云南省大理州宾川县第四高级中学学年高三月考理科综合化学试题 Word版含答案.docx

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云南省大理州宾川县第四高级中学学年高三月考理科综合化学试题Word版含答案

宾川四中2017-2018学年高考模拟考试

理科综合

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14S—32Ca—40Fe—56Ti—48

第Ⅰ卷（126分）

1、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

8．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。

屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。

青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是（）

A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

B．青蒿素的分子式为C15H21O5

C．青蒿素分子结构中只含有极性键

D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）

A．Y、Z、W的简单离子半径：

W>Z>Y

B．X、Y间可形成离子化合物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W

D．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

11．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）

A

B

C

D

装置

目的

用NaOH溶液除去溴苯中单质溴

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小

观察水能否全部流下判断装置气密性

12．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）

A．3种B．6种C．9种D．10种

13.下列说法正确的是（）

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol·L-1

B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c（H+）︰c（OH-）＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合，

溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

26．（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为CuCO3·Cu（OH）2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。

以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）。

（3）步骤②中调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是________。

A．Fe（OH）3B．NH3·H2OC．CuOD．NaOH

（4）已知常温下，Ksp[Al（OH）3]＝3.2×10－34，测得滤液A中Al3＋的浓度为1×10－2mol/L，则在滤渣B中________（填“有”或“没有”）Al（OH）3。

（5）为充分利用母液，某学生设计两种方案回收铜。

乙方案：

按如图所示装置进行电解。

乙方案中，铜将在________（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用________（填“铁”或“石墨”）作电极材料。

该方案和甲方案相比较，最大的缺点是。

27．（15分）氨是重要的化工产品和化工生产原料，在工农业生产中有着非常广泛的应用。

I．氨的催化氧化反应是硝酸工业生产的重要反应。

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH

（1）已知硝酸厂的尾气含有氮氧化物可以采用如下的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），有关反应方程式如下：

4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝-1627.2kJ·mol－1

6NO（g）＋4NH3（g）

5N2（g）＋6H2O（g）ΔH2＝-1807.0kJ·mol－1

由此计算ΔH=。

（2）不同温度下，在2L恒容密闭容器的密闭容器中发生氨的催化氧化反应反应.向容器中充入装有4.0molNH3，5.5molO2，测得NH3的转化率α（NH3）随时间t变化曲线如图所示。

请回答：

从反应开始至a点时的反应速率为v（O2）＝，

b点时化学平衡常数Kb＝。

②下列说法正确的是。

（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体平均相对分子质量不变，

表明反应达到平衡状态

C．增加O2的投入量有利于提高NH3的转化率

D．b点和d点对应的温度：

Td＜Tb

b点时其他条件不变，再充入NH3、O2、NO、H2O气体各1mol，则此时反应的v（正）v（逆）（填>、<或=）。

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写

“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将

（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

28．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。

某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示（部分夹持装置略去）。

已知：

①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+。

具体操作：

如图连接装置，检验气密性后，装入药品。

实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

（1）气体X的化学式为_____________，其作用是。

（2）上述装置中，仪器C的作用是________。

B中观察到的主要现象是。

（3）该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_________（填化学式）；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是。

（4）请设计实验证明产品中含有NO2－（简述实验操作、现象和结论）。

（5）称取该小组产品4.5g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母）。

a．酸式滴定管未用标准液润洗b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗

c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴

根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_________。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。

已知：

②⑤装置为接触室。

（1）设备①的名称为______；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_______。

（2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为____________。

为提高三氧化硫的产率，该处应采取_________（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施。

（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_______（填字母）。

a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

b．使用V2O5作催化剂

c．接触室中不使用很高的温度

d．净化后炉气中要有过量的空气

e．接触氧化在常压下进行

f．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

（4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。

混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是。

（5）产品最后从a口流出，浓度可达120%~130％，此流程的优点是。

（6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75％），煅烧损失10％，SO2转化为SO3时的转化率为96％，SO3的吸收率为95%，可生产98％硫酸的质量为____________。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。

（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为。

在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。

（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为

。

①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是

②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚（

）的电离平衡常数K2的相对大小。

（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料。

BN晶体有α、B两种类型，且α—BN结构与石墨相似、β—BN结构与金刚石相似。

①α一BN晶体中N原子杂化方式是。

②β—BN晶体中，每个硼原子形成个共价键，这些共价键中，有个为配位键。

（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是。

A.H2OB.CH4C.HFD.CO（NH2）2

②Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示。

已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm-3，则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示（NA为阿伏伽德罗常数的值）]。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①

；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）（CH3）2C＝CH2的系统命名法名称为。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为。

（4）生成E的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：

。

化学参考答案

7.D8.A9.C10.B11.A12.C13.C

26、（每空2分）

（1）CuSiO3·2H2O＋H2SO4===CuSO4＋H2SiO3＋2H2O

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）C　（4）有　（5）A　铁　耗能

（5）由电解装置图可知，铜在阴极即A极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用铁作电极材料。

比较甲方案和乙方案装置，乙方案最大的缺点就是消耗能源。

27、

（1）-980kJ/mol

（2）①0.1mol﹒L-1﹒min-11.5②BC③﹤

（3）①从A到B②不变（1分）③CH3OH+H2O-6e-

6H++CO2↑

36、答案：

（1）沸腾炉（1分）FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

（2）防止催化剂中毒等温

（3）cd（4）SO3含量较高，不利于SO2与O2反应

（5）多次反应、多次吸收，提高原料的利用率（答采用逆流原理，增大SO3的吸收率的一分）

（6）205.2t

37、

（1）［Ar］3d104s24p34

（2）①N>O>C>H②K1>K2

（3）①sp2②41（4）①B②

38、

（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（1分）

（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）

（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（1分）

（4）

（5）21

和

（6）（3分）