题型11 元素化合物和基本理论综合题题型训练高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘.docx

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题型11元素化合物和基本理论综合题题型训练高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘

1．【2019届四省名校第二次联考】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。

现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）请写出一种加快铜帽溶解的方法：

__________________。

铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________（用化学方程式表示）。

（2）调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________（填“大”或“小”）到2~3。

（3）电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。

工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：

___________________________。

（4）已知：

pH>11吋，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成ZnO22－。

室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L－1计算）：

①上表中Fe3+沉淀完全的pH为__________________。

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为（可选用的试剂：

30%H2O2、稀硝酸、1.0mol·L－1NaOH溶液）：

A．___________________________；b．___________________________；C．过滤；

d．___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

【答案】将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O小Cu2++2e-=CuCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3加足量30%H2O2溶液充分应滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，调节溶液pH约为7（或5.2pH7.2）向滤液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.2pH11）

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

A．加足量30%H2O2溶液充分应，将亚铁离子充分氧化；B．滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，调节溶液pH约为7（或5.2pH7.2），将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化物沉淀，且保证锌离子不沉淀；C．过滤，除去铁和铝的氢氧化物沉淀；D．向滤液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.2pH11），使锌离子完全沉淀为氢氧化锌；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

学……科网

故答案为：

A．加足量30%H2O2溶液充分应，B．滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，调节溶液pH约为7（或5.2pH7.2），D．向滤液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.2pH11）。

2．【2019届安徽池州期末】工业上，利用冶铅废料（含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb（OH）2、C以及Fe及其氧化物等）制取立德粉（ZnS·BaSO4）和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，Ksp（PbSO4）=1.6×10－8；Ksp（PbCO3）=8.0×10－14。

回答下列问题：

（1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。

（2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

A．蒸馏水B．苯C．稀硫酸D．饱和碳酸钠

（3）写出步骤③反应的离子方程式___________。

（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极（填正、负），生成铅的电极反应式为___________。

（5）处理含铅废料1t（含铅以PbO计，质量分数为11.15%），若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

【答案】温度过高，硝酸易分解漏斗、烧杯、玻璃棒CPbSO4＋2CH3COO－=（CH3COO）2Pb＋SO42－正极Pb2＋＋2e－=Pb9.315×104

=Pb。

（5）根据铅元素守恒可得为=9.315×104g。

3．【2019届安徽黄山一模】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。

以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：

常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-33，Ksp[Cu（OH）2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。

写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：

_______________________________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。

当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。

所采用的最佳实验条件（温度、时间）为_______________。

（3）最适合的试剂B是_______（填序号），最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

a．Cl2b．CuOc．酸性高锰酸钾溶液d．NaOHe．H2O2溶液f．K2CO3

（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

（5）根据已知信息，请计算：

当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

（提示：

当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

【答案】-2第三周期ⅥA族SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）H2SO4SiO290℃、2.5小时ebCuO、Fe（OH）3、Al（OH）3漏斗蒸发浓缩、冷却结晶0.375mol/L

故答案选：

e；b；

（4）操作1是将生成的沉淀过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到漏斗；操作2为硫酸铜溶液得到胆矾（五水合硫酸铜）的过程，则需要进行的操作步骤为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，

故答案为：

漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）当Fe3+完全沉淀时，所需的氢氧根离子浓度c（OH-）==2×10-11mol/L，则这时溶液中Al3+理论最大浓度==0.375mol/L，

故答案为：

0.375mol/L；

4．【2019届安徽宣城期末】六氨氯化镁（MgCl2·6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。

某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下学……&科网

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：

①与Mg2+结合能力：

H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表

NH3的溶解性

MgCl2的溶解性

MgCl2·6NH3的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇（沸点65℃）

易溶

易溶

难溶

乙二醇（沸点197℃）

易溶

易溶

难溶

（1）调pH适合的物质是___________（填化学式）。

（2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________（用化学方程式表示）。

（3）虚框内装置的作用是___________，操作a的名称是___________。

（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

A．称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

B．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

C．用0.2000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

D．重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。

②该样品中氯离子百分含量为___________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有___________（已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）

【答案】MgOMgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl↑吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中过滤C避免NH3与银离子络合，干扰检测50.00%氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出

5．【2019届甘肃张掖第一次联考】一种从废钴锰催化剂[含53.1%（CH3COO）2Co、13.2%（CH3COO）2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn（OH）2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等]中回收钻和锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①焙烧的目的是___________________________。

（2）步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量溶液加热并充分搅拌，其目的是__________________。

（3）步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为___________________________。

（4）步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________________________________________。

（5）步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co（NO3）2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为____________________________________。

（6）步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_________（填仪器名称）。

（7）某工厂用mkg废催化剂最终制得CoOnkg，则CoO的产率为__________________。

【答案】将二甲苯等有机物氧化除去，并将（CH3COO）2Co、（CH3COO）2Mn转化为无机物提高钴、锰的浸出率Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O=MnO（OH）2↓＋2NH4＋＋H2O稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H＋和CH3COO－水解程度增大产生的OH－几乎抵消3CoS＋8HNO3=3Co（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O坩埚、泥三角

（1）焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去，并将（CH3COO）2Co、（CH3COO）2Mn转化为无机物。

＋3S＋2NO↑＋4H2O；

（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还要坩埚、泥三角；

（7）mkg废催化剂中：

53.1%（CH3COO）2Co生成CoO：

mkg×53.1%×75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO：

mkg×23.8%×7