SO2）=0.1mol/L得c（O2）=0.05mol/L，容器内气体密度为（0.4×80+0.1×64+0.05×32）g/L=40g/L，故A正确；B.10min内氧气的平均反应速率为0.05/10mol·（L·min）-1=0.005mol·（L·min）-1，故B正确；C.再加入固体物质，则平衡不移动，故C不正确；D.该温度下，c（SO2）=0.1mol/L得c（O2）=0.05mol/L，2Ag2SO4（s）
2Ag2O（s） +2SO2（g） +O2（g）的平衡常数为
=5×10-4，故D正确。
故选C。
点睛：
解答本题涉及固体反应物，固体物质浓度一定，所以增加固体反应物，一般认为反应速率不变，书写平衡常数表达式也不用显示固体物质。
9.下列叙述正确的是
A.c（NH4+）相等的NH4Fe（SO4）2溶液、NH4HCO3溶液、（NH4）2SO4溶液，溶质浓度大小关系是:
cNH4Fe（SO4）2]4）2SO4]4HCO3]
B.常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C.0.lmol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2C1-+2H+
H2↑+Cl2↑
【答案】C
点睛：
解答本题选项C涉及电解质溶液中的守恒关系，其中基本守恒关系是电荷守恒和元素守恒。
消去电荷守恒和元素守恒表达式中与溶液酸碱性无关的离子，得到质子守恒关系式。
这些关系式适于判断电解质溶液中有关成分浓度之间的等式是否正确。
10.室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A.稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C.两溶液中H2O的电离程度:
醋酸>盐酸
D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
【答案】B
【解析】A.醋酸难电离，稀释10倍后，稀释促进醋酸电离，醋酸的pH变化小于盐酸，故A错误；B.醋酸难电离，醋酸浓度大于盐酸，加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量，故B正确；C.酸电离的H+抑制水的电离，两溶液中pH均为3，c（H+）相等，H2O的电离程度：
醋酸=盐酸，故C错误；D.醋酸难电离，相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加入足量的锌粉，最终产生氢气的量醋酸大于盐酸，而且反应过程中醋酸不断电离，反应速率醋酸较快，故D错误。
故选B。
11.常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L 草酸钠（Na2C2O4） 溶液的说法，正确的是
A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（HC2O4-）>c（OH-）>c（H+）
B.若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C.若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8 mol/L
【答案】C
【解析】A.溶液中C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-，H2O
H++OH－，离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）>c（H+），故A错误；B.若向溶液中不断加水稀释，溶液碱性减弱，c（OH-）减小，同时c（H+）增大，故B错误；C.HC2O4-
H++C2O42-，Ka2=c（H+）c（C2O42-）/c（HC2O4-），0.10mol/LNa2C2O4溶液中C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-，c（HC2O4-）≈c（OH-），Ka2≈c（H+）c（C2O42-）/c（OH-）=（H+）2c（C2O42-）/Kw=1013-2a，故C正确；D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，c（Ca2+）>ksp（CaC2O4）/c（C2O42-）=2.4×10-9/0.10mol/L=2.4×10-8mol/L，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2×2.4×10-8mol/L即4.8×10-8mol/L，故D错误。
故选C。
12.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.常温下，Pbl2的Ksp为2×10-6
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp 增大
D.常温下KspPbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
【答案】D
【解析】试题分析：
A、根据图像知常温下，PbI2的Ksp=c（Pb2＋）c2（I－）=4×10－9，错误；B、PbI2饱和溶液中存在平衡：
PbI2（s）
Pb2＋（aq）＋2I－（aq），温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，PbI2的溶解度减小，错误；C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，错误；D、反应：
PbI2（s）＋S2－（aq）
PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数K=c2（I－）/c（S2－）=Ksp（PbI2）/Ksp（PbS）=5×1018，正确。
考点：
考查沉淀溶解平衡。
13.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1，其他均为Cu，则
A.电流方向:
电极IV→→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-=Cu
【答案】A
【解析】A.本装置为原电池，活泼电极I作负极，电子电子流动方向是顺时针方向，相反，电流方向是逆时针方向。
电流方向：
电极IV→
→电极I，故A正确；B.电极I发生氧化反应，故B错误；C.电极II的电极反应：
Cu2++2e-=Cu，电极II质量增加，故C错误；D.电III的电极反应：
Cu-2e-=Cu2+，故D错误。
故选A。
14.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是
A.右室电极为该电池的正极
B.左室电极反应式可表示为:
C6H5OH -28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C.右室电极附近溶液的pH减小
D.工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜
【答案】C
【解析】A.右室电极生成还原产物，发生还原反应，为该电池的正极，故A正确；B.左室电极作负极而发生氧化反应，反应式可表示为：
C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，故B正确；C.右室电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，右室电极附近溶液的pH增大，故C不正确；D.工作时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确。
故选C。
15.用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。
则下列说法不正确的是
A.A 点所得溶液只需加入 一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B.电解过程中N 电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D.若M 电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
【答案】A
【解析】A、CuSO4溶液中含有的阳离子是：
Cu2＋、H＋，阴离子是OH－、SO42－，惰性材料作电极，OH－的放电顺序大于SO42－，OH－放电，即阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu2＋放电顺序大于H＋，Cu2＋先放电，即阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，P点后，气体体积突然增加，说明P点Cu2＋消耗完全，P点后，阴极反应式是2H＋＋2e－=H2↑，即A点电解完CuSO4后，又电解了一部分水，应加入Cu（OH）2或碱式碳酸铜，才能恢复到原来的状态，故说法错误；B、N极接电源的负极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，故说法正确；C、Q点电解过程分为两个阶段，第一阶段：
阴极电极反应式4OH－4e－=2H2O＋O2↑，阳极电极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，第二阶段：
阳极反应式：
4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应式：
2H＋＋2e－=H2↑，P点产生的气体为氧气，其体积为a/4L，从P点到Q点，通过电子物质的量为amol，因此第二阶段，阴极产生的气体体积为a/2L，阳极产生的气体体积为a/4L，阳极气体总体积为（a/4＋a/4）L=a/2，故说法正确；D、若M电极换成Cu作电极，阳极上发生Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，故说法正确。
16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥）酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.②④C.③⑥D.⑤⑥
【答案】B
【解析】①无色溶液中紫色离子MnO4-不能存在，故①不能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32-、Na+、AlO2-、NO3-可以大量共存，故②可以大量共存；③加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故③不能大量共存；④由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、Na+、Ba+、Cl-、Br-可以大量共存，碱性溶液中OH-、Na+、Ba+、Cl-、Br-可以大量共存，故④可以大量共存；⑤有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-，Fe3+、HCO3-发生反应，故⑤不能大量共存；⑥）酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-，I-、H+、NO3-发生反应，故⑥不能大量共存。
故选B。
17.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀
醋酸的酸性强于H2SiO3
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果:
Fe3+>Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢
反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D
常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，生成硅酸白色沉淀，表明醋酸的酸性强于H2SiO3，故A能得到相应结论；B.向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，FeCl3的物质的量小于CuCl2，前者生成气泡的速率更快，表明催化效果：
Fe3+>Cu2+，故B能得到相应结论；C.向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢，反应产生气泡速度变化，是因为反应放热使反应速率加快，随着反应进行，醋酸浓度减小使反应速率减慢，故C不能得到相应结论；D.常温下等浓度的醋酸和氨水的pH分别为2和12，前者c（CH3COO－）=c（H+）=1×10-2mol/L，后者c（
）=c（OH-）=
=
mol/L=1×10-2mol/L，Ka=
，一水合氨的电离常数Kb=
，Ka=Kb，故D能得到相应结论。
故选C。
18.氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.
（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3
（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______（填“ A”或“B"）。
②NH3·H2O 的电离常数为_______（已知1g1.8=0.26）
③当加入盐酸体积为50ml 时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=____mol/L （用精确值表示）。
II.已知常温下，KspAl（OH）3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:
________________；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。
【答案】
（1）.B
（2）.A（3）.1.8×10-5或10-4.74（4）.10-5-10-9（5）.Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（6）.4.0×10-5
【解析】本题主要考查有溶液中的离子平衡。
I.
（1）A.正反应速率减小，故A不符合题意；B.正反应速率增大，且平衡右移使平衡混合物中NH3的体积分数，故B符合题意；C.平衡混合物中NH3的体积分数减小，故C不符合题意；D.平衡混合物中NH3的体积分数减小，故D不符合题意。
故选B。
（2）①反应过程中氨水的pH减小，所以表示NH3·H2O浓度变化的曲线是A。
②NH3·H2O的电离常数为Kb=
=
=1.8×10-5。
③当加入盐酸体积为50ml时，中和反应恰好完全进行，形成氯化铵溶液，溶液中c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），所以c（NH4+）-c（NH3·H2O）=c（H＋）-c（OH－）=（2×10-5-2×10-9）mol/L。
II.在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为3，c（OH-）=
=
mol/L=1×10-2mol/L，则溶液中Al3+浓度为
=4.0×10-5mol/L。
19.
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