高三化学上册期末调研检测试题5.docx

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高三化学上册期末调研检测试题5

高三第一学期期末考试

化学试题

注意：

不使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案填在第II卷答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。

第I卷

相对原子质量：

H1N14O16S32Zn65Na23Cu64Hg108

本卷包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。

1．下列叙述中正确的是（）

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．共价化合物中可能不含极性键

D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是（）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

3．下列说法正确的是（）

A．

互为同位素

B．

互为同分异构体

C．原子

中所含中子数为131

D．HCl溶液属于强电解质

4．室温下，各离子组一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：

Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水电离的c（H+）=1×10-14的溶液中：

K+、Ca2+、Cl—、HCO3

5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol

6．关于溶液中离子检验的说法正确的是（）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23

B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铁溶液与铁粉反应：

Fe3++Fe=2Fe2+

B．NO2与水的反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．石灰石溶于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：

Ag++I=AgI↓

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0

B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0

9．下列除去杂质的方法中，正确的是（）

A．除去铜粉中混有的铁粉：

加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2：

通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：

通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：

加适量Na2CO3溶液，过滤

10．已知下列热化学方程式：

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为

A．+260.4kJ/molB．-260.4kJ/molC．-441.8kJ/molD．+441.8kJ/mol

11．在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。

下列说法不正确的是（）

A．a一定大于0.01

B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C．反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）>c（Na+）

D．反应后溶液中一定有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH）

12．下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量

②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①②B．①③C．①④D．②③

13．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

14．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。

其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。

下列说法正确的是（）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：

Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

15．有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。

则该溶液的组成可能是（）

①盐酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁

③硫酸、氯化铁④硝酸、氯化铁

A．②B．③

C．④D．①④

第II卷（本卷包括5小题，共55分）

相对原子质量：

H1N14O16S32Na23Cl35.5

16．（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。

X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：

甲、乙可化合生成离子化合物丙。

试回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置是周期、族；Y2的电子式是。

（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。

（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为，此分子中含有的共价键类型为

。

（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ（Q>0）的热量，请写出该反应的热化学方程式；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为。

17．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。

则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为。

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。

则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是；反应②的化学方程式为。

写出工业上获得E的化学方程式。

18．（12分）在密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。

将混合气体加热

至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为amin，

容器体积为bL。

反应达A点时此过程的反应速率为v（CO）=

mol/（L·min），则该温度下的平衡常数KA=。

B点时容器的

体积VB=bL（填“>”、“<”或“=”）。

此反应的反应热

△H=0（填“>”或“<”）

（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。

则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tAtC（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是（写出一种方法即可）

19．（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。

请回答下列问题：

（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。

在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列试剂（填序号）

①50mL0.50mol/LNaOH溶液

②50mL0.55mol/LNaOH溶液

③1.0gNaOH固体

（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）

a.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸时仰视读数

b.分多次把

（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中

c.用醋酸代替盐酸

20．（14分）氯化铝在石油工业中有重要作用。

研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾。

现有试剂：

浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。

他们设计如下装置：

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为。

（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷。

在B和C间需补充必要的实验装置。

补充的装置中应放的试剂是，其作用是；B中饱和氯化钠溶液的作用是。

（3）实验开始时，先点燃处酒精灯（填“A”或“C”），当时再点燃另一处酒精灯。

（4）E中的试剂是，反应的离子方程式为。

（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HClg，共有mol·e-发生转移。

参考答案

1～15题每题3分，共45分

16．（13分）

（1）三（1分）ⅦA（1分）（1分）

（2）N＞O＞H（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（“

”占1分）（2分）

（3）H2O2（1分）极性共价键、非极性共价键（2分）

（4）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H＝－2QkJ/mol（2分）

N2H4+4OH－―4e－＝N2+4H2O（“↑”占1分）（2分）

17．（10分）

（1）H2O（1分）Na2CO3（1分）

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（“↑”占1分）（2分）

（2）EAD（1分）Br2（1分）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2（2分）

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（“

”占1分）（2分）

18．（12分）

19.（6分）

（1）防止热量散失（2分）

（2）②（2分）

（3）bc（2分）