山东省德州市届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省德州市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
德州市2021届高三上学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
Li-7C-12N-14O-16F-19S-32K-39Ag-108Cs-133Nd-144
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
下列有关消毒剂的说法正确的是（）
A.消毒剂都是浓度越大，消毒效果越好
B.可以将医用酒精和“84”消毒液混用，以增强消毒效果
C.过氧乙酸的分子式为，具有氧化性
D.各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响
2.我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。
下列说法不正确的是（）
A.变成时失去3d轨道电子
B.原子核外有2个未成对电子
C.的空间构型为平面正三角形
D.基态原子的核外电子有9种空间运动状态
3.某有机物的结构如图所示。
下列说法错误的是（）
A.该化合物的分子式为C20H28O
B.该有机物的一氯代物有3种
C.该有机物可以发生氧化反应、取代反应
D.该物质属于醚类，难溶于水
4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.W是同周期中原子序数最大的元素
B.元素的非金属性强弱顺序：
C.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
5.一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐中加入浓硫酸产生黄绿色气体。
下列说法错误的是（表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.中既含离子键又含共价键
B.
C.明矾、氯化硝酸钙均为混盐
D.中含有离子数为
6.催化某反应的一种催化机理如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.该机理的总反应为
B.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C.图中的与Na2O2中所含阴离子相同
D.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216gAg
7.工业上常用作的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中、和的含量（已知：
和的混合溶液可吸收氧气）。
下列说法错误的是（）
A.装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化
B.整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④
C.装置③的作用是吸收二氧化碳
D.④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平
8.吡咯和卟吩都是平面分子。
已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。
下列说法错误的是（）
A.熔沸点：
吡咯＜卟吩
B.吡咯中存在离域π键为
C.苯分子中也存在离域π键
D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化
9.两个容积均为的密闭容器I和II中充入及气体，发生反应：
，各物质的起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示，下列说法正确的是（）
容器
起始物质量
I
II
A.
B.N点的平衡常数为0.04
C.若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%
D.图中M点所示条件下，再通入各，此时v（正）＜v（逆）
10.科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
下列说法不正确的是（）
A.三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性
B.该装置用作催化剂的目的是降低的键能
C.选择性透过膜可允许和通过
D.阴极区生成的电极反应式为
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：
，下列关于该反应说法正确的是（）
A.中每个中含10个电子
B.分子中σ键和π键数目比3：
2
C.配合物中配位原子是碳原子
D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
12.稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。
从制钕铁硼的废料中提取氧化钕（）的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：
常温下，，下列说法错误的是（）
A.气体主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质
B.往滤液1中加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快
C.常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全
D.由图2可知，500℃时剩余固体主要成分是Nd2O2CO3
13.雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化。
下列说法不正确的是（）
A.每活化一个氧分子释放能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低
C.氧分子的活化是键的断裂与键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂
14.某化学兴趣小组从含有等成分的工业废水中回收（碘从45℃左右开始升华，77℃升华完毕）和，其流程如图1：
下列说法错误的是（）
A.步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出
B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶
C.步骤3可以在图2装置中完成
D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
15.时，某二元弱酸用溶液调节其，溶液中及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（）
A.的
B.在Y点时，
C.X点、Z点时水的电离程度：
D.溶液中：
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是______。
（2）已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为______。
（3）的分子内部存在氢键，画出氢键结构：
______。
（4）工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。
冰晶石的生产原理为。
①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是______。
②反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
③冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______（填具体的微粒符号）。
（5）的晶体结构与的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为，则与的密度之比为______（列出计算式）。
17.铜转炉烟灰主要含有[还有少量的等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。
制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
请回答以下问题：
己知：
活性炭净化主要是除去有机杂质。
（1）反应温度为50℃，反应时间为时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为______。
浸出液中锌元素以______形式存在（填离子符号）。
（2）溶液的作用是______，“滤渣II”的成分为______（填化学式）。
（3）除杂3是置换除杂过程，试剂a是______（填化学式）。
（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式______。
（5）取活性氧化锌样品配成待测液，加入3、4滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液。
已知：
与标准液相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为______（用含a的代数式表示）。
18.研究C、N、S和Cl元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。
请回答下列问题：
（1）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）∆H=-906kJ∙mol−1
II.4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）∆H=-126kJ∙mol−1
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为______（填“T1”或“T2”）
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为______。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______（填选项字母）
A.催化剂活性降低B.平衡常数减小
C.反应活化能增大D.氨气溶于水
（2）N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g）∆H=-akJ⋅mol−1。
此反应中，正反应速率v正=K正∙p（N2O4），逆反应速率v逆=K逆∙p2（NO2），其中K正、K逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为______（以K正、K逆表示）。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa），已知该条件下K逆=5×102kPa-1∙s-1，当N2O4分解10%时，v逆=______kPa∙s-1。
（3）以连二亚硫酸盐（）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图所示。
阴极的电极反应式为______，电解槽中的隔膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
每处理1molNO，电路中通过电子的物质的量为______。
19.硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。
实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示。
已知：
，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则C中所选用的最佳试剂是______。
（2）装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层液体中，其目的是______。
（3）制备溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：
______。
（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式______。
（5）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中的含量：
称取样品。
配成溶液量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
已知：
滴定时发生的反应：
（白色）。
①滴定过程的指示剂a为______。
②晶体中的质量分数为______。
20.沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通用的合成路线如下：
已知：
（1）R-OHROOCCH3+CH3COOH
（2）R-X+→+HX
请回答：
（1）D中所含官能团的名称为______。
（2）B→C的反应类型是___
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