1、云南省大理州宾川县第四高级中学学年高三月考理科综合化学试题 Word版含答案宾川四中2017-2018学年高考模拟考试理科综合注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H1 C12 O16 N14 S32 Ca40 Fe 56
2、Ti 48第卷 (126分)1、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7 新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是( )A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成,其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖8青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿
3、素分子结构如下图,下列说法中正确的是( ) A青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B青蒿素的分子式为C15H21O5 C青蒿素分子结构中只含有极性键 D青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下,20L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原
4、子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是( )AY、Z、W的简单离子半径: WZY BX、Y间可形成离子化合物C最高价氧化物对应水化物的酸性:ZW DY、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡11下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是( )ABCD装置目的用NaOH溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强氧化性确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小观察水能否全部流下判断装置气密性12分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有( )A3种 B6种 C9种 D
5、10种13. 下列说法正确的是( ) ApH5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-9 molL-1 B常温下,将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后,pH7 C在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)26(14分)硅孔雀石是一种含铜的矿石;含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同时含有SiO2、Fe
6、CO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)写出步骤中在矿粉中加入30%稀硫酸时,CuSiO32H2O发生反应的化学方程式:_。(2)步骤中加入双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。(3)步骤中调节溶液pH约为4,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,调节溶液pH可选用的最佳试剂是_。AFe(OH)3 BNH3H2O CCuO DNaOH(4)已知常温下,KspAl(OH)33.21034,测得滤液A中Al3的浓度为1102 mol/L,则在滤渣B中_(填“有”或“没有”)Al(OH)3。(5)为充分利用母液,某学生设计
7、两种方案回收铜。乙方案:按如图所示装置进行电解。乙方案中,铜将在_(填“A”或“B”)极析出,为保持乙方案中电流恒定,B极应该使用_(填“铁”或“石墨”)作电极材料。该方案和甲方案相比较,最大的缺点是 。27(15分)氨是重要的化工产品和化工生产原料,在工农业生产中有着非常广泛的应用。I氨的催化氧化反应是硝酸工业生产的重要反应。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H(1)已知硝酸厂的尾气含有氮氧化物可以采用如下的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOX),有关反应方程式如下:4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1-1627.2kJmol16NO(g)
8、4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H2-1807.0kJmol1由此计算H= 。(2)不同温度下,在2L恒容密闭容器的密闭容器中发生氨的催化氧化反应反应.向容器中充入装有4.0mol NH3,5.5mol O2,测得NH3的转化率(NH3)随时间t变化曲线如图所示。请回答:从反应开始至a点时的反应速率为v(O2) ,b点时化学平衡常数Kb 。下列说法正确的是 。(填字母序号)A容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B容器内气体平均相对分子质量不变,表明反应达到平衡状态C增加O2的投入量有利于提高NH3的转化率Db点和d点对应的温度:TdTbb点时其他条件不变 ,再充入NH3、O2、NO、H2O气体各1mol,则此时反应的v(正) v(逆)(填 、OCH K1K2 (3)sp2 4 1 (4)B 38、(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)(1分)(2)取代反应、加成反应(顺序不正确不给分)(3)羟基、羧基(顺序可以颠倒)(1分)(4)(5)21 和 (6)(3分)
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