高三化学上册期末调研检测试题5.docx

1、高三化学上册期末调研检测试题5高三第一学期期末考试化 学 试 题注意：不使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案填在第II卷答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。第I卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108 本卷包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。1下列叙述中正确的是 （ ） A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C共价化合物中可能不含极性键 D金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的

2、是 （ ） A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3下列说法正确的是 （ ） A互为同位素 B互为同分异构体 C原子中所含中子数为131 DHCl溶液属于强电解质4室温下，各离子组一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 BpH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO24 C含有1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中：K+、Ca

3、2+、Cl、HCO35实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 （ ） ANaNO2是氧化剂 BN2既是氧化剂，又是还原剂 CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol6关于溶液中离子检验的说法正确的是 （ ） A向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23 B向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24 D向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，

4、该溶液中一定含有NH+47下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag+I=AgI8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 C标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 D足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO

5、2的分子总数为9N09下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ） A除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤10已知下列热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热H为 A+260.4kJ/mol B-260.4kJ/mol C-441.8kJ/mol D+441.8kJ/mol11在25时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说

6、法不正确的是 （ ） Aa一定大于0.01 B反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) D反应后溶液中一定有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH)12下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 A B C D13常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降

7、低 B相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 CpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多14铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连15有一溶

8、液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（ ） 盐酸、硝酸亚铁 盐酸、硫酸铁 硫酸、氯化铁 硝酸、氯化铁 A B C D第II卷（本卷包括5小题，共55分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.516（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题： （1）W元素在周期表中的位置是

9、周期、 族；Y2的电子式是 。 （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为 （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。 （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为 ，此分子中含有的共价键类型为 。 （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。17（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。 （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸

10、作用可实现自然界中D、E的循环，反应是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为 ，F的化学式为 ，反应的离子方程式为 。 （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 （用序号表示），其中A的化学式是 ；反应的化学方程式为 。写出工业上获得E的化学方程式 。18（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a m

11、in，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(Lmin)，则该温度下的平衡常数KA= 。B点时容器的体积VB= b L (填“”、“”或“”、“”或“=”） （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 （写出一种方法即可）19（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题： （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。 （2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号） 50mL 0.50mo

12、l/L NaOH溶液 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 1.0g NaOH固体 （3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号） a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数 b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用醋酸代替盐酸20（14分）氯化铝在石油工业中有重要作用。研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170时升华，易在空气中潮解产生大量白雾。现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。他们设计如下装置：回答下列问题： （1）A装置中反应的化学方程式为 。 （2）若得到干燥

13、、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷。在B和C间需补充必要的实验装置。补充的装置中应放的试剂是 ，其作用是 ；B中饱和氯化钠溶液的作用是 。 （3）实验开始时，先点燃 处酒精灯（填“A”或“C”），当 时再点燃另一处酒精灯。 （4）E中的试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl g，共有 mole-发生转移。参考答案115题每题3分，共45分16（13分）（1）三 （1分） A （1分） （1分）（2）NOH（1分） NH4+ + H2ONH3H2O + H+ （“”占1分） （2分）（3）H2O2 （1分） 极性共价键、非极性共价键 （2分）（4）N2H4(l)+2H2O2 (l)=N2(g)+ 4H2O(l) H2Q kJ/mol （2分） N2H4 + 4OH4eN2 + 4H2O （“”占1分） （2分）17（10分）（1）H2O（1分） Na2CO3 （1分） 2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH+ O2（“”占1分） （2分）（2）EAD（1分） Br2 （1分） Cl22NaBr2NaClBr2 （2分）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 （“”占1分） （2分）18（12分）19.（6分）（1）防止热量散失（2分）（2） （2分）（3）bc （2分）